江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期化学月考试题

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高三化学试卷 说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得 5 分 2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（共 16 小题；每小题 3 分，共 48 分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料 C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同 D. 高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛 【答案】B 【解析】 【详解】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A 正确； B. 碳素钢是铁的合金，属于金属材料，光导纤维是二氧化硅，属于新型的无机非金属材料， B 错误， C. 活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理 不相同，C 正确； D. 钠与熔融的 TiCl4 发生置换反应生成 Ti，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取 金属钛，D 正确；答案选 B。 2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 向 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C. 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 D. 用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液，胶体均属于分散系，呈电中性，不带电。胶粒有的带正电，有的带负电， 有的不带电，故 A 不正确； B.向 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，Fe3+与 CO32-发生互促水解，水解到底，离子方程式为 2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故 B 不正确； C.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即 制得氢氧化铁胶体，如果直接将饱和氯化铁溶液煮沸，会得到氢氧化铁沉淀，故 C 不正确； D.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故 D 正确； 答案：D 3.下列关于物质分类的说法正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均 电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O、MgO 属于碱性氧化物, Al2O3 是两性氧化物，故 A 错误； B．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故 B 错误； C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故 C 正确； D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物， 不是电解质，故 D 错误。 故选 C. 4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－ C. (NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋ D. 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液，该溶液既可能呈酸性，也 可能呈碱性，酸性溶液中 NO3-会氧化 Fe2+，不能共存，碱性溶液中，OH－与 NH4+、Fe2+不能共 存，A 不符合题意； B. 能使酚酞变红 溶液是碱性溶液，OH－与 HC2O4-不能共存，B 不符合题意； C. (NH4)2Fe(SO4)2 的溶液，Fe3＋、Cl－、Br－、K＋相互间不反应，能大量共存，C 符合题意； D. 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－与 AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大 为 的 量共存，D 不符合题意；答案选 C。 5.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LNO2 完全溶于水，转移电子数为 0.5NA B. 20gD2O 和 HTO 两种水的组合中含有的中子数为 10NA C. 一定温度下，1molH2 和足量碘蒸气反应产生的 H－I 键数目为 2NA D. 标准状况下，22.4L 的 HF 中含有的原子数目为 2NA 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A. 标 准 状 况 下 ， 11.2LNO2 的 物 质 的 量 为 0.5mol ， 二 氧 化 氮 与 水 的 反 应 为 3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2 反应转移 2mol 电子，0.5mol NO2 反应转移 mol 电子，转移电子 数为 NA，A 错误； B. D2O 和 HTO 的摩尔质量都为 20g/mol，20gD2O 和 HTO 两种水的组合物质的量为 1mol，1 个 D2O 和 HTO 中都含有 10 个中子，则含有的中子数为 10NA，B 正确； C. H2 和碘蒸气的反应是可逆反应，1molH2 和足量碘蒸气反应产生的 H－I 键数目小于 2NA，C 错误； D. 标准状况下，HF 不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 HF 的物质的量，D 错误； 答案选 B。 6.下列有关化学用语的用法中，正确的是 A. BaCO3 的电离方程式:BaCO3 Ba2++CO32— B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓ C. 向酸性 KI 溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH— D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式 Ba2++OH—+SO42—+H+==BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A 项 BaCO3 是强电解质，完全电离，用“=”，A 项错误； B 项反应生成 Fe(OH)3 胶体，B 项错误； C 项酸性条件下不能生成 OH-，C 项错误； D 项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2 与 NaHSO4 物质的量之比为 1:1，D 项正确。 1 3 1 3 故选 D。 7.NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为： ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（ ） A. 该制备反应，NaClO2 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C. 生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D. 制备过程中混合液的 pH 降低 【答案】C 【解析】 【分析】 配平该化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2 中 Cl 元素的化合价由+4 变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2 还原产物，H2O2 中 O 元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2 氧化产物。 【详解】A. 该制备反应中，NaClO2 是还原产物，A 正确； B. ClO2 作氧化剂，H2O2 作还原剂，其物质的量之比为 2：1，B 正确； C. 