2018-2019学年宁夏育才中学高二上学期第一次（9月）月考化学试题（Word版）

2018-2019学年宁夏育才中学高二上学期第一次（9月）月考化学试题（Word版）

宁夏育才中学2018-2019-1高二年级第一次月考 化学试卷 ‎ (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： ‎ 答题说明：‎ ‎1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。‎ ‎2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1 能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)‎ A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 ‎2 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　 　)‎ A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 ‎3 下列说法中正确的是(　　) ‎ A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，‎ 该反应为吸热反应 C 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0‎ D ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎4 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式 ‎2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)‎ A．方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH大于零 C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol D．方程式中的化学计量数扩大一倍ΔH不变 ‎5 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2 > △H1的是 ( ) A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2‎ B. S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1； S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2‎ C. C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2‎ D. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 1； H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g) △H2‎ ‎6 某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是(     )‎ A 正反应活化能小于100kJ/mol    B逆反应活化能一定小于100kJ/mol ‎ C 正反应活化能可能等于100kJ/mol  D 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol ‎7 依据如图判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 ‎8 已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,‎ ‎ 2H2O(g)== 2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋482.1 kJ/mol. ‎ ‎ 现有‎1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 (　　)‎ ‎ A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ ‎9 298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)‎ A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为92 kJ ‎10已知CH4(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1和 283.0 kJ·mol-1，则由CH4(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH为 (　　)‎ A -607.3 kJ·mol-1 B +607.3 kJ·mol-1‎ C -324.3 kJ·mol-1 D +324.3 kJ·mol-1‎ ‎11 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)‎ A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1‎ B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1‎ D．已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定 ‎12 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋‎3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为( )‎ A. -1780kJ·mol-1 B. -1220 kJ·mol‎-1 C.-450 kJ·mol-1 D. +430 kJ·mol-1‎ ‎13 在‎1200℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1‎ ‎2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2‎ H2S(g）+O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3‎ ‎2S(g）=S2(g） △H4 则△H4正确表达式为( )‎ A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3） B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）‎ C．△H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3） D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）‎ ‎14 对于可逆反应A(g)+3B(s)‎2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A.υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min) ‎ ‎ C.υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)‎ ‎15 将2 mol X和2 mol Y充入‎2 L密闭容器中发生如下反应：‎ X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)‎ A a的值为2 B 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1‎ C Y的转化率为60% D 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1‎ ‎16 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。‎ ‎　　　　实验 试剂　　　　‎ 甲 乙 丙 丁 ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎20‎ V1‎ V2‎ V3‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎2.5‎ V4‎ ‎10‎ H2O/mL V5‎ V6‎ ‎8‎ ‎0‎ 收集气体所需时间/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．t1b B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数不变 D. 平衡向正反应方向移动了 ‎27 在‎4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)‎2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是(　　) ‎ A．x＝1 B．B的转化率为20%‎ C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L D．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)‎ ‎28 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　）‎ A、‎10℃‎时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、‎10℃‎时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C 、‎20℃‎时0.1 mol /LNa2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各 5 mL D、 ‎20℃‎ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /LH2SO4各5 mL，加水10 mL ‎29 化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0 达到平衡，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动 ‎30对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)‎2C(g) ∆H <0，下列错误的是( 　) ‎ A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大 B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大 C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小 D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎31．（6分）氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎（1）在101KP下，‎1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：‎ ‎①氢气的燃烧热为 ‎ ‎②该反应的热化学方程式为 ‎ ‎（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：‎ Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1‎ Mg2Ni(s)＋2H2(g)==Mg2NiH4(s) ΔH2‎ Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1‎ 则ΔH2＝____________kJ·mol－1‎ ‎32 （12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入 ‎(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ 请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是‎1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎( 3 )‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。‎ ‎（5） 不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________ 。‎ ‎（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H‎2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________。‎ ‎33（14分） 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________。‎ （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，‎ 原因是______________________。‎ ‎（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎34（8分） 有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得 v（C）＝ kcm(A)cn(B)。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据: (1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________。 (2)用B表示的初始反应速率为___________________。‎ 宁夏育才中学2018-2019-1高二年级第一次月考 化学试题参考答案 一 选择题 ‎ CACBD DCADA DBAAB CCBBA BACCD DBCAC 二 非选择题 ‎ 31 (1) ① -285.8 kJ·mol－1 ‎ ‎ ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ‎ ‎(2)－64.4kJ·mol－1‎ ‎32 (1)B (2)D (3) 4.0 （4）-53.5kJ·mol－1 ‎ ‎（5）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 ‎ ‎（6） 2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ ‎33 (1) 放热反应 ‎ (2) ‎ 减小 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 (3) ‎ 无 加催化剂平衡不移动 ‎ ‎ (4) 减小 减小 ‎34 （1）1 2 1.2×10－2 ‎ ‎（2） 0.192 mol/(L·s) ‎ ‎ ‎