【化学】吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）

【化学】吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期期末考试（解析版）

吉林省通化市梅河口市博文学校2019-2020学年高二上学期期末考试 第一部分 选择题(共54分)‎ 一、单项选择题(共18小题，每题3分，共54分)‎ ‎1.升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是 A. 该化学反应的过程是吸热的 B. 该化学反应的过程是放热的 C. 分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度，化学反应速率加快，是因为温度升高，分子的能量增加，使原来不是活化分子的成为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，所以答案选D。‎ ‎2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )‎ A. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol B. 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol C. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283. 0 kJ/mol D. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量为燃烧热。‎ ‎【详解】A. 1mol氢气和氧气反应生成液态水时放出的热量为燃烧热，A项错误；‎ B. 1mol C8H18完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，B项错误；‎ C. 1mol CO完全燃烧生成CO2时放出的热量为燃烧热，C项正确；‎ D. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为燃烧热，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】醋酸是弱电解质，加入氨水后生成醋酸铵为强电解质，所以溶液的导电能力增强，当氨水与醋酸恰好完全反应后继续加氨水，相当于对醋酸铵稀释，所以导电能力减弱，因此答案选B。‎ ‎4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】 ‎ 根据速率计算，有，解n=1。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握化学平衡的三段式计算和反应速率的公式，注意速率是用浓度变化量不是用物质的量的变化量。‎ ‎5.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( )‎ A. 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2‎ B. 容器内压强不随时间变化 C. 容器内各物质的浓度不随时间变化 D. 单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，体系中各个物质的物质的量、浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不发生变化，由此分析。‎ ‎【详解】A. 当容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2时，该反应可能达到平衡状态，也可能不是平衡状态，A项正确；‎ B. 该反应不是等体积反应，当容器内压强不随时间变化时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，B项错误；‎ C. 容器内各物质的浓度不随时间变化时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，C项错误；‎ D. 单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】解答时应注意：①化学平衡状态的判断方法：‎ 化学反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)‎ 是否平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ‎①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ‎②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ‎③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ‎④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 ‎6.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纵坐标是C的百分含量，温度越高，达到平衡所用的时间越短，升高温度平衡向逆反应方向进行，C的百分含量就越小，选项A错误；‎ B、对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，该反应是体积减小的可逆反应，随着压强增大，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的快，选项B错误；‎ C、催化剂不能改变平衡状态，C的平衡浓度不变，选项C错误；‎ D、对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。‎ ‎7.如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )‎ A. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 B. 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3‎ C. 水电离出的氢离子浓度：a＞b D. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酚酞为指示剂时，溶液的变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，NaOH是过量的，并不是恰好完全反应，A项错误；‎ B. 当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c(H+)==×10-1mol/L，因此pH=1＋lg3，B项正确；‎ C. a点时加入的NaOH较少，溶液中c(H+)较大，抑制了水的电离，b点c(H+)小于a点，因此由水电离出的c(H+)的大小关系为a＜b，C项错误； ‎ D. 加入NaOH溶液20.00 mL时，酸碱恰好中和，根据c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)计算可知盐酸的物质的量浓度为0.10 0 0mol·L－1，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法中不正确的是( )‎ A. 铁上镀铜时，可用硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变 B. 用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大 C. 金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠 D. 电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁上镀铜时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，铜作阳极，铁为阴极，阳极上铜失去电子生成Cu2+的物质的量等于阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质的物质的量，因此硫酸铜溶液的浓度不变，A项正确，不符合题意；‎ B. 用惰性电极电解饱和的食盐水时，阳极上Cl-放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2，同时生成NaOH，因此溶液的pH变大，B项正确，不符合题意；‎ C. 金属越活泼，越不容易冶炼，用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，C项错误，符合题意；‎ D. 电解法精炼铜，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极上的金属Zn、Fe、Ni、Cu等金属失去电子变为离子进入溶液中，阴极上Cu2+得到电子变为铜单质，阳极上铜失去电子生成Cu2+的物质的量不等于阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质的物质的量，因此硫酸铜溶液浓度会变小，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎9.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )‎ A. x是正极，y是负极 B. a极产生氢气，b极生成I2‎ C. a极和Pt电极都有气泡产生 D. U形管中溶液的碱性增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、淀粉遇碘变蓝，可知b极生I2，即确定b极发生反应2I－－2e－＝I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，A错误；‎ B、a极H＋放电，发生反应2H＋＋2e－＝H2↑，产生氢气，b极发生反应2I－－2e－＝I2，B正确；‎ C、石墨为阴极，铂为阳极，电极反应分别是Cu2＋＋2e－＝Cu，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，即a极和Pt电极都有气泡产生，C正确；‎ D、U形管中总反应式为2KI＋2H2O2KOH＋H2↑＋I2，溶液的碱性增强，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎10.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A. 