2017-2018学年福建省闽侯第四中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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福建省闽侯第四中学 2017～2018 学年高二上学期期末 注意事项：‎ ‎‎ 化学考试试题 ‎（考试时间 100 分钟，满分 100 分）‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案涂写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答 ‎ 题区域内作答，答题区域错误或超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁、不破损、不折叠。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交 回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关化学用语正确的是( )‎ A、乙醇的分子式 C2H5OH B、乙烯的结构简式 CH2CH2‎ C、四氯化碳的电子式 D、苯的最简式 CH ‎ ‎2、下列溶液一定呈酸性的是 A. pH= 6 的 溶 液 B.含有 H+的溶液 C.遇酚酞显无色的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 ‎3．下列叙述正确的是（）‎ A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 ‎ B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 ‎ C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ‎ D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 ‎4．在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（） ‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 ‎ B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 ‎ C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎ ‎5．在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（）‎ A．增大 CO2 浓度可以加快反应速率 ‎ B．升高温度可以加快反应速率 ‎ C．容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变 D．增加碳的质量可以加快反应速率 ‎6．下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（）‎ A．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 H SO 和 Ca(OH) 反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ ‎‎ ‎2 4 2‎ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则反应 2CO (g) 2CO(g)+O (g)的ΔH=+2×283.0‎ ‎2 2‎ kJ·mol-1‎ ‎2 2 2‎ C．氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol-1，则分解水的热化学方程式为 2H O(l) 2H (g)+O (g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1‎ D．1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎ ‎7.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相 应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl ‎8．利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列 说法中正确的是（）‎ A．氯碱工业中，若 X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4 ‎ C．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 ‎ D．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 ‎9．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶 液，三次实验分别记录有关数据如下表：‎ ‎0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积 ‎/mL 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎0.00‎ ‎0.00‎ ‎27.45‎ ‎30.30‎ ‎27.55‎ 下列说法正确的是（）‎ A．当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到 ‎ B．该氢氧化钠溶液中 c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1‎ ‎ C．滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 ‎ D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 ‎3 3 3‎ ‎10．已知 NaHSO 溶液呈酸性，NaHCO 溶液呈碱性。对于浓度均为 0.1 mol·L−1 的 NaHSO 溶液 和 NaHCO3 溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R 表示 S 或 C) （）‎ A．两溶液中均有 c(Na+) > c( HRO- ) > c(H+) > c( RO2- ) > c(OH−)‎ ‎3 3‎ B．两溶液中均有 c(Na+) + c(H+) = c( HRO- ) + c( RO2- ) + c(OH−)‎ ‎3 3‎ C．两溶液中均有 c(H+) + c(H RO ) = c( RO2- ) + c(OH−)‎ ‎2 3 3‎ D．两溶液中 c(Na+)、c( HRO- )、c( RO2- )分别对应相等 ‎3 3‎ ‎11．已知：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH= −Q kJ·mol-1（Q ＞0），在恒容的密闭容器中充 入 1 mol A 和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是（） ‎ A．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为 Q kJ ‎ C．平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率增大 ‎ D．平衡后，缩小容器容积达到新平衡，A 的浓度增大 ‎12．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：‎ ‎① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1‎ ‎② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2‎ ‎③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3‎ ‎④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4‎ ‎⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5‎ 下列有关推断正确的是（）‎ A．