标准状况下的 11.2L 气体物质的量为 0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成 1mol 氧 气，转移 2mol 电子，生成 0.5mol 氧气，转移 1mol 电子，C 错误； D. NaOH 是强碱，生成 NaClO2，制备过程中混合液的 pH 降低，D 正确；答案选 C。 8.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ） A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 B. 由于 Mg、Al 比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备 Mg、Al 单质 C. Li 在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物 D. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 虽然固体碳酸氢钠不稳定，加热易分解，但在溶液中加热时碳酸氢钠不分解，不 能用加热法除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，A 错误； B. 工业上常用电解熔融的 Al2O3 来制备 Al 单质，B 错误； C. Li 在空气中燃烧只能得到氧化锂，C 错误； D. Fe 可与重金属离子发生置换反应，置换出重金属，所以纳米铁粉可以除被污染水体中的重 金属离子，D 正确；答案选 D。 【点睛】MgO 的熔点高，MgCl2 的熔点低，工业上常用电解熔融的 MgCl2 来制备 Mg，AlCl3 是共 价化合物，不能用电解熔融的 AlCl3 制备 Al，电解熔融的 Al2O3 来制备 Al 单质。 9.（NH4）2SO4 在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋ 7H2O将反应后的气体通入一定量的 BaCl2 溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从 溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列 说法正确的是 A. 生成沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4）：n（BaSO3）约为 1：1 B. 生成沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4）：n（BaSO3）约为 1：2 C. 生成沉淀中既有 BaSO4、又有 BaSO3，且 n（BaSO4）：n（BaSO3）约为 1：3 D. 从溶液中逸出的气体只有 N2，最后留下溶液中溶质只有较多的 NH4Cl 【答案】A 【解析】 试题分析：分解产生的三氧化硫和氨气溶于水后生成硫酸铵，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀， 二氧化硫和氨气溶于水后生成亚硫酸铵，与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，根据方程式分析， 可以认为气体溶于水可以有等物质的量的硫酸铵和亚硫酸铵，所以产生硫酸钡和亚硫酸钡的 物质的量相等，剩余二氧化硫和氮气不被吸收，逸出，故答案为 A。 考点： 混合物的反应和计算 10. 下列有关实验装置的说法，正确的是 A. 用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B. 用图 2 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 C. 用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D. 用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但氨气密度小于空气，收 集时需要用向下排空气法收集，选项 A 错误；B、装置中应把铁做电解池的阳极生成亚铁离子， 亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，选项 B 错误；C、氯气和氢氧化钠溶液反应， 烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，选项 C 正确； D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮能与水反应，不能通过装置中排开水的体积 测定二氧化氮的体积，选项 D 错误；答案选 C。 【点睛】本题考查了实验装置正误判断，主要是制备物质，原理的分析应用，掌握实验基本 操作是解题关键。注意利用气体的密度及是否与水反应及水溶性对实验进行判断。 11.下列除去杂质的方法正确的是（ ） A. 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B. 除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体 C. 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去 N2 中少量的 O2，应通过灼热的 Cu 网，然后收集气体，故 A 错误； B、Na2CO3 溶液可以吸收 HCl，同时 CO2 能与 Na2CO3 发生反应：CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3，因 此除去 CO2 中少量的 HCl，应通入饱和的 NaHCO3 溶液，收集气体，故 B 错误； C、加入铁屑，发生 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，可以除去 FeCl3，不引入新的杂质，故 C 正确； D、加入 NaOH 溶液，引入 Na＋，产生新的杂质，故 D 错误； 12.下列说法中正确的是（ ） A. Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3 等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B. 若 a、b、c 分別为 Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C. Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水 Fe2(SO4)3 D. Na Na2O2 NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A. Al 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，SiO2 能与氢氧化钠溶液反应，不 能与盐酸反应，Ca(OH)2 能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，NaHCO3 既能与盐酸反应，又 能与氢氧化钠溶液反应，A 错误； B SiO2 不溶于水且不与水反应，不能直接得到 H2SiO3，B 错误； C. Fe2O3 与硫酸反应生成 Fe2(SO4)3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液加热可得到无水 Fe2(SO4)3，C 正确； D. Na2O2 具有强氧化性，将 I-氧化成 I2，Na2O2 与 HI 反应不能得到 NaI，D 错误；答案选 C。 【点睛】SiO2 是酸性氧化物，只与 HF 反应，其反应方程式为： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 13.南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。如图为海水资源 利用的部分过程，有关说法不正确的是（ ） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由 MgCl2·6H2O 得到无水 MgCl2 要在 HCl 的气流中加热 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中 被还原 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水； B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜； C. Mg2+在水溶液中水解生成氢氧化镁； D. ③中 Br 元素的化合价升高，④中 Br 元素的化合价降低，⑤中 Br 元素的化合价升高。 