重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

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重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

‎ 重庆市大足区2018—2019学年度下期期末联考 高一化学 试题卷 注意事项:‎ ‎1.考试时间:100分钟,满分:100分。试题卷总页数:6页。‎ ‎2. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3. 需要填涂的地方,一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用‎0.5MM签字笔。‎ ‎4.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎5.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 ‎ 第I卷(选择题,共40分)‎ 一、选择题(本大题包含20个小题,共40分。每小题只有一个正确选项)‎ ‎1. 下列物质中,属于天然高分子化合物的是 A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸 ‎2.  下列气体中,溶于水后没有强酸生成的是 A.Cl2 B.SO‎2 C.SO3 D.NO2‎ ‎3. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是 A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu ‎4. 下列物质中,只含有共价键的是 A.BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO4‎ ‎5. 下列反应中的能量变化与右图相符的是 A.煤的气化 ‎ B. 乙醇燃烧 C.中和反应 ‎ D.铝热法炼铁 ‎6 下列化学用语表达正确的是 A.苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图 C.氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3‎ ‎7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色 A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C.变棕黄色 D.没有变化 ‎8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 A B C D ‎9. 已知右表所列元素的原子半径,根据表中数据,‎ 推测磷元素的原子半径可能是 A.0.80×10-10 m  B.1.10×10-10 m ‎ C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m ‎10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.葡萄糖与果糖 ‎11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A.47 B.‎57 ‎ C.67 D.175‎ ‎12. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图所示,下列有关这三种元素的叙述中正确的是 ‎ A.b的氢化物很稳定 B.a是一种活泼的非金属元素 C.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D.  b元素在化合物中的最高价为+7价 ‎13 下列反应中的能量转化不正确的是 选项 化学反应 能量转化形式 A CH4+2O2 CO2+2H2O 化学能转化成热能 B Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 使用时放电,电能转化成化学能 C mH2O+nCO2 Cn(H2O)m+ O2‎ 光能转化成化学能 D CaCO3 CaO +CO2↑‎ 热能转化成化学能 ‎14. 在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是 A. 2s B. 2 min  C. 3s D. 3 min ‎15. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中不正确的是 A. 原子半径:X>Y>Z>W B. 原子序数:Y>X>Z>W C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D. 金属性:X>Y,还原性:W2->Z-‎ ‎16. 下列离子方程式中,书写不正确的是 A.金属钾与水反应:2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑‎ B.氯气通入碘化钾溶液中:Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ‎ C.铜片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D.醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+ H2O+CO2↑‎ ‎4‎ ‎2‎ t/min n/mol M N t1‎ t2‎ t3‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎17. 在一定温度下,容器内某一反应中物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为:‎2MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 ‎ C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 ‎18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.1molCH4分子中共价键总数为4NA B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA C.标准状况下,5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA D.‎28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA ‎19. 某有机物的结构简式如右图所示,该物质不具有的化学性质是  ‎ ‎①可燃烧  ②可跟溴加成 ‎③可使酸性KMnO4溶液褪色  ④可跟NaHCO3溶液反应 ‎⑤可跟NaOH溶液反应 ⑥可在碱性条件下水解 ‎ A.③④   B.④   C.④⑥  D.⑥‎ ‎20. 从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量的Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。合理的操作顺序是 A.①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C.①③⑤②④ D. ②①③⑤④‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共60分)‎ 二、填空题(本大题包含5个小题,共40分)‎ ‎13 ‎ ‎6 ‎ C ‎12 ‎ ‎6 ‎ C,请按要求选择合适的番号填空 和 ‎21. (4分)有下列六组物质,请按要求选择合适的番号填空:‎ A. O2和O3 B. C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3‎ D. 