四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

四川省自贡市富顺县第二中学2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试卷包括1至5页。满分100分。考试时间90分钟。预计难度系数：0.6。‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 ‎ 第I卷（选择题 50分）‎ 一、 单选题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，共50分）‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A．蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出 B．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 ‎ C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎3．对下列物质进行的分类正确的是(　　)‎ A．纯碱、烧碱均属于碱 B． CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D． 盐类物质一定含有金属阳离子 ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 ‎ D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ‎5．下列有关溶液配制说法错误的是(　　)‎ A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L B．取58.5g NaCl固体放入1L水中充分溶解，则溶液NaCl的物质的量浓度为1mol/L C．将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%‎ D．将浓度为2mol/L硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，最终浓度为0.1mol/L ‎6．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag ‎ B．氧化铜与盐酸反应：O2－+ 2H+ = H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑‎ D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++ Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O ‎7．下列物质转化关系中， 必须加入适当氧化剂才能实现的是(　　) A． PCl3→PCl5 B． MnO4－→Mn2+ C． SO42－→SO32－ D． CO2→CO ‎8．下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(OH)2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH NaHSO4‎ CaCl2‎ MgO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B．33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1L 1mol·L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA B．32g O2和O3混合物中含有的原子数为2.5NA C．常温下，1mol氯气中氯原子数为2NA D．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA ‎11．下列关于胶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl－‎ B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．用滤纸能分离胶体和溶液 ‎12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2 ：3的是(　　)‎ A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 ‎13．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11‎ ‎③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16‎ A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④‎ ‎14．下列离子能大量共存的是(　　)‎ A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－- B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－‎ C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－‎ D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32－、NO3－‎ ‎15．下列反应中水只表现还原性的是(　　)‎ A．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO B． 2H2O2H2↑＋O2↑‎ C．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 D． 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑‎ ‎16．下列实验操作完全正确的是(　　)‎ 编号 实 验 操 作 A 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。‎ B 除去BaSO4中的少量BaCO3‎ 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 量取盐酸溶液 用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎17．下列对实验过程的评价正确的是(　　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－‎ C．常温下，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硫酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎18．若24g SO32－ 恰好与50mL 2mol/L的R2O72－溶液发生氧化还原反应，其中SO32－→SO42－，则R元素在还原产物中的化合价是(　　)‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)‎ A．Cu2+、H+、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－‎ C．K+、H+、Cl－ D．K+、OH－、CO32－‎ ‎20．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为(　　)‎ A．1：2 B．2：5 ‎ C．3：1 D．1：10‎ ‎21．在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如果在该溶液中加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中c(Fe3+)为(　　)‎ A．(2b-c)/2a B．(2b-c)/3a ‎ C．2(b-c)/a D．2(b-c)/6a ‎22．下列反应的离子方程式错误的是(　　)‎ A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓ +H2O B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑‎ D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O ‎23．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(　　)‎ A． 4∶7 B．3∶7 C．2∶3 D．1∶3 ‎ ‎24．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．该溶液中溶质的质量分数ω=‎ B．该溶液的物质的量浓度c=mol/L C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)：m(溶质)=()：()‎ D．该溶液的密度为ρ=g/L ‎25．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应： ‎ ‎2NaNO2＋ 4HI===2NO↑＋ I2＋ 2NaI＋ 2H2O。 下列说法正确的是(　　) A．NaNO2 在反应中被氧化 ‎ B．NaI 是还原产物 C．若反应过程中转移2 mol e－，则生成标准状况下NO的体积为 44.8 L D．氧化剂与还原剂之比为 1：2‎ 第II卷（非选择题 50分）‎ ‎26．（12分）按要求完成下列填空。‎ ‎（1）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为____________mol/L。‎ ‎（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________（假设混合时溶液体积变化忽略不计）‎ ‎（3）有如下物质：①铁丝 ②氢氧化钠溶液 ③硫酸氢钠固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液态HCl ⑦熔融KNO3 ⑧浓氨水请用序号填空： ‎ ‎①属于电解质的是______________________（填序号，下同），能导电的是_____________；‎ ‎②写出硫酸氢钠固体在水溶液中的电离方程式 ；‎ ‎③写出铁丝与盐酸反应的离子方程式 。‎ ‎27．（8分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________；‎ ‎（2）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________；‎ ‎（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______________ED；‎ A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入仪器X，振荡 B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 ‎ C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中 D．将仪器X盖紧，振荡摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 ‎ F．继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 ‎（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。‎ ‎①没有进行A操作 ②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 ‎③进行E操作时俯视 ④D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度 ‎28．（11分）现有以下六种物质：①KNO3 ②液态HCl ③铜丝 ④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥CO2‎ ‎（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。‎ ‎（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）___________。‎ ‎（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了___________。‎ ‎（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_____________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为________‎ ‎___________________________________。‎ ‎29．（9分）（1）在Al、Fe2+、H+、S2－、SO2五种微粒中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是______________既有氧化性又有还原性的是______________。‎ ‎（2）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：‎ ‎①还原产物是____________‎ ‎②该反应中盐酸的作用是_______________（填字母）‎ A．只有氧化性 B．只有酸性 C．只有还原性 D．有氧化性也有酸性 E．有还原性也有酸性 ‎③用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目 。‎ ‎④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。‎ ‎30．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。‎ 从其中取100mL，等分成两份进行如下实验：‎ ‎ （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是______、______。‎ ‎（2）取其中一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。根据以上现象，说明原溶液中肯定有的离子是_________，沉淀溶解的离子反应方程式为________________________________________。‎ ‎（3）综上可知溶液中必定还存在________________，且浓度范围为_____________。‎ ‎（4）溶液中还可能存在的阴离子有________，检验的实验操作为_______________________‎ ‎___________________________________。‎ 参考答案及阅卷标准 一、单选题（共50分）‎ ‎1-5 CABCB 6-10 DADDC 11-15 DBDAC 16-20 BCCDB 21-25 CAAAC 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（每空2分，共12分） ‎ ‎（1） （2）0.28mol/L ‎ ‎（3）③⑥⑦ （有错不给分，少选给1分 ） ①②⑦⑧ （有错不给分，少选给1分 ） ‎ ‎ NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑‎ ‎27．（每空2分，共8分） ‎ ‎（1）250mL容量瓶 （2）7.2g （3） BCAF （4）②③（有错不给分，少选给1分 ）‎ ‎28．（除标注外，每空2分，共11分） ‎ ‎（1）交叉分类法 （1分） （2）③⑤ （有错不给分，少选给1分 ）‎ ‎（3） FeCl3 + 3H2O===Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 负 （1分） 胶体聚沉 （1分） ‎ ‎（4）HCO3－+ H+ = CO2 ↑+ H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3++ 3H2O ‎ ‎29．（除标注外，每空1分，共9分） ‎ ‎（1）H+ Al、S2－ （有错、漏写不给分） Fe2+、SO2 （有错、漏写不给分） ‎ ‎ ‎ ‎（2）①MnCl2 ②E ③ （2分） ‎ ‎④11.2 （2分）‎ ‎30．（除标注外，每空1分，共10分） ‎ ‎（1）Cu2+ Fe3+ （2）NH4+、SO42－、CO32－ （有错、漏写不给分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分） （3）Na+ c(Na+) （2分） ‎ ‎（4）Cl－ 取适量待测液于试管中，滴加HNO3 酸化，再加入过量Ba(NO3)2 ，静置，向上层清液中滴加适量AgNO3，若产生白色沉淀，则说明存在Cl－，反之。‎