人教版高二化学第十一章 金属及其化合物复习学案（一）

人教版高二化学第十一章 金属及其化合物复习学案（一）

‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第十一章 金属及其化合物复习学案（一）‎ ‎ ‎ ‎ 一、概述 ‎　　1．位置：周期表左、中、下方 ‎　　2．结构：最外层电子数较少（一般少于 ），故反应时易 。主族金属原子次外层电子是饱和的，过渡金属原子次外层电子一般是不饱和的。‎ ‎ 3．分类:‎ ‎ 黑色金属( ) 重金属(d>4.5) 常见金属 ‎ ‎ 有色金属( ) 轻金属(d<4.5) 希有金属 ‎ ‎ 说明：‎ ‎ ⅠA、ⅡA的金属原子半径较 ,原子排列 紧密.多为 金属；‎ ‎ ⅢA～ ⅦA的金属及过渡金属的原子半径较 ,多为 金属。‎ ‎ 二、金属键 ‎ 1．定义：晶体中 与 之间存在 的相互作用。‎ ‎ 2．影响因素：金属晶体中，金属 越 ， 越 ，则金属键越强。金属单质的熔沸点越 ，硬度越 。‎ ‎ 三、金属通性 ‎ 1．物性： ‎ ‎ 熔点最高的是 ，最低的是 ；密度最大的是 ，最小的是 ；硬度最大的是 ，最小的是 ；导电性最强的是 ；导热性最强的是 。‎ ‎ 2．化性：（见表）‎ ‎ 四、金属的冶炼 ‎ 1．电解法：　 ‎ ‎ 2．还原法： ‎ ‎ 3．加热法： ‎ ‎ 五、合金 ‎ 1．定义： ‎ ‎ 2．特点：熔点 ，硬、强度 ，导电、导热性能 ，‎ ‎ 耐酸耐腐蚀性 。‎ ‎ - 3 -‎ 金属活动顺序 ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性 减弱 离子氧化性 增强（其中）‎ 与O2反应 ‎ 常温反应，不成膜， ‎ 保存在煤油中 ‎ 常温生膜，‎ ‎ 高温燃烧 常温不易反应 高温：Zn、Fe燃、Sn、Pb、Cu也能化合 ‎ 汞加热化合，强热分解 不反应 与H2O 反应 反应情况 常温剧烈反应 ‎ 只能与沸水的反应 只能与水蒸气反应 不反应 反应产物 碱 + H2‎ 碱 + H2‎ 氧化物 + H2‎ 与酸反应 ‎ 能置换出酸中的氢 不反应 与氧化性酸反应 它们与氧化性酸反应均不生成H2。其中，‎ Fe、Al在常温下被浓H2SO4和浓HNO3钝化 只溶水 王水 氧化物与水反应 剧烈反应 缓慢 反应 不溶于水，与水不直接化合 氢氧化物性质 ‎ 可溶于水，强碱，受热气化而不分解 ‎ 不溶 于水；‎ 中强碱 ‎ 受热易分解 ‎ 不溶于水；‎ 两性；受 热易分解 难溶于水、弱碱、受热易分解 常温即分解 ‎/‎ 一般冶炼法 电解法 还原法 加热法 ‎/‎ ‎[知识训练]‎ ‎ 1．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；b与d的硝酸盐反应置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中被钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ‎ A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe ‎ C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe ‎ 2．某溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子（阴离子略），现进行如下实验（所加入的试剂都过量）：‎ ‎ 沉淀B ‎ 溶液A 沉淀D ‎ 待测液 沉淀C ‎ 溶液B 溶液D沉淀E ‎ - 3 -‎ ‎ 溶液C ‎ 沉淀A（不溶于硝酸）‎ ‎ ⑴肯定含有的离子 。‎ ‎ ⑵待测液中是否有Ba2+、Ca2+ ，因为 。‎ ‎ ⑶待测液中是否含有Fe3+ ，怎样才能确定？ 。‎ ‎ - 3 -‎