2018-2019学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学试题

江苏省泰州中学2018-2019学年度第二学期期末试卷高一化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 C1 35.5‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是（）‎ A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.S2-的结构示意图：‎ C.有8个质子、10个中子的核素：‎ D.Ncl的电子式:Na: 2.含有共价键的离子化合物是（）‎ A.NaCl B.NH4Cl C.NH3 D.O2‎ ‎3.实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。下列措施可使反应速率加快的是（）‎ A.降低反应温度 B.延长反应时间 C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸 ‎4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）‎ A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B.铝热反应 C.木炭在氧气中发生不完全燃烧 D.生石灰和水的反应 ‎5.锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）‎ A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生氧化反应 C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动 ‎6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）‎ A.直线形：三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形：平面三角形 ‎7.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）‎ A.升高温度会使正反应速率升高，逆反应速率减慢 B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%转化为NH3‎ C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态 D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 ‎8.下列有关反应热的说法正确的是（）‎ A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低 B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关 C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol ‎ D.已知常温常压下HCI（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol ‎9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）‎ ‎ A.该反应过程中的能量变化如右图所示 B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1‎ C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 ‎10.下列排列顺序不正确的是（）‎ A.第一电离能：F>O>N B.酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4‎ C.热稳定性：HF>HCl>H2S D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）‎ A.X与Y只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z ‎ C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大 D.单质的氧化性：Xb.‎ D.已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。‎ ‎16.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.‎ 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（ⅡA族）与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 非选择题（共60分）‎ ‎17.（12分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：‎ ‎（1）Cu2+的价电子排布式为____。‎ ‎（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）‎ A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 ‎（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。‎ ‎（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____‎ ‎（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。‎ ‎ ‎ ‎18.（14分）回答下列问题：‎ ‎（1）用“>”或“<”填写下表。‎ 非金属性 熔点 沸点（同压）‎ 键能 ‎ P___S ‎ MgO ___CaS CF4 ___SiCl4‎ H-Cl___H-Rr ‎（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。‎ ‎①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。‎ ‎②NH2OH中N原子的杂化类型为____。‎ ‎③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。‎ ‎（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。‎ ‎19.（20分）（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。‎ ‎②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。‎ ‎③保持体积不变，充入He，其反应速率____。‎ ‎④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。‎ ‎（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）‎ a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）‎ b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3‎ c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6‎ ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。‎ ‎ ‎ ‎（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。‎ ‎（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO2)/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ ‎0.005‎ 用NO2表示0~2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。‎ ‎20.（14分）氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。‎ ‎（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：‎ ② ‎△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）‎ ‎②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。‎ ‎（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：‎ CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l ‎ CH4（g）+4NO（g）==2N（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l ‎ H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ·mol-l CH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。‎ ‎（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：‎ ‎①电极a名称是______。‎ ‎②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。‎ ‎③电极b的电极反应式为_____。‎ ‎（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_____。‎ 江苏省泰州中学2018-2019学年第二学期期末考试 高一化学试卷参考答案 选择题 ‎1-13CBCACBDBCABCA 14BC15BD16B 非选择题 ‎17.（12分）（1）3d9（2分）‎ ‎（2）AC（2分）‎ ‎（3）sp3（2分）三角锥形（2分）‎ ‎（4）BF3（2分）（5）CuO（2分）‎ ‎18.（14分）‎ ‎（1）< > < >（共4分，每空各1分）‎ ‎（2）①H N O（2分）‎ ‎②sp3（2分）‎ ‎③NH2OH分子与H2O分子间存在氢键（2分）‎ ‎(3) ‎ ‎19.（20分，每空2分）‎ ‎（1）不变、增大、不变、减小 ‎（2）①bc ②cd ‎（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ-mol-1‎ ‎（4）0.0075mol·L-1·s-1；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小 ‎20.（共14分）‎ ‎（1）①> <（各1分）②+183（2分）‎ ‎（2）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2 （g）+2H2O (l) △H=-955kJ·mol-l（2分）‎ ‎（3）①负极（2分）②电极a（2分）③O2 +2H2O +4e-=4OH-（2分）‎ ‎（4）2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O （2分）‎