2018-2019学年湖南省邵阳市邵东县第一中学高二下学期第一次月考化学（文）试题 Word版

2018-2019学年湖南省邵阳市邵东县第一中学高二下学期第一次月考化学（文）试题 Word版

湖南省邵东一中2018-2019学年高二年级下学期第一次月考试卷 文科化学 总分 100 时间 60分钟 命题人 周向飞 审题人 邓向军 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 ‎ 一、单项选择题：只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。‎ ‎1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是（ ）‎ A．钱学森 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．袁隆平 ‎2．下列过程只涉及物理变化的是（ ）‎ A．冰雪消融 B．百炼成钢 C．火烧连营 D．蜡炬成灰 ‎3．中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为（ ）‎ A．C B．C C．C D．C ‎ ‎4．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎5．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．甲烷的结构式：CH4 B．氧原子的结构示意图： ‎ C．N2分子的电子式： D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH) ‎ 6．下列气体既能用右图所示方法收集，也能用排水法收集的是（ ）‎ A．H2 B．O‎2 ‎ C．NH3 D．SO2‎ ‎7．下列物质属于共价化合物的是（ ）‎ A．CaO B．NaOH C．K2O D．CO2 ‎ ‎8．关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是（ ）‎ A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．升高温度会降低反应速率 C．控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3 D．H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率 ‎9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）‎ A．苏打——NaHCO3 B．明矾——Al2(SO4)3‎ C．干冰——CO2 D．生石灰——Ca(OH)2‎ ‎10．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A．CO B．NO C．H+ D．Fe3+‎ ‎11．FeSO4是补血剂的成分之一。FeSO4属于（ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎12．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．二氧化硅可用于制造光导纤维 B．氯气能使干燥有色布条褪色 C．铝制容器可长期存放酸性食物 D．浓硫酸常温下不与锌片反应 ‎13．人的血液中的葡萄糖（简称血糖）的含量，以“mmol/L”表示时，正常值在3.61—6.11 mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是（ ）‎ A．质量分数 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．溶解度 ‎14. 下列有关能量转化的认识不正确的是（　　）‎ A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 ‎15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）‎ A．碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2O ‎ B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑‎ C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝ CO2↑+H2O D．氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―‎ ‎16．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）‎ A B C D 实验 配制100 mL1.00‎ mol/L NaCl溶液 用铵盐和碱 制取氨气 用排水法 收集NO 用CCl4萃取 碘水中的碘 装置 或 仪器 ‎17．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简单的方法是 （ ）‎ A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加浓硝酸 ‎18．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）‎ A．负极发生还原反应 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．铜片上发生的反应为Cu2＋ ＋ 2e－ == Cu ‎19．加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）‎ A.乙醇与金属钠作用 B.乙烯通入溴水中 C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂 ‎20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．‎22.4L SO2含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，‎16g O3含有的氧原子数为NA C．1molMg变成Mg时，失去电子的数目为NA ‎ D．‎1L 1mol·L－1H2SO4溶液中含H的数目为NA 二、填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21 (1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_____色、再往其中加入铁粉，发生的离子反应为________________________________。‎ (2) 在标准状况下，4.48LHCl气体质量为______ , 若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为____________。‎ ‎(3) 同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3: 2，原子个数之比是________。‎ ‎22.(1)某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。‎ ‎①要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是__________________________。‎ ‎②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气,进行实验.结果都产生了喷泉,说明氨气______溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色,说明有_____性物质生成。‎ ‎(2)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。‎ ‎①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是__________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。‎ ‎②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合,通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,试用化学方程式解释之:_________________________________________ ____________‎ ‎23.下列为元素周期表的一部分、表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号，请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。‎ ‎(1)B、C、H三元素中非金属性最強的是__________(写出元素符号)。‎ ‎(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物的化学式: ___________‎ ‎(3) D与F构成原子个数比为1 ：1和1:2的两种离子化合物Z和M，写出Z与H2O反应的化学方程式:_____________________________________。‎ ‎24.⑴ 三月万物复苏，很多人会外出踏青旅游。‎ ‎①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是 (填字母)。‎ a．铝合金　　　　　　　 b．橡胶 c．玻璃 ‎②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 (填字母)。a．黏土　　　　　　 b．纯碱 c．石英 ‎③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌 (填字母)。‎ a．铜块 b．锡块 c．锌块 ‎⑵ 旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。‎ 用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是___________。‎ ‎⑶在外出行要注意饮食健康。‎ ‎①面包、牛奶是常见的食物之一，牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成______________。‎ ‎②橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是______________。‎ ‎③饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式________________________________。‎ ‎2019年高二年级第一次月考文科化学答案 一 选择题答案（每小题3分，共60分）‎ ‎1-5 BACDB 6-10 BDACB 11-15 CABDD ‎16-20 CACBB 二 填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21 （1）(血）红  Fe+2Fe3+==3Fe2+ .‎ ‎(2) 7.3 g   0.4mol/L (3)  1:1  ‎ 22. ‎ (1) ①向下排空气法 ② （极）易 碱 (2) ①可恢复的 ‎ ‎②SO2+Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl ‎23 (1)N (2)Al2O3  (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ‎ ‎24 (1) ①b 　②a 　③c (2) ‎ ‎(3) 氨基酸 柠檬黄 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