【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A 正确； B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电产生 H2，同时阴极获得 NaOH，阳极上氯离 子放电产生 Cl2，为防止氯气与氢氧化钠反应，故应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极， 可提高产品纯度，B 错误； C. MgCl2·6H2O 直接加热，由于 Mg2+ 水解以及水解生成的 HCl 的挥发，最终不能获得无水 . 的 MgCl2，为获得无水 MgCl2，则必须抑制 Mg2+的水解，故应在氯化氢气流中加热失去结晶水，C 正确； D.海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化成 Br2，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量 氯气将溴离子氧化成 Br2，目的是为了富集溴元素，即③、④的目的是为了富集溴元素，④中 Br2 得电子化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③、⑤中 Br-均被氧化，D 正确； 答案选 B。 14.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ） 选 项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，取浓度均为 0.2mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 各 2mL 于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更 深 相同温度下，CO32－结合 H＋能力更 强 B 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的 Na2CO3 溶液，前者产生气泡，后者无明显现象 酸性：CH3COOH>H3BO3 C 将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束 前一段时间，钠浮在乙醇表面 密度：乙醇大于钠 D 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温下，2mL 浓度均为 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，Na2CO3 溶液碱性更 强，故滴加几滴酚酞试液，前者红色更深，A 错误； B. Na2CO3 溶液与醋酸溶液反应生成二氧化碳，与硼酸溶液不反应，根据强酸制弱酸的原理， 证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3，B 正确； C. 钠的密度大于乙醇，钠与乙醇反应时，钠沉在底部，C 错误； D. 在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，也可以将氧化 Fe2+氧化生成 Fe3＋，所以不能证明氧化 性：H2O2>Fe3＋，D 错误；答案选 B。 15.已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4 ＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合， 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质 的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　) A. 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B. 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 C. 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol D. 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】 高锰酸钾的氧化性大于铁离子，铁离子大于碘。 【详解】A、AB 段铁离子的物质的量不变，说明此时高锰酸钾与碘离子发生氧化还原反应，正 确； B、BC 段铁离子的物质的量逐渐减少至 0，说明该段发生的是铁离子与碘离子的氧化还原反应， 离子方程式是 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2，正确； C、根据以上分析，高锰酸钾先氧化亚铁离子，剩余的再氧化碘离子，铁离子氧化碘离子，所 以相当于高锰酸钾直接与碘离子发生氧化反应，共消耗 1.25molI-。碘离子的物质的量是 1.25mol，则失去电子的物质的量是 1.25mol，高锰酸钾氧化碘离子为单质碘，自身被还原为+2 价锰离子，根据得失电子守恒，所以用于与碘离子反应的高锰酸钾的物质的量是 1.25mol/5=0.25mol，正确； D、由图像可知铁离子消耗碘离子的物质的量是 1.25-0.5=0.75mol，根据 2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 所以亚铁离子的物质的量是 0.75mol，则硫酸亚铁的物质的量是 0.75mol，错误； 答案选 D。 16.将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为 A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol 【答案】B 【解析】 整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是铜，从 0 价变化到+2 价，每个铜原子失去 2 个电子，另一个是硝酸中的氮元素，从硝酸中变成亚硝酸钠中，即从+5 价变化为+3 价，每个 氮原子得到 2 个电子，38.4g 铜的物质的量为 38.4/64=0．6mol，失去电子 1.2mol，则氮原子 共得到 1.2mol 电子，所以产物中 NaNO2 的物质的量为 1.2/2=0.6mol，由钠守恒分析，氢氧化 钠的物质的量等于亚硝酸钠与硝酸钠的和，所以硝酸钠的物质的量=0.5×2-0.6=0.4mol，故 选 B。 二、填空题（共 5 小题；共 47 分） 17.Ⅰ．某实验小组为探究 ClO－、I2、SO42-在酸性条件下 氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变 蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入 6mL0.5mol·L－1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验①中发生反应的离子方程式：___。 （2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__。 （3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__。 Ⅱ．（4）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1molO3 转化为 1molO2 和 1molH2O)等物质常被 用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 （5）“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___(用 离子方程式表示)。 【 答 案 】 (1). ClO−+2I−+2H+=I2+Cl−+H2O (2). 0.006mol (3). SO42-I2； （2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原成碘离子，氧化剂是 碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性由强到弱为：I2>SO42−，其离子 反应方程式为：H2O+I2+SO32−=SO42−+2I−+2H+，根据离子方程式可知，消耗 1molSO32-转移 2mol 电子，消耗的 SO32-物质的量为 0.5mol/L×0.006L=0.003mol，则转移电子物质的量为 0.006mol； （3）实验①说明氧化性由强到弱为：ClO−>I2，实验②说明氧化性由强到弱为：I2>SO42−，则 在酸性条件下 ClO−、I2、SO42−的氧化性由弱到强的顺序是：SO42-

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