冰醋酸和乙酸 E. 甲烷和庚烷 F. 淀粉和纤维素 ‎(1)互为同位素的是 ;‎ ‎(2)属于同系物的是 ;‎ ‎(3)互为同分异构体的是 ;‎ ‎(4)属于同一物质的是 。‎ ‎22.(5分)在原子序数1~20号元素中,按下列要求用合适的化学用语填空:‎ ‎(1)原子半径最小的元素是 ;‎ ‎(2)与水反应最剧烈的金属是 ;‎ ‎(3)气态氢化物最稳定的化合物是 ;‎ ‎(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ;‎ ‎(5)最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 。‎ ‎23.(13分)已知A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题:‎ A B C D E F ‎④‎ ‎①‎ 酸性KMnO4 溶液 O2和Cu Δ ②‎ 浓硫酸 ‎③‎ ‎(1)A的分子式是 ,C的名称是 ,F的结构简式是 。‎ ‎(2)D分子中的官能团名称是 ,请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团,其方法是 。‎ ‎(3)写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型:‎ 反应②: ;‎ 反应③: ,反应类型是 反应。‎ ‎24.(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下图转化关系(反应条件略去)。已知X、Y、Z均为双原子单质,‎ X是空气中含量最多的气体,甲可使湿润的酚酞 试纸变红,乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题:‎ ‎(1)X的电子式是 。‎ ‎(2)写出甲和乙反应的化学方程式 。‎ ‎(3)实验室可用右图所示的装置(缺少收集装置,‎ 夹持固定装置略去)制备并收集甲。‎ ‎ ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。‎ ‎ ②试管中的试剂是 (填写化学式)。‎ ‎ ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离 方程式表示) 。‎ ‎25.(8分)近年来,镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。‎ ‎(1)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。‎ ‎(2)某研究性小组探究以镁条、铝片为电极,稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如右下图所示),刚开始时发现电表指针向左偏转,镁条作负极;但随后很快指针向右偏转。‎ ‎①开始阶段,镁条发生的电极反应式为 ,‎ ‎ 指出其反应类型为 (填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②随后阶段,铝片发生的电极反应式为 。‎ 三、实验题(本大题包含1个小题,共10分)‎ ‎26.(10分)根据下图所示实验回答下列问题:‎ A B C D 浓硫酸 可抽动 的铜丝 品 红 溶 液 浸有NaOH 溶液的棉花 酸性KMnO4溶液 氯化钡 溶 液 ‎(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)根据装置B中的现象可以证明SO2具有 性,反应一段时间后,将装置B中试管加热,可以观察到 。‎ ‎(3)装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则这种气体可能是 (填一种即可)。‎ 四、计算题(本大题包含1个小题,共10分)‎ ‎ 0 8.6 17.2 25.8 34.4 43.0‎ ‎11.2‎ ‎ 8.4‎ ‎ 5.6‎ ‎ 2.8‎ 混合物质量/g 气 体 体 积 ‎/L ‎27.(10分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)‎ 之间的关系如右图所示。请完成下列问题:‎ ‎(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生 气体 L。‎ ‎(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体 混合物质量是‎51.6g时,充分反应后生成的 气体体积(标况)为多少升?‎ ‎2014-2015学年度上期重庆市部分区县联合考试期末试题 高一化学答案 一、选择题(每题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D C ‎ A D C D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B ‎ A B A A C D A D ‎ B 二、填空题(共40分)‎ ‎21.(4分,每空1分)(1)B (2)E (3)C (4)D ‎ ‎22.(5分,每空1分)(1)H (2)K (3)HF (4)HClO4 (5)Al(OH)3[填Be(OH)2给分]‎ ‎23.(13分)(1)C2H4 乙醛 (各1分)‎ Cu Δ ‎(2)羧基(2分) 向D中滴几滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊试剂),若有气泡产生(或溶液变红),则含有羧基官能团(其他合理方法均可)(2分)‎ ‎(3)‎2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分) ‎ CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(2分) 酯化(或取代)(2分)‎ ‎24.(10分,每空2分)(1) (2) NH3+HCl=NH4Cl 通电 ‎(3)① (合理给分) ②Ca(OH)2和NH4Cl ③NH3•H2O NH4++OH―‎ ‎25. (8分,每空2分)‎ ‎(1)MgCl2 Mg+Cl2↑ 氧化 ‎(2)① Mg+ 2OH――2e―=Mg(OH)2 ‎ ‎ ② Al+ 4OH――3e―= AlO2―+2H2O 三、实验题(10分)‎ ‎26.(10分,每空2分)(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑‎ ‎(2)漂白 溶液由无色变成红色 (3)SO2+OH―=SO32―+H2O ‎(4)NO2(或Cl2、或O2、或NH3,合理即可)‎ 四、计算题(10分)‎ ‎27. (10分)解:(1)11.2 ……………………………………………2分 ‎(2)根据离子方程式:NH4++OH-=NH3↑+H2O ………………1分 n(NaOH)= n(NH3)=‎11.2L/‎22.4L/mol=0.5 mol ………………2分 c(NaOH)= 0.5 mol/‎0.100L=5.00 mol/ L ………………………2分 ‎(3)设与‎51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1‎ ‎ V1=100mL×=150 mL>140 mL …………………………1分 ‎51.6g铵盐过量,应以NaOH溶液为准计算氨气量 ‎ V(NH3)=‎11.2L×=‎15.68L……………………2分 答:(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体‎11.2L。‎ ‎(2)NaOH溶液的物质的量浓度为5.00 mol/ L。‎ ‎ (3)当NaOH溶液的体积为140mL,生成的气体体积(标准状况)为‎15.68L。‎
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