2019-2020学年山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中检测化学试题 Word版

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山东省济南外国语学校三箭分校2019-2020学年高二上学期期中检测化学试题（2019.11）‎ 考试时间90分钟 满分100分 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 可能用到的原子量：H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 ‎ 一、单选题（每小题只有一个正确答案，共18*3=54分）‎ ‎1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）‎ A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 ‎2．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到C棒 B．该装置中负极是Cu、发生还原反应 C．该装置能实现电能转化为化学能 D．该装置的总反应式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+‎ ‎3．下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）‎ A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 ‎4．将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(‎ 不考虑产生的气体在水中的溶解)( )‎ A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L ‎5．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：‎ ‎①‎ 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 ‎②‎ 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 ‎③‎ 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)‎ A．Z的阳离子氧化性最强 B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 C．W的还原性强于Y的还原性 D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极 ‎6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 （ ）[来源:Z|xx|k.Com]‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 B．从C（石墨）＝C（金刚石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1‎ D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ ‎ ‎7．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑‎ D．每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6L ‎8.根据下列热化学方程式：‎ ‎(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎(2)H2(g)＋‎1‎‎2‎O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)‎ A． ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B． ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C． ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D． ΔH＝996.6 kJ·mol－1‎ ‎9.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2‎ B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1‎ C 容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D. 气体密度不再改变 ‎10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 ‎ C. 使用催化剂 D. 多充入O2‎ ‎11.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ‎①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A. ‎①③⑤ B. ②③⑤ ‎ C. ②③⑥ D. ②④⑥‎ ‎12.下列反应与对应的图像相符合的是 ‎ A. I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0‎ B. II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0‎ C. III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0‎ D IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎13.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1‎ C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ ‎14.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03‎ C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎15.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是：‎ A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ‎16．向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。‎ 下列说法中，正确的是（ ）‎ A．X代表压强 B．L1”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。‎ ‎(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎5、（10分）.H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。‎ ‎(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。‎ A．H2S B．CO2 C．COS D．N2‎ ‎2019-2020学年度第一学期模块考试 高二化学试题答案 ‎【答案】‎ ‎1-18:ADCBB; BDBBB; CBABB; DCB ‎1、 N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol 408.8kJ 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1 ‎ ‎2、BD铜Cu2＋ + 2e－=== Cu 0.08 B ‎3、 (1). 减小 (2). mol·L-1·min-1 (3). . cd (4) . cd ‎4 、 (1). < (2). 1.9×10－4 mol·L－1·s－1 (3). (4). CD ‎5、 (1). 2.5 (2). 2.85×10－3（或） (3). > (4). > (5). B