内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试（10月）化学试题

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试（10月）化学试题

‎2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题 注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共 48 分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)‎ ‎1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)‎ A．CO＋H2O===CO2＋H2 　 ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝＋41 kJ·mol－1‎ C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎3．将4 mol A气体和2 mol B气体充入‎2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: ‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 ‎ A.①③ B.②③ C. ①④ D.③④‎ ‎4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量 B．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量 C．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 ‎5．下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示 意图，由此图分析得出的下列结论中错误的是（　　）‎ A．甲烷的燃烧热△H = -802kJ·mol-1 ‎ B．该反应的活化能为213 kJ·mol-1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1‎ ‎6．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：‎ ‎①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，‎ 以上说法中正确的是( )‎ A. ①④⑥⑧ B. ②③⑤⑧ C.②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦‎ ‎7．下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 B．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 C．HCl与NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1‎ D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 ‎8、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不发生变化 ‎9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A. 甲酸能与水以任意比例互溶 B. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱 ‎10.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)‎ A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0‎ C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS>0‎ ‎11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 ‎ C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 ‎12.一定温度下，在‎2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)xC(g)ΔH <0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．x＝2‎ B．反应开始2 min内，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ C．2 min后，降低温度平衡向右移动 D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 ‎13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 ‎ B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎14.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B‎2C（气），平衡时C的体积分数与 温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2‎ B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 ‎15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，‎ 该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与 反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是 （ ）‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4] = 4v生成(CO)‎ ‎16．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：‎ H2CO3‎ H2SO3‎ HClO K1=4.30×10-7‎ K1=1.54×10-2‎ K=2.95×10-8‎ K2‎‎=5.61×10-11‎ K2‎‎=1.02×10-7‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- ‎ B. 相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 第II卷（非选择题 共 52 分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式为__________（已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙色，K2CrO4‎ 为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的一个条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,‎ ‎（2）在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，可通过测定不同温度下 来测定温度对化学反应的速率影响，写出该反应的离子反应方程式：_____________； ‎ ‎（3）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2显弱酸性。‎ ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________；‎ ②将过氧化氢溶液滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。甲同学认为其褪色原因是过氧化氢具有强氧化性；乙同学认为是过氧化氢的弱酸性导致褪色的。请你设计实验验证哪位同学观点正确：‎ ‎ ‎ ‎18、（5分）（1）已知热化学方程式：‎ C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH1 ①‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　；ΔH2 ②‎ C(石墨，s)===C(金刚石，s)　；ΔH3＝+1.9 kJ/mol ③‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH2＞ΔH1‎ ‎（2）化学反应N2＋3H2===2NH3(l)的能量变化如图所示 该反应的热化学方程式是________________________________‎ ‎19．（10分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。‎ ‎(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH]具有更好的催化活性:①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：‎ 则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大，平衡将如何移动________（填“正向移动”或“逆向移动”），并简要说明理由__________________________________。‎ ‎③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。‎ A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O ‎(2)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：‎ t/min ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n(Cl2)/10－3mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ 则2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为 (以mol·min－1为单位)。‎ ‎20．(10分) 乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。‎ ‎（1）己知在常温常压下：‎ ‎①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-1366.8kJ/mol ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol ‎③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol 则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:‎ ‎ 。‎ ‎(2)在容积为‎2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，H2O(g)的体积分数变化如图所示（注:T1、T2均大于‎280℃‎）：‎ ‎①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。‎ ‎②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。‎ ‎③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将___________。‎ ‎④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。‎ ‎21、（15分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义． （1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式________________________________． (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图1如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为__________________。‎ ‎ （3）SO2是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），过程中测定的部分数据见表：‎ 时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.050‎ ‎4‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎5‎ ‎0.040‎ ‎8‎ ‎0.020‎ ‎①反应在0～4min内的平均速率为v（SO2）=___________； ②此温度下该反应的化学平衡常数K=_________， ③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 （填增大或减小）；‎ ‎（4）将H2S气体和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫，其物质转化如图2所示：‎ 请写出有O2参加的反应的离子方程式： ，在一定温度和不补加溶液的条件下，缓缓通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。‎ ‎2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题 化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分）‎ DBCCA CBDBD CBCCB A 二、‎ ‎17、（12分）（除特殊标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）K= 黄 橙 减弱 ‎ ‎（2） 出现浑浊的时间 S2O32－＋2 H＋= SO2↑＋S↓ ＋ H2O （各2分） ‎ ‎（3）① H2O2 HO2－ ＋ H＋、HO2－ O22－＋ H＋ 。‎ ②取少量褪色后的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则乙正确；若不变红，则甲正确。（2分）‎ ‎18、（5分）‎ ‎（1）AD(2分)（选对一个得1分，错选不得分）‎ ‎（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol(3分)（只写方程式得1分）‎ ‎19、（10分）（除特殊标注外，其余每空2分）‎ ‎(1)  ①＜     K(A)（1分）   ②  正向移动（1分）‎ ‎ 该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正移，③BD ‎（2）1.8×10－3mol·min－1‎ ‎20、（10分）（除特殊标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）CH3CH2OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) △H=-932.8kJ/mol （2分）‎ ‎（2） ①< ②< 逆 ③ 变大 变小 ‎ ‎④50%（2分）‎ ‎21、（15分）（除特殊标注外，其余每空2分）‎ ‎(1) 酸雨 (1分) SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3﹣ （SO2+H2O⇌H++HSO3﹣）‎ ‎(2)H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1 ‎ ‎(3) 6.25×10﹣3mol/（L•min） 225 减小 ‎ ‎(4) 4Fe2++ O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O , 通入足量的空气 ‎