2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年河南省太康县第一高级中学高二上学期第二次月考化学试卷 2017.9.25‎ ‎ ‎ 考生 须知 ‎1、满分为100分。考试时间 90分钟。‎ ‎2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号 ‎3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137‎ I卷（共54分）‎ 一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是 ①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 ②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数 ③溶液的pH ‎ A．不需任何数据 B．必需知道①、②、③三组数据 ‎ ‎ C．只需知道①、③中的任一组数据 D．只需知道①、②、③中的任一组数据 ‎2．汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡： H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……② 将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是 ‎ A．加热、平衡①、②可能都向左移动 ‎ B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 ‎3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 ‎ A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3‎ B． 常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］‎ C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．NaCN溶液呈碱性 ‎4．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎5．酸碱完全中和时 ‎ A．酸和碱的物质的量一定相等 B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．溶液一定呈中性 ‎6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） ① ② ③ ④ ‎ A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大 D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。‎ ‎7．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是 ‎ A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎8．下述实验能达到顶期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）‎ 滴定其中NaOH含量 C 两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等 证明稀释前c(X)＝10c(Y)‎ D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 证明非金属性Cl＞F ‎ ‎9．下列关于各图的叙述中，正确的是 A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB ‎10．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”‎ ‎，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3－ H2CO3 CO2+H2 H++PO43－HPO42－ H++HPO42－H2PO4－ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 ‎ A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小 ‎11．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是 ①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸  ‎ A．①④ B．②③④ C．②③ D．①②③④‎ ‎12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。 ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw； 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 ‎ A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤‎ ‎13．25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是 ‎ A． 相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大 B． 物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大 C． 等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw ‎14．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2 +O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应 的是盐酸 ‎15．在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 ‎ A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 ‎16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1 在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ‎ A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1‎ B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)‎ C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1‎ D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎17．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)

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