某温度下，测得溶液的pH＜7‎ B. 溶液中c(Na＋)＝c(A2－)‎ C. 溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒 D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、没有指明温度是25℃，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，A错误；‎ B、 溶液中c（NA+）=c（A2﹣），说明NaHA完全电离，NAHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈酸性，B正确；‎ C、溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒，说明NaHA为弱酸的酸式盐，HA-的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，C错误；‎ D、不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，都与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，所以无法确定NaHA溶液的酸碱性，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )‎ A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 C. 温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11‎ D. 向a点对应CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 由图可知d点水的离子积Kw=10-6×10-6=10-12，据此分析判断；‎ B. 酸对水的电离由抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用；‎ C. 温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据c(H+)=和pH=-lgc(H+)进行计算；‎ D. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，所得溶液c(H+)=c(OH-)，显中性。‎ ‎【详解】A. 由图可知d点水的离子积Kw=10-6×10-6=10-12，c(H+)=c(OH-)，因此当pH=6时，食盐水呈中性，A项正确，不符合题意；‎ B. 酸对水的电离由抑制作用，盐的水解对水的电离有促进作用，因此a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度不相同，B项错误，符合题意；‎ C. 温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，C项正确，不符合题意；‎ D. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，所得溶液c(H+)=c(OH-)，显中性，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-‎ ‎)，D项正确，不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎12.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )‎ A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B. 将水加热，KW增大，pH不变 C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸氢钠为强电解质，完全电离，c(H＋)增大，水的电离被抑制，但温度不变，因此KW不变，A项正确；‎ B. 水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，KW增大，水电离出的H+浓度增大，因此pH减小，B项错误；‎ C. 一水合氨为弱碱，电离出OH-抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；‎ D. 向水中加入固体醋酸钠，CH3COO-与水电离出H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水电离出的H+浓度减小，促进了水的电离，平衡正向移动，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-‎ B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-‎ C. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-‎ D. 室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl－、SO42-、Na＋、K＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因CO32-与Fe3＋发生双水解而不能共存，A项错误；‎ B. 使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，含有H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；‎ C. H＋与HSO3-发生复分解反应生成弱电解质H2SO3，不能共存，C项错误；‎ D. 室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，不论是H+还是OH-均可与Cl－、SO42-、Na＋、K＋共存，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO2－与HCO3－不能大量共存：②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎14.能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )‎ A. 用明矾作净水剂：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+‎ B. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-‎ C. 酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-‎ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3 + SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，A项错误；‎ B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，是弱电解质，因此离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO，B项错误；‎ C. CO32-水解使溶液呈弱碱性，遇酚酞变为红色，水解的离子方程式为：CO32- + H2OHCO3- + OH-，C项错误；‎ D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生了沉淀的相互转化，离子方程式为：CaSO4 + CO32-＝CaCO3 + SO42-，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点是明矾溶于水后，Al3+水解生成的是Al(OH)3胶体，不能加沉淀符号。‎ ‎15.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.体积相等，pH=2，说明盐酸浓度是0.01mol/L，醋酸浓度要大于0.01mol/L，加入的锌粒是0.01mol，因为醋酸在反应过程中还不断电离，氢离子浓度减小的慢，所以pH升高的慢，斜率比盐酸的要小，故A错误；‎ B.产生氢气的速率取决于氢离子浓度，随着反应的进行，醋酸比盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，故B错误；‎ C.因为醋酸的物质的量比盐酸多，所以产生的氢气多，故C正确；‎ D.醋酸中氢离子反应后又不断电离出氢离子，所以浓度减小的比盐酸要慢，D错误。‎ 本题答案为C。‎ ‎【点睛】对于弱酸由于有电离平衡存在，电离时要注意随着氢离子浓度的减小，电离平衡向正向移动，氢离子的浓度降低的速率较之强酸降低的小且缓慢。‎ ‎16.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )‎ A. 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ B. 加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)‎ C. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ D. 加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaOH为强碱，NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的NaOH和NH3·H2O中和酸的能力相同，结合电荷守恒进行分析判断。‎ ‎【详解】A. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入盐酸至溶液pH＝7时有c(H+)=c(OH-)，两式联立后有：c(Na+)+c(NH4+)= c(Cl-)，即c(Cl－)>c(Na＋)，A项错误；‎ B. 加入20 mL盐酸时，此溶液恰好为氯化钠和氯化铵的混合溶液，由于NH4+水解而使溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，那么根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)< c(Cl-)，B项错误；‎ C. NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH为强碱，完全电离，NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此混合溶液中c(OH-)>0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(NH3·H2O) <0.1mol/L，因此c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)，C项错误；‎ D. 