2ΔH1=ΔH2 B．ΔH1<0，ΔH2>0 C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1 -ΔH2>0‎ ‎13．下列各表述正确的是（）‎ A．图①表示在恒容容器中 MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表 硫酸镁的质量，纵坐标可代表 CO 的转化率 B．图②表示其他条件一定时，反应 A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像， 正反应ΔH>0‎ C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况 ‎ D．恒压密闭容器中加入一定量 A、B，发生反应 A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过 程中不断升高温度，产物 C 物质的量变化规律，则正反应方向吸热 ‎-1‎ ‎14．已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= −197 kJ·mol ‎。向同温、同体积的三个密闭容 器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mo l O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙） 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）‎ A．容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲=Q丙>2Q乙 ‎15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp =‎ cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ ‎8.0×10−16‎ Cu(OH)2‎ ‎2.2×10−20‎ Fe(OH)3‎ ‎4.0×10−38‎ K (25°C)‎ sp 完全沉淀时的pH范 围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3~4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（）‎ A．向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 ‎2− 2+ 2+ 3+‎ B．该溶液中 c(SO4∶[c(Cu)+c(Fe)+ c(Fe)]＞5∶4‎ C．向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 3〜4 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液 ‎ D．在 pH=5 的溶液中 Fe3+不能大量存在 ‎16．如图所示装置中,a、b、c、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极 附近显红色。下列说法正确的是（）‎ A．电源 B 端是正极 B．a、c 电极均有单质生成,它们的物质的量之比为 2∶1 ‎ C．欲用丁装置给铜镀银,N 应为 Ag,电解质溶液为 AgNO3 溶液 D．f 极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎17．把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连 时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 18．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）‎ A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 ‎ B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 ‎ C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 ‎ D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎19．下列说法正确的是（）‎ A．按系统命名法，化合物 的名称为 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 ‎ B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次减少 C．苯酚、水杨酸 和苯甲酸都是同系物 ‎ D．三硝基甲苯的分子式为 C7H3N3O6‎ ‎20．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）‎ A．5 种 B．7 种 C．9 种 D．11 种 ‎21．向装有 M 的试管中加入或通入 N 至过量试管内会有沉淀的是 A B C D M Ca(OH)2 溶液 AlCl3 溶液 NaAlO2 溶液 Mg(OH)2 溶液 N CO2‎ 氨水 盐酸 NH4Cl 饱和溶液 第 II 卷 ‎ 二、非选择题：包括第 22 题~第 26 题五个大题，共 58 分。‎ ‎22．(10 分)一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 达到平衡后，试回答下列问题:‎ ‎(1)该条件下，反应的平衡常数表达式 K= ;若降低温度，K 值将 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。‎ ‎(2)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将 (填“向逆反应方 向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数 K 将 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。‎ ‎(3)达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将 （填“增 大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在三个相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积 分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。‎ a.图 I 可能是不同压强对反应的影响，且 P2>P1 b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能 1>2‎ c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且 T1>T2‎ ‎(5)A、B 两个容积相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH2,A 容器保持恒温恒容达到平衡时 氢气的物质的量为 x,B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为 y,则 x ‎ y(“>”“<”或“=”)。‎ ‎23．(10 分)300 ℃时，将 2 mol SO2、1 mol O2 混合于 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)‎ ‎+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，2 min 末达到平衡，测得 SO2 的转化率为 60%。请根据化学 反应的有关原理回答下列问题：‎ ‎(1)能证明反应已经达到平衡状态的是 。