2019-2020学年山西省长治市第二中学高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年山西省长治市第二中学高一上学期期末考试化学试卷

化学试题 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） ‎ ‎1．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．制作高压锅的硬铝不属于合金 ‎ B．在 “雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用 C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 ‎ D．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料 ‎ B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的 ‎ C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 ‎ D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．盐酸、苛性钠、小苏打、氨气 ‎4．下列试剂保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．钠应保存在石蜡油或煤油中 C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 ‎5．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2‎ ‎6．下列除杂试剂或方法正确的是 A．Fe（Al）：盐酸 B．FeCl2（FeCl3）：铜粉 C．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液 D．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 ‎7．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、OH－、SiO32－、Cl－ B．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ ‎ C．Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4－ D．Na+、AlO2－、SO42－、H+‎ ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA C．常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA D．1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA ‎9．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－‎ B．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32－+2H+=H2SiO3↓‎ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Br－ = 2Cl－+ Br2‎ D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 止水夹 包有Na2O2的脱脂棉 ‎10．下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎ NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ H2SO4‎ Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 图1‎ 图2‎ 图3‎ 图4‎ Fe HCl A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 B．图2：证明过氧化钠与水反应放热 C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3‎ ‎11．下列变化中，气体被还原的是 A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色 C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色 ‎12．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ‎ ‎①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎ ‎②向AlCl3溶液中通入过量的NH3‎ ‎③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ‎ ‎④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③④ C．①③ D．③④‎ ‎13．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 X Y Z ‎14．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是 A．Fe2+、Na+ B．Al3+、SO42－ C．Fe3+、SO42－ D．Al3+、Cl－‎ ‎15．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是 ‎①C 高温 ‎②Cl2‎ ‎400℃‎ ‎③过量H2‎ ‎1000℃—1100℃‎ 二氧化硅 Si（粗） SiCl4 Si（纯）‎ 高温 A. 二氧化硅的分子式是SiO2‎ B. 步骤①的化学方程式是SiO2 + C Si + CO2↑‎ C. 步骤③中，每生成1mol Si，转移4mol电子 D. 二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应 ‎16．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1‎ B．所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3‎ C．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L D．通入CO2体积为448mL 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎17．（9分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ ‎ ‎ 金属A ‎（焰色为黄色）‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ D 乙 　 ‎ ‎（2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是 ‎ ‎（3）检验溶液G中阳离子的试剂为 （填化学式）现象为 ‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：‎ 反应③： ‎ 气体乙与D物质溶液反应： ‎ ‎18．（12分）I．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。‎ ‎（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式： ‎ 固体C 足量氢氧化钠溶液 工业废水 固体A 溶液B 溶液D 溶液E 沉淀F Al2O3‎ 铁红 过量 废铁屑 试剂 G 足量 氯水 足量 氢氧 化钠 溶液 一定条件 灼烧 ‎（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式： ‎ ‎（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理： ‎ ‎ ‎ II．分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜 ‎（1）上述物质中属于混合物的是 ‎ ‎（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）‎ ‎（3）简述浓硫酸稀释的操作 ‎ ‎（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于 ‎ ‎19．（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。‎ 反应①‎ 固体C 足量氢氧化钠溶液，过滤 工业废水 固体A 溶液B 溶液D 溶液E 沉淀F Al2O3‎ 铁红 过量 废铁屑 试剂 G 足量 氯水 足量氢氧化钠溶液 一定条件 灼烧 请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。‎ ‎（2）溶液B→沉淀F的现象是 ，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_____________________________ ‎ ‎（3）写出下列反应的离子方程式：‎ 反应①中Fe3+发生的反应：____________________________________‎ D→E：____________________________________‎ （4） 小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。‎ ‎20．（13分）实验室利用如下装置制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O = FeCl3·6H2O ‎（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序，各接口序号间用“—”连接)：①— ‎ （2） 烧瓶A中反应的离子方程式为 ，其中，氧化剂是________(填物质名称)‎ ‎（3）B中反应的化学方程式是 ‎ ‎（4）装置C的作用是 ‎ ‎（5）A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是 ‎ ‎ ‎ ‎（6）小明同学认为这套实验装置不完整，还须补充________装置。‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为 mol（已知：KClO3被还原成KCl）‎ ‎（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 g ‎（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为 mL ‎（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为 mol 化学答案 一、选择题（每个3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A B D A C B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B A B C A ‎17．（9分）（1）NaOH ; Cl2 （各1分，共2分） ‎ ‎（2）⑥（1分）‎ ‎（3）KSCN （1分）溶液变成血红色（1分）‎ ‎（4）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ （2分）‎ ‎（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）‎ ‎18.（12分）І （1）Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑ +H2O（2分）‎ ‎（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分） ‎ ‎（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分） ‎ Π（1）③④⑤⑥⑦（2分） （2）物理变化（1分） ‎ （3） 将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌（2分）‎ （4） 分散质粒子直径大小不同（1分） ‎ 19. ‎（10分）（1）Fe、Cu（1分）‎ ‎（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）‎ ‎（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Al3++4OH-=AlO2－+2H2O（2分）‎ ‎（4）113. 3（2分）‎ ‎20. （13分）（1）⑦—⑥—④—⑤—②—③（2分）‎ ‎（2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑ +2H2O（2分）; 二氧化锰（1分）‎ ‎（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2分）‎ ‎（4）吸收空气中的水分，防止生成的FeCl3变质 （2分）‎ ‎（5）A （1分）; 利用A中生成的Cl2将装置中的空气排尽 （2分）‎ ‎（6）尾气吸收（1分）‎ ‎21.（每空2分 共8分）（1）0.5 （2）1.6 （3）1000 （4）1.0‎