2017-2018学年山西省阳高县第一中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版
2017-2018学年山西省阳高县第一中学高二下学期第一次月考化学题
一．选择题（共20小题，60分）
1．下列化学用语说法正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．乙烯的比例模型：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．次氯酸的结构式：H─O─Cl
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
3．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是( )
①元素的非金属性依次增强； ②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大； ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布式为
D．Z元素具有两性
5．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A．CH4、NH B．H2S、HCl
C．CO2、N2O D．CO、NO
6．下列描述中不正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
7．下列事实与氢键有关的是 ( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
8．下列各基态原子核外电子排布式正确的是( )
A．钠原子：1s22s22p7
B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8
D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6
9．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①铝原子和氮原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥氢原子和H＋的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
10.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的元素的原子序数可能为（ ）
A. a—4 B. a—5 C. a +8 D. a +4
11．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )
A．4个σ键、1个π键 B．11个σ键、3个π键
C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键
12．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )
A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤③ D．①②③
13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
14．下列对晶体结构和性质的认识错误的是 ( )
A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键
B．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同
C．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X
③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
2．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是 （ ）
A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
3．有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL，则这三种烃不可能是( )
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H4、C3H8、C2H6
C．C2H2、C2H4、C3H6 D．C2H2、C2H6、C3H8
4．某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷的结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( )
A．CH8N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H8N4
5．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是( )
A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲)，则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．720 g C60晶体(如图乙)中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
9．下列说法错误的是 ( )
A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10．某物质的结构为：
对该物质的分析判断正确的是 ( )
A．该物质是一个离子化合物
B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力
C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子
一． 简答题（两小题共20分）
11.(10分)氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅦA族。
(1)氯可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是________。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在________(填序号)。
a．离子键 b．极性键
c．配位键 d．范德华力
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为__________________。
(4)氢氟酸是弱酸的原因是_____________________________________。
(5)氰[(CN)2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有________个π键。
12．(10分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。
请回答下列问题：
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________。
(2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子
b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是_________。
高二化学答 题 卡
班级_______________姓名_______________考号_______________
一． 选择题（共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二．简答题（两小题共20分）
11.(10分）
(1)碳原子轨道的杂化类型是________。据此可判断CrO2Cl2是________分子。
(2在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在________(填序号)。
(3)a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为__________________。
(4)氢氟酸是弱酸的原因是_____________________________________。
(5一个氰分子中含有________个π键。
12．(10分)
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________。
(2该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(3)有关该分子的说法中正确的是________。
(4产生的现象为______________________________________。
(5)其原因是_______________________________________。
高二化学第二学期第一次月考答题卡
班级_______________姓名_________________考号_________________
二．简答题（共三小题，30分）
21．(10分)
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离能最大的是________(填元素符号)，原因是_____________________。
(2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是____________________(不能则不填)。
(3)Y的氢化物的空间构型为________，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________。
(4)R的基态原子核外电子排布式为__________________________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为______________________________。
22．(10分
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳的相等的元素是________(写出元素符号)。
(2石墨烯中碳原子的杂化方式为________；出现这种现象的原因是___________________________。
(3）Si、O形成的最小环上O原子数目是____________。
(4)实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
23．(10分)
(1)①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________________________________________。
②NO的空间构型是______________(用文字描述)。
(2①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_________________________________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________________________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为_____________________________________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________________。
三．推断题（本题包括1小题，共10分）
24．
高二化学第一次月考题答案
一． 选择题（每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
B
B
A
B
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
D
D
C
A
C
B
B
一． 简答题
21.答案：(1)1s22s22p3 N 同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级半充满，因此其第一电离能比O的大 (2)第3周期ⅢA族 能 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)三角锥形 水分子间存在氢键，分子间的作用力大 (4)1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1} 2K＋Cu2＋＋2H2O===2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
22.答案：(1)O
(2)sp2 甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力
(3)6 (4)4
23.答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol)
(3)
三．24.A、C3H4 CH≡C－CH3 B、C9H12 1，3，5－三甲苯
附加题答案
一． 选择题（每小题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
B
A
D
D
C
D
C
二．简答题（两小题共20分）
11.答案：(1)sp3杂化 非极性 (2)abc (3)sp3 K2CuCl3 (4)氢氟酸分子间形成氢键，在水中的电离减弱 (5)4
12.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)MgNi3C或Ni3MgC
(3)ac
(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色
(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大
