2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学试题 缺答案（Word版）

2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学试题 缺答案（Word版）

‎2017-2018学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学 命题人：周云华 审题人：时继芳 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Fe－56，Zn－65，Al—27‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答）‎ ‎1．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL C．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11‎ D．中和热的测定实验中，NaOH稀溶液应该稍过量 ‎2、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e−═Fe2+‎ B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu−2e−═Cu2+‎ D．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl−−2e−═Cl2↑‎ ‎3、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A、m + n ＞ p B、A的转化率降低 ‎ C、平衡向逆反应方向移动 D、逆反应速率大于正反应速率 ‎4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA B．6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C．1mol/L的NaCl溶液中Cl-的数目为NA D．标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA ‎5、一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。下列判断正确的是 A．x =1 ‎ B．D的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)‎ C．B的转化率为60%‎ D．混合气体的密度是一个变量 ‎6、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．在Ba(OH)2溶液中加入少量H2SO4导电性逐渐减弱 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，此时可以理解为c(Na+)=c(SO42-)≠c(H+)。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )‎ A 该温度高于25℃‎ B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) ‎ D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2‎ C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g ‎9、25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH＞7的是 A．0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液 B．pH＝3的HCl和pH＝11的氨水 C．等物质的量浓度的盐酸和氨水 D．等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液 ‎10、在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＝c(OH-)＝c(H+)‎ C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)‎ ‎【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎11．某烃结构式如下：，有关其说法正确的是 A.是苯的同系物 B.能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，但原理不同 C.核磁共振氢谱共有4种吸收峰 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应 ‎12．下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A．4，4，3-三甲基己烷 C. 2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C．3-甲基-3-戊烯 D．2，2-二甲基戊烷 ‎13、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A．a、b、c的分子式均为C8H8‎ B．a、b、c均能与溴水发生反应 C．a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面 D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)‎ ‎14．下列实验能成功的是 ‎ A．用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯 B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯 C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯 D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯 ‎15．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） ‎ A．苯乙烯 B．丁二烯 C．丁炔 D．丙炔 ‎16、由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（    ）‎ A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解 C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去 ‎【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎11、下列各组中的性质比较,正确的是( )‎ ‎①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ‎ ‎③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-‎ A. ①②④ B. ①②③‎ C. ③④ D. ①②③④‎ ‎12、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）‎ A．XYZ3 B．X2YZ3 ‎ C．X2YZ2 D．XYZ2‎ ‎13、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 C．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X ‎14、Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，配位数为6，分内界和外界，外界是离子，可自由移动。若1mol该配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）‎ A．m=3，n=4 B．m=1，n=5‎ C．m=5，n=1 D．m=4，n=5‎ ‎15、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )‎ A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高 D．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构 ‎16、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）‎ A、A分子中只存在极性键 B、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3‎ C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）‎ D、A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1‎ 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共计52分。其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选对应方框涂黑，将答案写在题号的对应区域内。）‎ ‎17、（14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。NH4ClO4‎ ‎（1）甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：‎ ‎①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是 ，写出产生该现象的离子方程式 。‎ ‎②实验完毕后，若装镁粉的硬质玻璃管发生与某种分解产物反应，取反应后的固体，滴加蒸馏水，产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。其水解反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：‎ ‎①按气流从左至右，装置的连接顺序为 A→ → → ‎ ‎②若有氧气生成，则F中的现象是 。‎ ‎（3）通过查阅资料：NH4ClO4在400℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O，写出高氯酸铵分解的化学方程式 。‎ ‎18、（16分) 科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：‎ ‎2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1 =-749 kJ·mol－1‎ ‎（1）已知：几种化学键键能数据如下：‎ 化学键 N≡N键 O=O键 键能/kJ·mol－1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ 则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= ‎ ‎（2）CO和空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)，分析带着重号的离子，判定负极的电极反应式为 。‎ ‎（3）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1 =-749 kJ·mol－1的平衡常数表达式为 。‎ 图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是 。‎ ‎（4）当NO、CO的浓度比为1：1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”)。图B中，压强由大到小的顺序为 。‎ ‎（5）一般情况下，该反应自发进行的温度是 （填高温或低温）。‎ ‎【以下19-20题为为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎19、本题共16分 ‎【Ⅰ】（8分） 写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）丙烯制备聚丙烯： ；‎ ‎（2）2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应 ；‎ ‎（3）1,2-二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热 ；‎ ‎（4）实验室制备乙炔气体： ；‎ ‎【Ⅱ】（8分）核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，质谱数据表明相对分子质量为84。‎ ‎（1）该化合物的分子式为____________。‎ ‎（2）已知该物质可能存在链状、环状等多种结构，如B、C是其中的二种，请根据下列要求填空：‎ ‎①A是该链状有机物与氢气加成后的产物，则A的可能结构有________种(不考虑立体异构)。‎ ‎②B是链状化合物，1H—NMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为______________。‎ ‎③C是环状化合物，1H—NMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为______________。‎ ‎20、（6分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________。C的官能团名称是______________。‎ ‎（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。‎ ‎（3）若⑥为引进-NO2 的过程，则⑤的反应方程式为______________ ‎ ‎（4）G的分子式为______________。‎ ‎【以下19-20题为为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎19、（共10分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A其结构如下：‎ ‎（1）Cu元素基态原子的电子排布式为 ．（2分）‎ ‎（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ，‎ 若Cu2+与水形成的配位键，则可表示为 ，其中水称为 ，‎ ‎1 mol水中含孤电子对数为 ‎ ‎（3）氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）中既有离子键又有共价键。1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为 ．‎ ‎（4） 氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种负一价等电子体的阴离子：‎ ‎（写化学式） ．（2分）‎ ‎20、（共12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，最高能层为 （填能层符号）‎ C原子在周期表的 区。‎ ‎（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____(填分子式)，原因是 ；（2分）‎ ‎（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________________，‎ 属于________分子（填极性或非极性）。‎ ‎（4）化合物D2A的中心原子的价层电子对数为________，‎ D的最高价氧化物的水化物酸性 (填强或弱)‎ 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A、直线型温室效应气体及其他产物，写出其化学方程式：_____________________ 。（2分）‎