2019-2020学年重庆市第一中学高一上学期期末考试 化学

2019-2020学年重庆市第一中学高一上学期期末考试 化学

秘密★启用前【考试时间：1月17日8:00—9:30】‎ ‎2020年重庆一中高2022级高一上期期末考试 化学测试试题卷 ‎ 化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cu 64 Ba 137 ‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 ‎ A. 利用焰色反应可制成节日烟花 ‎ ‎ B. 硅胶用作食品干燥剂 ‎ C. 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金 ‎ ‎ D. 铁盐和铝盐可用于净水 ‎2. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是 ‎ A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 ‎ B. 水玻璃是纯净物，可用于生产硅胶和防火剂 ‎ C. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 ‎ D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造光电池 ‎3. 有关金属冶炼的下列说法错误的是 ‎ A. 一定会发生氧化还原反应 ‎ B. 工业上用加热分解HgO冶炼Hg ‎ C. 工业上用热还原铁的氧化物冶炼Fe ‎ D. 工业上用电解熔融MgO冶炼Mg ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．14 g晶体硅中含0.7 NA个原子 ‎ B．78 g的Na2O2中含3 NA个离子 ‎ C．标准状况下，22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含9 NA个原子 ‎ D．1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含2 NA个Na+ ‎ ‎5. 下列关于胶体的叙述错误的是 ‎ A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm ‎ B. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 ‎ C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 ‎ D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 ‎6. 用硫酸铜晶体配制480 mL浓度为0.5 mol/L的溶液，下列说法正确的是 ‎ A. 用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体 ‎ B. 在转移溶液后，不用洗涤玻璃棒 ‎ C. 定容时俯视所配溶液浓度会偏高 ‎ D. 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线可用胶头滴管吸出多余溶液 选项 事实 原因 A H2SO4是酸 H2SO4中含有氢元素 B 氢氧化铝受热易分解 可用作胃酸中和剂 C 氧化镁作耐火材料 氧化镁难溶于水 D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 ‎7.对下列事实的原因分析正确的是 ‎8．某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶12，该NOx可表示为 ‎ A．N2O                 B．NO     C．N2O3                        D．NO2‎ ‎9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2−‎ ‎ B. 0.1 mol·L−1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl−、MnO4−‎ ‎ C. 0.1 mol·L−1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−‎ ‎ D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3−、CH3COO−‎ ‎10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 电解 盐酸 ‎ ‎ ‎ A．Na2O NaCl(aq) Na ‎ B．‎ ‎ C．‎ BaCl2 (aq)‎ CO2‎ ‎ D．NaOH(aq) NaHCO3(aq) BaCO3‎ ‎11. 下列方法不合理的是 ‎ A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 ‎ B. 钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火 ‎ C. 可用去锈铁丝或铂丝进行焰色反应实验 ‎ D. 只用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ‎12.下列实验装置能达到实验目的的是 A. 除去淀粉溶 B. 比较NaHCO3和 C. 制备Fe(OH)2 D. 测定过氧化钠的纯度 液中的NaCl Na2CO3的热稳定性 ‎13.两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内 温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ‎ A. 气体所含氧原子数：甲<乙 B. 气体压强：甲<乙 ‎ C. 气体分子数：甲<乙 D. 气体质量：甲<乙 选项 溶液所含粒子 试剂M 发生反应的离子方程式 A K+、Na+、SiO32-、NO3-‎ 少量HCl ‎2H++ SiO32-H2SiO3↓‎ B Fe2+、K+、Cl−、SO42-‎ 少量Na Fe2++2Na Fe+2Na+‎ C Na+、K+、CO32-、HCO3-‎ 少量CO2‎ CO32-+ CO2+H2O HCO3-‎ D AlO2-、Cl−、K+、NO3-‎ 少量稀硫酸 AlO2-+4H+Al3++2H2O ‎14. 向含下列粒子的溶液中分别加入试剂M，发生反应的离子方程式正确的是 ‎15. 工业上冶炼钼的化学原理为: ‎ ‎ ①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O ‎ ③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O ‎ ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是 ‎ A. MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中 ‎ B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 ‎ C. H2MoO4是一种强酸 ‎ D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2‎ ‎16.下列图示与对应的叙述不相符的是 A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 B.含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液 ‎ 中滴加盐酸生成气体的情况 C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况 D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量 ‎ ‎ 铁和镁反应的情况 二、非选择题：本题共5题，共52分。‎ ‎17．