2018-2019学年内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）
高二年级期中考试化学试题
一．选择题（每题2分，共52分）
1．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多
C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．电子云图是对运动无规律性的描述
2．电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有( )
A．4个B．7个C．8个D．9个
3．下列表达方式或说法正确的是( )
A．CO2的分子模型示意图： B．某元素原子R的轨道表示式：
C．pp π键电子云模型： D．乙烯分子的球棍模型：
4．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素核外共有5个能层
C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子
5．下列说法正确的是( )
A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
7．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（ ）
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D． S8中S的杂化方式为sp3杂化
8.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( )
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
9．下列有关电离能的说法，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
10．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞S D．Cl＞S＞As
11．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X
③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
14．根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是 （ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A．
SO2
sp
直线形
直线形
B．
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C．
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D．
sp3
正四面体形
正四面体形
15．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）
A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D. NBr3比NCl3易挥发
16．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A．冰的密度小于液态水 B．氨气易液化
C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象
17．硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）
A. 分子中有2个σ键和1个π键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1
C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的 D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高
18．下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是 （ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
19．下列试剂中，可以用来鉴别己烯、苯、乙醇和苯酚溶液的一种试剂是
A．盐酸 B．溴水 C．三氯化铁溶液 D．钠
20. 下列操作中错误的是（ ）
A．除去乙烷中的少量乙烯：通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再蒸馏
21．下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化,之后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
22. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
23．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法
C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱
24．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ( )
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．该物质的分子式为C23H38O7
C．能发生加成、取代、消去反应，能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应
25．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香化合物有6种
C．青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有7种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
26.第三周期部分元素电离能[单位：eV(电子伏特)]如下,下列说法正确的是（ ）
元素
I1
I2
I3
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
A.甲的金属性比乙弱 B.乙的最高化合价为+1价
C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素
二．填空题（共 48 分）
27.（10分）（1）写出铜原子价电子排布式: 。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。
（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有 ————————种。
（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为 。
（4）Cr在周期表中位于——————周期 ———————— 族，属于 ———————— 区，价电子排布图为————————————
(5) ClO互为等电子体的分子或离子为____。
（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。
28.（9分）已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。
(2)E2＋的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是_____。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为 。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为 _________ 。
29．（8分）砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为 ，砷与硒的第一电离能较大的是 。
（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为 、 。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
30．(10分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数与s电子数相等
C基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1
D的能层数与C相同，且电负性比C大
E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第五列
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有 ______种运动状态不同的电子。
(2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是 ；
②A2B2难溶于CS2，简要说明理由： 。
(3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为________；
（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。
31. （11分）α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）F中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名A的名称是 。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为 。
（3）由C生成D的化学反应方程式是 。
（4）写出G的结构简式 ，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法 。
（5）F＋H→J的反应类型是 。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 。
高二年级期中考试化学试卷答案
一选择题(每空2分，共52分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
B
D
C
B
C
B
A
A
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
D
B
C
A
D
B
D
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
选项
B
A
C
B
B
C
B
C
二填空题（共48分）
27（10分）（1）3d104s1 Cr (2) 3
(3) 20≤x≤30且X不等于24和29
（4）四 VIB d
(5)SO42-或其他合理答案（6）1：1
28（9分）(1) __M___， __2_。
(2) ， __1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1___。
(3) ， __sp2___，B __四面体___。
(4) [S=C=N]－ 。
(5) 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 。
29．（8分） （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As 或砷
（2）sp3杂化 sp3杂化
（3）正四面体形 CF4(或 SiF4、CCl4、SiCl4，合理即可)
（4）H3AsO4 和 H3AsO3 可分别表示为(HO)3AsO 和(HO)3As，H3AsO3 中 As 为+3 价，而 H3AsO4 中 As为+5 价，正电性更高，导致 As—O—H 中 O 的电子向 As 偏移，更易电离出 H+
30 （10分）(1)3； 哑铃 ； 18
(2) ①冰中的水分子间有氢键，使水分子之间间隙增大，密度变小； ②因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
(3)ⅤB； d ； V2O5 (2分） 体心立方堆积 (4)四面体形；sp3
31.（11分）（1）羧基 2-甲基丙烯 （2）NaOH 水溶液，加热
（3）
（4），向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在
（5）取代反应
或或
（6） 11 ，
