2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

专题二　物质的量 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 物质的量、气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 ‎1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 ‎2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎1.了解物质的量浓度(c)的含义 ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 ‎3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题,经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算 备考策略 一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点,熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系,气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等内容 ‎【真题探秘】‎ - 12 -‎ ‎【基础集训】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA 答案　C　‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温常压下,8g甲烷中含C—H键数目为0.4NA B.标准状况下,11.2LSO3中含分子数目为0.5NA C.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA D.7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA 答案　D　‎ ‎3.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ - 12 -‎ A.O2-的电子式为[··O‎··‎‎··‎··]2-,则O2-核外有8个电子 B.1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键 D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定 答案　C　‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA B.4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.100mLpH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA 答案　B　‎ ‎5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA 答案　B　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎6.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。‎ ‎(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:‎ ‎①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动 其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　gNaOH。 ‎ ‎(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。 ‎ - 12 -‎ ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。 ‎ A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.称量时药品和砝码位置放反 答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250mL容量瓶、胶头滴管 ‎(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)ABC ‎【综合集训】‎ ‎1.(2019江西重点中学盟校一联,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B.含NA个CO‎3‎‎2-‎的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA C.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA D.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA 答案　A　‎ ‎2.(2019湖北十堰一模,8)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA B.2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA C.9.2g甲苯被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA 答案　C　‎ ‎3.(2019河南开封一模,11)下列有关实验操作,说法正确的是(　　)‎ A.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却 D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度 答案　D　‎ ‎4.(2018湖北部分重点中学联考,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA C.1mol硫酸氢钠晶体中含有SO‎4‎‎2-‎数目为NA - 12 -‎ D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA 答案　A　‎ ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019湖北八校联考,10)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NA B.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应,得到NO的分子数为0.4NA C.27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液,转移的电子数为3NA D.常温常压下,水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA 答案　B　‎ ‎2.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4‎ C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 答案　C　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA - 12 -‎ C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 答案　D　‎ ‎2.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B　‎ ‎3.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A　‎ ‎4.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D　‎ ‎5.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A　‎ ‎6.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA - 12 -‎ C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA 答案　C　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎7.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B　‎ ‎8.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。‎ ‎(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为　。 ‎ ‎(2)另一份固体混合物中NH‎4‎‎+‎与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=　　　　　　　　(溶液体积变化忽略不计)。 ‎ 答案　(1)1∶2　(2)0.100mol·L-1‎ 教师专用题组 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C　‎ - 12 -‎ ‎2.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C　‎ ‎3.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 答案　D　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎4.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ ‎(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　。 ‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)2∶1或2　(2)2.50mol·L-1‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:84分 一、选择题(每题6分,共66分,每小题只有一个选项正确)‎ ‎1.(2020届甘肃天水一中段考,10)某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:‎ 净含量:1000mL　密度:1.19g·cm-3‎ 主要成分:25%NaClO 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 - 12 -‎ 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)‎ A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1‎ B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1‎ D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g 答案　D　‎ ‎2.(2020届湖北宜昌协作体联考,6)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)‎ A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO‎4‎‎2-‎的总物质的量为0.9mol B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1‎ C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO‎4‎‎2-‎的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10℃时,0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1‎ 答案　D　‎ ‎3.(2019湖南长沙一模,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA B.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成C—Cl键的数目为2NA C.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移电子数为0.04NA D.n(H2SO3)和n(HSO‎3‎‎-‎)之和为1mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA 答案　C　‎ ‎4.(2019辽宁顶级名校三模,8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①31g白磷中含有1.5NA个P—P键 ‎②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 ‎③标准状况下,22.4LHF含NA个分子 - 12 -‎ ‎④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜 ‎⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA ‎⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA ‎⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA ‎⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g A.①③④ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧‎ 答案　B　‎ ‎5.(2019重庆七校联考,2)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.H2O2分解产生1molO2,转移电子数为4NA B.0.1molH2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应,容器内分子总数为0.2NA C.1molNaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA D.S8分子结构模型如图,1mol该分子中含有S—S键个数为7NA 答案　B　‎ ‎6.(2019广东七校联合体一联,10)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA C.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等 答案　B　‎ ‎7.(2019山西太原名校定时训练,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.苯与液溴反应生成1mol溴苯,消耗NA个Br2‎ B.0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气,转移电子数为0.6NA C.1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D.标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1NA 答案　A　‎ ‎8.(2019辽宁六校协作体联考,2)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体,该晶体中含有0.02NA个Na+‎ B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为NA - 12 -‎ C.某温度下,1LpH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46g,分子总数为NA 答案　C　‎ ‎9.[2018河北“名校联盟”质监(一),10]设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　　)‎ A.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA B.常温常压下,4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA C.2gD‎2‎‎16‎O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA 答案　C　‎ ‎10.(2018湖北稳派教育二联,10)设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA 答案　A　‎ ‎11.(2018河北石家庄二模,8)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA B.工业合成氨时,每生成1molNH3转移的电子数目为3NA C.含有1molCO‎3‎‎2-‎的Na2CO3溶液中,Na+的数目为2NA D.足量锌与一定量浓硫酸反应,生成1mol气体时转移的电子数目为2NA 答案　C　‎ 二、选择题(每题6分,共18分,每小题有一个或两个选项正确)‎ ‎12.(2020届山东青岛胶州、平度、青西期中,15)海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　)‎ - 12 -‎ A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 C.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少 D.若冰的密度为0.9g·cm-3,则海冰内层NaCl的物质的量浓度约为1×10-4mol·L-1‎ 答案　CD　‎ ‎13.(2020届河北衡水中学一调,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA B.标准状况下,将2.24L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA C.1molNaBH4中含离子的数目为2NA D.30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 答案　CD　‎ ‎14.[2018福建福州八县(市)协作体联考,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)‎ A.5.6gFe与足量稀硝酸发生反应,转移的电子数为0.3NA B.在1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+‎ C.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子 D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA 答案　A　‎ - 12 -‎