（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3‎ 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：‎ 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+‎ 阴离子 SO CO32- NO OH−‎ 为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；‎ ‎④在各溶液中加入氯化钡溶液，A 、C和D中都能产生白色沉淀；再加过量稀盐酸，仅A中沉淀溶解；‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B____________，D____________，E____________。‎ ‎（2）A溶液显 (填“中性”、“碱性”或“酸性”)。‎ ‎（3）向FeSO4溶液中加入E溶液，观察到的现象为 。‎ ‎（4）实验④A中沉淀溶解的离子方程式为________________________________。‎ ‎（5）C常用作净水剂，若向含溶质0.1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为 ‎ _______g。‎ ‎18. （10分）铁是生产和生活中的重要元素。‎ ‎（1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁 （填“高”或“低”）。‎ ‎（2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标况下），则转移电子的物质的量为________mol。‎ ‎（3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ 。‎ ‎（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：‎ ‎①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②酸浸时，通入O2的目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③ “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，则SnCl2 、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是 。‎ ‎19．（11分）现有下列八种物质：‎ ‎ ①稀硫酸 ②小苏打 ③纯碱 ④二氧化碳 ⑤Na ⑥NaOH溶液 ⑦Na2O2 ⑧Al2O3。‎ ‎（1）上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______（填序号）。‎ ‎（2）上述物质中 有两种物质可用于呼吸面具或潜水艇中制备氧气，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）上述物质中既能与HCl又能跟NaOH反应的物质是__________（填序号）。‎ ‎（4）一定条件下，⑤还原CCl4（常温下为液体）可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量⑤的试剂为 。‎ ‎（5）金刚石与SiC均具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为 ‎ Si和SiO2。现将25.4 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤 ‎ 得SiC固体 15.6 g，滤液稀释到1 L。SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，‎ ‎ 所得滤液中硅酸盐的物质的量浓度为 。‎ ‎ ‎ ②过量烧碱 沉淀B 铝 ①过量盐酸 铝土矿 物质M 溶液A 沉淀C 溶液D ③‎ 溶液E 沉淀F ‎20．（11分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为 。‎ ‎（2）沉淀C的成分是 ，溶液D中存在较多的阴离子是 。‎ ‎（3）步骤③所加入的试剂是 ，生成沉淀F的离子方程式是 。‎ ‎（4）铍（Be）与铝化学性质相似，Be与盐酸反应生成H2和BeCl2，则Be与 浓的NaOH溶液反应生成H2和 （填化学式）。‎ ‎ 21．（10分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定Cu的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）装置B中盛放的试剂是 ， 装置C的作用是 。‎ ‎ （2）连接好装置后应首先 。‎ ‎ （3）“加热硬质玻璃管D”和“从分液漏斗中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。‎ ‎ 在这两步之间还应进行的操作是____________________________。‎ ‎ （4）硬质玻璃管D中发生反应的化学方程式为 。‎ 反应前的总质量/g 反应后的总质量/g 硬质玻璃管+固体 a b ‎ （5）将w g CuO 置于硬质玻璃管中，测得的数据为 ‎ 则Cu 的相对原子质量（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）为 。‎ ‎ ‎ ‎ 出题人：明 颖 ‎ 审题人：张郭根 张长林 ‎2019年重庆一中高2022级高一上期期末考试 化学测试试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C C D B B C D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B B C A A D D ‎17. （10分）‎ ‎ （1）KNO3（1分） CuSO4（1分） NaOH（1分） ‎ ‎ （2）碱性（1分）‎ ‎ （3）生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （2分）‎ ‎ （4）BaCO3+2H +===Ba2++CO2+H2O （2分） ‎ ‎ （5）46.6g（2分） ‎ ‎18．（10分）‎ ‎ （1）低（1分）‎ ‎ （2）4 （1分）‎ ‎ （3）取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有（2分）‎ ‎ （4）2Fe3+ +Cu===2Fe2+ +Cu2+（2分）‎ ‎ （5）①Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分，缺少加热条件扣1分）‎ ‎ ②将Fe2+氧化为Fe3+（1分）‎ ‎ ③SnCl2（1分）‎ ‎19．（11分）‎ ‎ （1）①⑥（1分） ‎ ‎ （2）2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2（2分）‎ ‎ （3）②⑧（2分） ‎ ‎ （4）过滤（1分） 　水(或乙醇) （1分） （5）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O（2分） 　 0.19 mol·L－1（2分）‎ ‎20．（11分）‎ ‎ （1）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O   （2分）                        ‎ ‎ （2）Fe(OH)3和Mg(OH)2（2分）     AlO2- ，OH-，Cl- （2分）‎ ‎ （3） 过量CO2气体（1分） AlO2- +CO2+2H2O===HCO3-+ Al(OH)3（2分）‎ ‎  （4）Na2BeO2 （2分）                    ‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）水（1分） 干燥H2（1分） ‎ ‎（2）检查气密性（1分）‎ ‎（3）从分液漏斗中逐滴滴加液体（1分） 检验H2的纯度（2分） ‎ ‎（4）CuO+H2====Cu+H2O （2分）‎ ‎（5） （2分）‎