2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测:课题16 原子结构 核外电子排布原理

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2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测:课题16 原子结构 核外电子排布原理

一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 解析:选D。A项,原子包括不同元素的不同原子和同种元素的不同原子,原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的,正确;B项,发生化学变化时,一般是原子的最外层电子数发生变化,所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数,正确;C项,只由一种分子构成的物质即只含一种物质,一定是纯净物,正确;D项,分子或原子的质子数等于电子数,离子的质子数不等于电子数,不正确。‎ ‎2.Sm属于稀土元素,Sm与Sm是钐元素的两种核素。下列说法正确的是(  )‎ A.Sm与Sm互为同素异形体 B.Sm与Sm具有相同的核外电子排布 C.Sm与Sm的性质完全相同 D.Sm与Sm的质子数不同,但中子数相同 解析:选B。Sm与Sm的质子数均为62,中子数分别为82、88,则二者互为同位素,不是同素异形体,同素异形体指同种元素形成的不同种单质,A、D项错误;Sm与Sm的质子数均为62,电子数与质子数相等,所以电子数均为62,且排布相同,B项正确;Sm与Sm的物理性质不同,化学性质几乎相同,C项错误。‎ ‎3.已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是(  )‎ A. mol    B. mol C.w mol D.(m-n+2) mol 解析:选D。R原子的质子数为m-n,其核外电子数也为m-n,所以R2-的核外电子数为m-n+2,而w g R原子的物质的量为 mol,所以形成的R2-含有的电子的物质的量为(m-n+2) mol。‎ ‎4.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(  )‎ A.U原子核内含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体 解析:选C。U有92个质子和电子,143个中子。‎ ‎5.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同,当它作为原子的次外层时,其容纳电子数最多比(n-1)层多10个,则此电子层是(  )‎ A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 答案:C ‎6.已知硒酸钠中各元素的质量分数为Na—a、Se—b,其余为氧;硫酸钠中各元素的质量分数为Na—c、S—d,其余为氧。用以上数据测定Se元素的相对原子质量时,还需要用到的数据是(  )‎ A.Na元素的相对原子质量 B.S元素的相对原子质量 C.O元素的相对原子质量 D.Se元素各同位素的丰度 解析:选B。M(Na2SeO4)=,M(Na2SO4)=,-=M(Se)-M(S),所以M(Se)=,所以只要知道S元素的相对原子质量,就可以求得Se元素的相对原子质量。‎ ‎7.下列有关6C、6C、6C说法错误的是(  )‎ A.三者互为同位素 B.是不同的核素 C.化学性质完全不同 D.6C和14N的质量数相等 解析:选C。A项,同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素,因此三者互为同位素,正确;C项,核外电子排布相同,即最外层电子数相同,化学性质几乎相同,错误;D项,二者质量数相等,正确。‎ 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8.月球上每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为 b g,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.He比He多一个中子 B.氦元素的近似相对原子质量为3‎ C.He的相对原子质量为 D.He的摩尔质量为bNA g·mol-1‎ 解析:选CD。 He比He少一个中子,A错误;地球上氦元素主要以He的形式存在,所以氦元素的近似相对原子质量更接近4,B错误;He的相对原子质量为=,C正确;He的摩尔质量为bNA g·mol-1,D正确。‎ ‎9.下列有关电子排布图的表述正确的是(  )‎ A.可表示单核10个电子粒子基态时的电子排布图 B.此图错误,违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布图 D. 表示处于激发态的B的电子排布图 答案:A ‎10.(2020·山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(  )‎ A.3p64s1 B.4s1‎ C.3d54s1 D.3d104s1‎ 解析:选A。基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A项为19K,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,主族元素的价电子是最外层电子,应为4s1;B项为19K的价电子排布式;C项为24Cr,副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和,核外电子排布式为[Ar]3d54s1,即价电子排布式为3d54s1,此为洪特规则的特例,3d轨道上的电子处于半充满状态,整个体系的能量最低;D项为29Cu,价电子排布式为3d104s1,3d轨道上的电子处于全充满状态,整个体系的能量最低。‎ 三、非选择题 ‎11.碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题:‎ ‎(1)上述元素中属于主族元素的是________(填元素符号,下同),在元素周期表d区的元素是________。‎ ‎(2)原子核外电子含有四个能层的元素是________,基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是_______________________________________。‎ ‎(3)基态钛原子的价电子排布图为________________________。‎ ‎(4)基态铜原子的价电子排布式为3d104s1,由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。‎ 解析:(1)C、Si是第ⅣA族元素,Al是第ⅢA族元素;Cu、Ti是副族元素,Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al位于p区,Ti、Fe位于d区,Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层;基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期ⅣB族,价电子排布式为3d24s2。(4)由价电子排布式中的4s可推知,Cu为第四周期元素,由价电子排布式中的电子数为11可知,Cu在元素周期表中第11纵列,位于第ⅠB族。‎ 答案:(1)C、Si、Al Ti、Fe (2)Ti、Fe、Cu Fe ‎(3) (4)四 ⅠB ‎12.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C-D+E↑;②B++C-===2D。请回答:‎ ‎(1)C-的电子式是________________。‎ ‎(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:‎ ‎______________________________________、_________________________________。‎ ‎(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________(写分子式)。‎ ‎(4)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:________________________。‎ 解析:本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、NH;阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有①A++C-D+E↑,推知A+为NH、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其结果代入②B++C-===2D,推知B+为H3O+。‎ 答案:(1) (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3===NH+H2O ‎(3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na+、Mg2+(答案合理即可)‎ ‎13.(1)下列叙述中,正确的是________(填字母)。‎ A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋方向必然相反 ‎(2)在d轨道中电子排布为而不排布成,其最直接根据是________(填字母)。‎ A.能量最低原理      B.泡利原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 ‎(3)第二、三、四周期元素原子中p轨道半充满的元素是________________,‎ 前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有________种。‎ ‎(4)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式:________________。‎ ‎(5)写出Ti基态原子的电子排布式:________________________,基态Co2+的价电子排布式:________。‎ 答案:(1)C (2)D (3)N、P、As 4 (4)4s24p1‎ ‎(5)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2) 3d7‎
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