2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期第一次月考化学试题 Word版

滁州市定远县育才学校2019-2020学年度第一学期第一次月考 高二实验班化学 本卷共100分，考试时间90分钟。‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 任何化学反应都伴随着能量的变化 B． 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C． 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量 D． 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 ‎2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （　　）‎ A． 浓硫酸与水 B． 生石灰与水 C． 熟石灰与水 D． 氯化钠与水 ‎3.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·表示( )‎ A． 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B． 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ ‎4.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ‎5.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是 （　　）‎ A． 过程Ⅰ是吸热过程 B． 过程Ⅲ一定是放热过程 C． 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：‎ 下列说法中正确的是 （　　）‎ A． 过程N2（g）→2N（g）放出能量 B． 过程N（g）+‎3F（g）→NF3（g）放出能量 C． 反应N2（g）+‎3F2（g）→2NF3（g）的ΔH＞0‎ D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 ‎7.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。‎ 又知在溶液中反应有：‎ CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1‎ H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1‎ HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1‎ 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)‎ A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2＞Q1＞Q‎3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2＝Q3＞Q1‎ ‎8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列描述正确的是(　　)‎ A． A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应 B． B表示醋酸与NaOH溶液反应 C．b＝5.73‎ D． C表示浓硫酸与NaOH溶液反应 ‎9.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是(　　)‎ A． 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B． CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C． CO2不能支持燃烧 D． 干冰升华后不污染档案资料 ‎10.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（　　）‎ A． S的燃烧热为297.23 kJ•‎ B． S升华是吸热过程 C． 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量 D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ ‎11.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（ ）‎ ‎①C、CO　②S、SO2　③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2　⑥NaOH、Na2CO3‎ A． ①④⑤ B． ①②③ C． ①③④ D． ①③④⑤⑥‎ ‎12.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：‎ ‎①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1‎ ‎① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。‎ 已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，‎16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（　　）‎ A． ﹣867 kJ•mol﹣1 B． ﹣574 kJ•mol﹣‎1 C． ﹣691.2 kJ•mol﹣1 D． ﹣925.6 kJ•mol﹣1‎ ‎13.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；‎ P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，‎ P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•‎ mol﹣1。下列叙述正确的是（　　）‎ A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能 B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1‎ D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1‎ ‎14.已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0 kJ·‎ ‎②CH3OH（g）+ +O2（g）====CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ·‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A． CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1‎ B． 反应①中的能量变化如图所示 C． CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D． 根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞﹣192.9 kJ·‎ ‎16.根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　）‎ A． 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）===CO（g）ΔH=﹣393.5 kJ·‎ B． 由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH=+1.9 kJ·‎ C． 由表中信息可得如图所示的图像 D． 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的 二、填空题(共3小题 ,共52分) ‎ ‎17.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝________。‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在‎450 ℃‎利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_____________________________。‎ 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。‎ ‎18.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：‎ 则M、N相比，较稳定的是　　。（用字母“M”或“N”表示）‎ ‎（2）CH3OH(l)燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1，则a　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为 ‎2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ•mol﹣1，当有‎710 g Cl2参加反应时放出的热量为____________ 。‎ ‎（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+‎3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为　　kJ。‎ ‎19.50 mL 1.0 kJ·盐酸跟50 mL 1.1 kJ·氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　。‎ ‎（2）　　（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是　　。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（4）如果改用60 mL 1.0 kJ·盐酸跟50 mL 1.1 mol·氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　；所求中和热数值　　（填“增加”“减少”或“不变”），理由是　　。‎ ‎（5）　　（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　。‎ ‎（6）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为‎1.00 g·，中和后混合液的比热容c=4.184×10﹣3，kJ··则该反应的中和热为ΔH=　　（保留小数点后一位）。‎ ‎（7）上述实验数值结果与57.3 kJ·有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 答 案 ‎1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D 11.A 12.C 13.C ‎14.D 15.D 16.B ‎17.(1)放热　(a－b)kJ·mol－1　‎ ‎(2)926　496.4　‎ ‎(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　放出热量31.4 kJ ‎18.（1）M （2）﹤ （3）1450 kJ （4）490‎ ‎19.（1）保温、隔热，减少热量散失　‎ ‎（2）不能　 　金属导热，导致热量散失　‎ ‎（3）偏低　‎ ‎（4）增加　后者生成0.055 mol H2O，而前者只能生成0.050 mol H2O　 不变　 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关　‎ ‎（5）不能　因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热　‎ ‎（6）﹣56.5 kJ·　（7）acd　‎