根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入10 mL盐酸时，盐酸与混合溶液等体积等浓度混合，有c(Na+)= c(Cl-)，那么可得c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎17.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. d点没有AgCl沉淀生成 B. c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 D. 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. d点处Ag+浓度大，此时Ag+浓度和Cl-浓度的乘积大于溶度积 B. 温度一定，溶度积不变；‎ C 加入AgNO3，c(Ag+)增大，c(Cl-)减小；‎ D. 加入少量水促进了沉淀的溶解，溶液仍为饱和溶液。‎ ‎【详解】A. d点处Ag+浓度大，此时Ag+浓度和Cl-浓度的乘积大于溶度积，有AgCl沉淀生成，A项错误；‎ B. 温度一定，溶度积不变，a、c点所处的温度相同，因此 Ksp相同，B项正确；‎ C. 加入AgNO3，c(Ag+)增大，c(Cl-)减小，而c、d点c(Cl-)相同，C项错误；‎ D. 加入少量水促进了沉淀的溶解，溶液仍为饱和溶液，c(Cl-)不变，D项错误 答案选B。‎ ‎18.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 酸 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃）‎ ‎1.8×10-3‎ ‎4.9×10-10‎ K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-13‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）‎ B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）‎ D. 某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小。酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；‎ B．等物质的量时生成NaCN，CN-离子水解，则c(Na+)＞c(CN-)，所以a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，a可能等于b，故B错误；‎ C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故C正确；‎ D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则该溶液中c(OH-)=10d-14mol/L，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】根据电离平衡常数判断各种酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。‎ 第二部分 非选择题(共46分)‎ 二、填空题(共6道小题，共46分)‎ ‎19.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题：‎ ‎(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝__________，升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝___________；(用如图中出现的字母表示)‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____(填序号)；‎ a．H2的浓度减少 b．CH3OH的物质的量增加 c．正反应速率加快，逆反应速率也加快 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎【答案】 (1). (2). 减小 (3). mol/(L·min) (4). bc ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=‎ ‎；根据图知，升高温度甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小；‎ ‎(2)在500℃，从反应开始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根据方程式知，参加反应的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)===mol/(L·min)；‎ ‎(3)a．缩小体积相当于增大压强，平衡正向移动，增大氢气转化率，但H2的浓度增大，故a错误；b．增大压强平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故b正确；c．缩小体积相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故c正确；d．增大压强平衡正向移动，则重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误；故选bc。‎ ‎【点晴】化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。明确压强、温度对化学平衡移动影响原理即可解答，易错选项是(3)a。‎ ‎20.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：‎ ‎（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：‎ ‎①反应的热化学方程式为_______________________________________。‎ ‎②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。‎ ‎（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）ΔH＝___________________。‎ ‎【答案】 (1). CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41 kJ·mol－1 (2). ＋172 kJ·mol－1 (3). －46.2 kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①‎ 根据图像可知反应热＝－41kJ/mol，所以反应的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H＝－41 kJ/mol；‎ ‎②已知：CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H＝－41 kJ/mol C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋131 kJ/mol 则根据盖斯定律可知后者减去前者即得到C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）△H＝＋172 kJ/mol；‎ ‎（2）反应热＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H＝0.5×948.9kJ/mol＋1.5×436.0 kJ/mol－3×391.55 kJ/mol＝－46.2 kJ/mol。‎ ‎【点晴】明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。‎ ‎21.将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。‎ ‎(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。‎ ‎(2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。‎ ‎【答案】 (1). 0.55 mol·L－1 (2). 4b＋c＝2a ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据HI的体积分数计算平衡时HI的物质的量，再根据HI和I2之间的额关系式计算剩余的I2，进一步计算浓度；‎ ‎（2）新平衡与原平衡等效，据此分析判断。‎ ‎【详解】（1）该反应是等体积的反应，因此反应后混合气体的物质的量为3mol，同一容器中各气体的体积分数等于物质的量分数，所以平衡时HI的物质的量为3mol×0.6=1.8mol，参加反应的I2的物质的量为1.8mol×=0.9mol，剩余的I2的物质的量为2mol-0.9mol=1.1mol，平衡时c(I2)==0.55mol/L；‎ ‎（2）若温度不变，在另一个相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.6，说明新平衡与原平衡等效，那么：‎ 有=，因此有4b＋c＝2a。‎ ‎【点睛】解答本题时要注意对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。‎ ‎22.某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：‎ 实验序号 待测液体积(mL)‎ 所消耗NaOH标准液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎2054‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.40‎ ‎21.36‎ ‎(1)盐酸的物质的量浓度为_____。‎ ‎(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(3)下列有关实验的说法正确的是______。‎ A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)

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