四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2020年5月 保密★启用前 ‎ 绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试 化 学 试 题 ‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。‎ ‎3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共46分）‎ 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 ‎ D．古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子聚合物 ‎2. 下列化学用语表达正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．HClO的电子式：H∶ C．NH4Cl 的电子式为： D．中子数为8的氮原子：N ‎3．下列各组中的性质比较，①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合价：Cl＞N＞C　‎ ‎③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部都正确 ‎4．下列说法正确的是 A． 吸热反应在常温下也可以发生 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 D．淀粉和纤维素的化学式均为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体 ‎5. 下列叙述正确的是 A．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应 B．氨易液化，液氨常用作制冷剂 C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气 D．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 ‎6．下列说法错误的是 A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上 B．和表示同种物质 C．苯的二氯代物有3种 ‎ D．C5H12表示4种沸点不同的物质 ‎7．下列说法正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B．砹位于第六周期第ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢 C．卤素元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高 D．第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性 ‎8．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是 A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” ‎ B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 ‎9. 化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1mol A−A键和1mol B−B键能放出xkJ的能量 C. 断裂2mol A−B键需要吸收ykJ的能量 D. 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 ‎10. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 ‎ B．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6‎ D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 ‎11．某烯烃与H2加成后产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎12．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 A．生成的乙酸乙酯和水分子中都含有18O ‎ B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成‎55 g乙酸乙酯 ‎ D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 ‎13．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、CH3COO- ‎ B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO C．常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl－‎ D．常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－‎ ‎14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol 11B含有的中子数为0.6NA B．‎78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C．标准状况下，‎11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA ‎ D．足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA ‎15．括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是 A．溴苯（溴）；加入KI溶液，振荡，分液 B．乙烷（乙烯）；通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 D．乙烯（CO2和SO2）；将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 ‎16. 铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4充电 放电 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是 A. 该电池放电过程中，溶液的pH值增大 ‎ B. 放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－== Pb2+ ‎ C. 该电池的充、放电过程互为可逆反应 D. 放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液 ‎17. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径：Z＞Y＞W＞X B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体 ‎18．下列说法中正确的是 A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B．Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同 C．Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎19．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5‎ B．分子中含有两种官能团 C．该物质能发生加成反应，氧化反应和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋‎ ‎20. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于碳元素 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和酸性 C 向淀粉溶液中加入20%H2SO4溶液，加热；再加入NaOH至溶液为碱性后，加入碘水；溶液未变蓝 ‎ 淀粉水解完全 D 向少量白色固体中加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝 该固体为铵盐 ‎21．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是 A．1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2‎ B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C．该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4‎ D．该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2‎ ‎22．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．抽动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 ‎23．将‎15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL 4.0 mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入‎1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为‎25.4 g，下列说法正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2‎ B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1‎ C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D. 生成的NO气体在标况下的体积为‎2.24 L 第Ⅱ卷（非选择题，共54分）‎ ‎24.（7分）现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ‎⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl ‎ ‎（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号）；（1分）‎ ‎（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（1分）‎ ‎（3）⑤H2O2的电子式为： ；（1分）‎ ‎（4）用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 。 （2分）‎ ‎（5）下列说法不正确的是（ ）（2分）‎ ‎①共价化合物中含共价键，也可能含离子键 ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎25.（8分，每空2分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。‎ 类型 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 组号 ‎①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2 ②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2 ③CH4和CH3CH2CH3　‎ ‎④金刚石和石墨　⑤H、D、T 　⑥‎12C、‎13C、‎14C 　⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　 ‎ H－C－H Br Br H－C－Br Br H ‎⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　 ⑨ 　 和 ⑩ H216O和H218O ‎26．（11分）下表是元素周期表的前三周期：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ B C ‎3‎ D E F 请回答下列问题：‎ ‎（1）A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为 。‎ ‎（2）C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________,请简述理由_____________________________________。‎ ‎（3）B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 ‎ ‎（用化学式表示）。‎ ‎（4）用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的 极，X极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为 L（标准状况）。‎ ‎27.（11分，非清北班同学答此题）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。‎ A B C E D ‎ H2O ‎ ①‎ ‎ ②‎ ‎ ③‎ ‎ ④‎ ‎ O2‎ ‎ O2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的分子式 。B分子中官能团的名称是 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎② 反应类型： ；‎ ‎④ 反应类型： 。‎ ‎(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。‎ ‎(4)某次实验中，以‎6.0 g D为原料，制得‎4.4 g E,则D的转化率为 。‎ ‎27．(11分，清北班同学答此题)某同学拟用A、C两种有机物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示。‎ 已知：A为最简单的烯烃，C为烃的衍生物，D中含有—CHO。‎ ‎（1）请写出C的结构简式：________________。‎ ‎（2）请写出①④的反应类型：①_______________，④______________。‎ ‎（3）请分别写出C、E中官能团的名称：C___________，E__________。‎ ‎（4）写出反应②④的化学方程式：‎ ‎②________________________________________________________；‎ ‎④__________________________________________________________。‎ ‎（5）J是有机物A的同系物，且比A多1个碳原子，J的加聚产物的结构简式______________。‎ ‎28.（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：‎ ‎（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________。‎ ‎（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是 ‎ ‎ ___________。‎ A. 固体氢氧化钠 　 B. 浓硫酸 ‎ C. 氯化钙 D. 五氧化二磷 E. 碱石灰 ‎（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)。‎ ‎（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：‎ ‎ 、 。‎ ‎（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。‎ 29. 计算题(6分)‎ ‎（1）有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体‎4.48L（标 准状况下）通入足量溴水中，溴水增重‎2.8g，则此混和气体的组成是（ ） A、CH4与C3H6   B、C2H4与C3H6    C、C2H4与CH4    D、CH4与C4H8 ‎ ‎（2）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。‎ ① 烃A的分子式为_______‎ ② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为 ‎________________________________________________________________‎ 绵阳南山中学2020年春季高2019级半期考试 化 学 答 案 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D D A A B D C A C D B A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ C A C A C B C D B D B ‎24.（7分）(1)① （1分） (2)③⑦ （1分） ‎ ‎(3) （1分） 　　　 (4)‎ ‎(5)C ‎25.（8分，每空2分）下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。‎ 类型 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 组号 ‎⑤⑥‎ ‎④⑧‎ ‎②⑦‎ ‎① ③‎ 26. ‎（11分）‎ （1） 正四面体（1分） ‎ （2） H2O（1分） 水分子间存在氢键 （3） HClO4 >H2SO4> H2CO3‎ （4） 负（1分） O2+ 4e- + 2H2O ==4OH- 11.2‎ ‎27．（11分,非清北班用）‎ ‎（1）C2H4 （1分） ，羟基 （1分） ‎ 浓H2SO4 ‎ ‎△‎ ‎（2） ② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O （2分）氧化反应（1分） ‎ ‎④ CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）取代反应或酯化反应 （1分）‎ ‎（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （1分） (4) 50% (2分)‎ ‎27．（11分，清北班用）‎ ‎　(1) （1分） ‎ ‎(2)加成反应（1分） 　酯化反应(或取代反应)（1分） ‎ ‎(3)羟基　羧基（各1分） ‎ ‎+H2O (5)‎ ‎ 加热 28.（11分） (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎（2）AE (3)a（1分） 　　‎ ‎(4)极易溶于水 水溶液显碱性 (5)②④‎ ‎29.（6分） (1) D（2分） ‎ ‎（2）C6H12 （1分） (CH3)‎2C=C(CH3)2（1分） ‎ ‎ CH2=C(CH3)C(CH3)2 （1分） CH2=CHC(CH3)3（1分） ‎