化学卷·2020届河北省武邑中学高一上学期期中考试（2017

化学卷·2020届河北省武邑中学高一上学期期中考试（2017

河北武邑中学2017-2018学年上学期高一期中考试 化学试题 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。‎ ‎1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。‎ ‎2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。 ‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 Ba-137 Ag-108‎ 卷I（选择题 共54分）‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）‎ ‎1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）‎ A．空气中的小水滴颗粒大小约为10 -9 m～10 -7 m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 ‎2．下列说法中正确的是（　　）‎ A．强电解质溶液导电能力一定强 B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 ‎3．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不 正确的是（　　）‎ ‎① 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ‎ ‎② 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎③ 水和溴的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从漏斗 上口倒出 ‎④ 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎⑤ 酒精灯着火时可用湿抹布或沙子扑灭 ‎⑥ 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中 A．①⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤‎ ‎4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或仪器 ‎5．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑‎ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．盐酸与氨水反应 ：H++OH－ ===H2O ‎6．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A．碳酸氢钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、H＋‎ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋‎ C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－‎ D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．CO2的摩尔质量为44g B．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA ‎8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）‎ A. 2（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1‎ C. 10（b-a）mol·L-1 D. 10（b-2a）mol·L-1‎ ‎9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6 的 ‎ 混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（　　）‎ A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数 ‎10．向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（　　）‎ m(NaOH)‎ A．A B．B C．C D．D ‎11．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略混合时引起的溶液体积变化）（　　）‎ A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1 　　　　　D．2∶3  ‎ ‎12．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（　　）‎ A．Na＋和NO3－来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定来自同一工厂 C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42－和OH－一定来自同一工厂 ‎13．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）‎ A．75% B．25% C．50% D．无法计算 ‎14．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　） ‎ A．铁和稀盐酸、铁和稀醋酸 ‎ B．FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3·H2O C．BaCl2 和 H2SO4； Ba(OH)2 和 Na2SO4‎ D．NaHCO3 和 NaOH； NaHSO4和 NaOH ‎15．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　） ‎ ‎① 向石灰水中通入CO2至过量 ‎ ‎② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ‎③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ‎④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎16．有下列三个反应：‎ ‎①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是（　　）‎ A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3‎ C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 ‎17. 右图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（　　）‎ A．N2 B．CH4 ‎ C．CO2 D．NO ‎18．已知20mL含有0.05mol/L的R2O72﹣溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化为Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）‎ A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价 卷II（非选择题 共46分）‎ ‎19．（14分）现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4‎ ‎⑴ 上述状态下可导电的是__________________________；（填序号，下同）‎ 属于强电解质的是_____________________________；‎ 属于非电解质的是_____________________________。‎ ‎⑵ 写出FeCl3的电离方程式：________________________‎ ‎⑶ 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。‎ ‎⑷ ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________‎ ‎⑸ 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数 ，该盐酸的物质的量浓 度 ‎ ‎20. （18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴ 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）‎ A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.干燥器 ‎⑵ 步骤③的实验操作名称是 该操作所需的玻璃仪器 ‎ ‎⑶ 步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI= MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O 用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目 MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O 该反应的离子方程式： 。‎ ‎⑷ 某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO3+ KI+ H2SO4à I2+ H2O+ K2SO4 （未配平）‎ ‎① 配平该氧化还原反应： KIO3+ KI+ H2SO4à I2+ H2O+ K2SO4 ‎ 该反应氧化产物与还原产物质量比是 ‎ ‎② 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，观察到的现象是________________________‎ ‎③ 某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用最简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法__________________________ _ 。‎ ‎④上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液950mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL。‎ ‎21．（14分）Ⅰ．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH，阴离子可能是NO、OH－、Cl－、CO，分别取相同质量的四种化合物，溶解于水，配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是A、B、C、D，则四种物质的化学式分别为A ，B ，C ，D _。‎ Ⅱ．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(换算成标准状况)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g ‎ 已知加热时NH4+ + OH－=== NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：‎ ‎⑴ 根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。‎ ‎⑵ 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。‎ ‎⑶ 试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________ 。‎ ‎　‎ 高一化学期中考试参考答案及评分标准 ‎1－5 ADBAC 6－10CBDBB 11－15 ADBCA16－18 DCB ‎19. (14分) (1) ②③⑧⑨(2分) ①⑤⑥⑦⑨⑩（2分） ④ （2分）‎ ‎(2) FeCl3 ＝Fe3+ + 3Cl-(1分)‎ ‎(3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O(2分)或 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O ‎⑷ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑(2分)‎ ‎⑸36.5% (1分) 11.8mol/L(2分)‎ ‎20. （18分）‎ ‎(1) B （1分） (2) 过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎ ‎ (3)MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O（双线桥略）‎ MnO2+4H＋+2I－=Mn２＋+ I2+2H2O 。‎ ‎⑷① 1 KIO3+5 KI+ 3H2SO4à 3 I2+ 3H2O+ 3K2SO4 5：1 ‎ ‎②溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；‎ ‎③从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。‎ ‎④27.2mL ‎21．(14分) NaOH MgCl2 (NH4)2CO3 AgNO3（各1分）‎ ‎（1）不能确定（1分） 　Ba2＋、Mg2＋‎ ‎（2）SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L（4分）‎ ‎（3）存在（1分）， 溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在