‎ ‎①c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2‎ ‎②单位时间内生成 n mol SO3 的同时消耗 n mol SO2‎ ‎③反应速率 v(SO3) = 2v(O2)‎ ‎④温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ‎⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (2)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:‎ 据图分析；t3 时改变的外界条件可能是 ；t6 ‎ 时保持体积不变向体系中充入少 量 He，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2 含量最高的区间是 ‎ (填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。‎ ‎(3)300 ℃时，该反应的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则 ΔH 0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。‎ ‎(4)如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入 SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入 O2 mol。‎ ‎24．(14 分）已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2 O。‎ 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数 X，步骤如下:‎ ‎①用分析天平称取草酸晶体 1.260 g，将其配制成 100.00 mL 待测草酸溶液 ‎②用移液管移取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ‎③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下:‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL) 25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 标准溶液体积(mL) 9.99‎ ‎10.01‎ ‎10.00‎ 已知 H2C2O4 的相对分子质量为 90，请回答下列问题:‎ ‎(1)滴定时，KMnO4 标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。 (2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。‎ ‎①100 mL 容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平 (3)到达滴定终点的标志是 。 (4)根据上述数据计算 X= 。 (5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):‎ ‎①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则 X 值 ；‎ ‎②若 KMnO4 标准溶液浓度偏低，则 X 值 ；‎ ‎③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则 X 值 。 25．(12 分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ．用如图 1 所示装置进行第一组实验：‎ ‎(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 做电极的是 （填字母序号）。 A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 ‎(2)M 极发生反应的电极反应式为 ；‎ ‎4 ‎ ‎(3)实验过程中，SO 2﹣ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸 上能观察到的现象有 ，写出产生此现象的反应方程式：‎ ‎ ；‎ Ⅱ．用如图 2 所示装置进行第二组实验：‎ ‎(4)实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明 ‎2﹣‎ 显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO4）在溶液中呈紫红色。电 解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）； (5)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO 2﹣+4H O 和 4OH﹣﹣4e﹣‎ ‎4 2‎ ‎═2H2O+O2↑，若在 X 极收集到 672mL 气体，在 Y 极收集到 1 68mL 气体（均已折算为标 准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少 g。‎ ‎(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为： 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为 。‎ ‎26．(12 分)根据问题填空：‎ ‎(1)下列各组物质： A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素； C．氕与氘； D．甲烷与戊烷； E．葡萄糖与果糖 F． 与 G． 与 其中互为同位素的是 （填编号，下同）；互为同系物的是 ；互为同分 异构体的是 ；是同一种物质的是 。‎ ‎(2)化合物 A 的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参 照物，其中 A 的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为： ；若 A 是由烯烃和 H2 通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式 。 (3)篮烷分子的键线式如图所示，试回答：‎ ‎①写出篮烷分子的化学式 ；‎ ‎②篮烷分子的一氯取代物的种数为 种。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D D B B D B C C B C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C B B C D B A B C B 高二化学(理科)参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题（共 42 分，每小题 2 分）‎ 二、填空题（共 58 分，5 个大题） 22、（共 10 分，每空 2 分）‎ ‎（1）c2(NH3)/c(N2)·c3 (H2) (1 分) 增大 (1 分)‎ ‎（2）向正反应方向 (1 分) 不变 (1 分)‎ ‎（3）减小 (2 分)‎ ‎（4）b (2 分)‎ ‎（5）>(2 分)‎ ‎23、（共 10 分，除标记外，每空 1 分）‎ ‎（1）④⑤（2 分） （2）加催化剂 不 t5~t6‎ ‎（3）11.25（2 分）小于 （4）0.3（2 分） 24、（共 14 分）‎ ‎（1）酸式（1 分） （2） ④⑥ （2 分，只写一个且正确的得 1 分；只要有错的不得分）‎ ‎（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且 30 秒内不褪色（3 分）‎ ‎（4）2（2 分） （5）①偏高（2 分） ②偏低（2 分） ③无影响（2 分） 25、（共 12 分，除标记外，每空 2 分）‎ ‎（1）A（1 分）‎ ‎（2）Fe﹣2e﹣+ 2OH﹣= Fe(OH)‎ ‎2‎ ‎（3）从右向左（1 分）；滤纸上有红褐色斑点产生（1 分）； 4Fe(OH)2 ‎ ‎+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ ‎（4）增大（1 分）‎ ‎（5）0.28‎ ‎2﹣ ﹣ ﹣‎ ‎（6）2FeO4+ 6e ‎+ 5H2O ═ Fe2O3 + 10OH ‎26、（共 12 分，除标记外，每空 2 分）‎ ‎（1）C（1 分）；D（1 分）；EF（1 分）；G（1 分）‎ ‎（2） ； 、‎ ‎（3）①C10H12；②4‎