2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省六安市舒城中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

舒城中学2018-2019学年度第二学期期末考试 高二化学 总分：100分 时间：100分钟 试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cr-52‎ 一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计36分）‎ ‎1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）‎ A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3‎ D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 ‎2．图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　)‎ 浓硫酸 A． B．‎ ‎ 配制一定浓度的稀硫酸 实验室制备Fe(OH)2‎ C． D．‎ ‎ 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 加热熔融NaOH固体 ‎3．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （ ）‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、H+、Cl-、NO3-‎ 铜 ‎3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ B Fe3+、ClO-、I-‎ 氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓‎ C Ba2+、HCO32-、Cl-‎ 氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O D Al3+、Cl-、SO42-‎ 过量氢氧化钠 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3舒中高二期末化学 第2页 (共8页)‎ ↓‎ ‎4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ）‎ A．SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3‎ C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱 D．CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 ‎5． 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A． 两步反应均为吸热反应 ‎ B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 ‎ D．整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎6. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）‎ A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%‎ C．0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1‎ D．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 ‎7.常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是 （ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶质 NaOH NH3·H2O A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)‎ B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②‎ C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②‎ D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②‎ ‎8．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是 （ ） 　‎ A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- ＝ CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．石墨为阴极 ‎9．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A．K+的结构示意图：‎ B．基态氮原子的电子排布图：‎ C．水的电子式：‎ D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2‎ ‎10．下列说法正确的是 (　 　)‎ A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁 ‎ 释放能量有关 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎11．下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）‎ A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化 ‎12．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是 （ ）‎ A．A分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1‎ C．所含C、N均为sp2杂化 D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3‎ ‎13．C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是 （　　）‎ A．甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 ‎14．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　）‎ 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 ‎15．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：‎ 舒中高二期末化学 第4页 (共8页)‎ 下列说法正确的是 （　　）‎ A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应 B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物 C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同 D．1mol N可与4mol H2发生加成反应 ‎16. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是 （　　）‎ A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 ‎17．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是 （　　）‎ 序数 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 分子式 C9H12‎ C3H7OCl C5H12O 限定条件 芳香烃 含羟基 不能与钠反应放出气体 ‎ A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③‎ ‎18．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：‎ 下列说法正确的是 （　　）‎ A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100％‎ C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 二、非选择题（本大题共4题46分）‎ ‎19．（8分）硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。‎ ‎（1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除 去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ pH ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎11‎ c(S2－)/ (mol·L－1)‎ ‎1.4×10－15‎ ‎1.4×10－11‎ ‎6.8×10－8‎ ‎1.3×10－5‎ ‎1.3×10－3‎ 某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为__________________________。‎ ‎（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，‎ 在膜反应器中分离出H2。‎ ‎① 在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。‎ 中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________‎ ‎②若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝_________‎ ‎③若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。‎ ‎20.(10分)铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：‎ 舒中高二期末化学 第6页 (共8页)‎ 回答下列问题：‎ (1) A中盛装浓硫酸的仪器名称是________‎ (2) 装置B中反应的离子方程式为___ ‎ (3) 反应结束后，从装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。‎ ‎①加入乙醇后再进行过滤的目的是___ ②低温干燥的原因是______ ‎ (1) 铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足 量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。‎ ‎21.（14分）碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：‎ ‎(1) 将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________，基态Cl原子的核外电子排布式为__________，[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________‎ ‎(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)， NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________，NF3分子的空间构型___________‎ ‎ (3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________（写化学式），‎ ‎22（14分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：‎ 已知：①G舒中高二期末化学 第7页 (共8页)‎ 舒中高二期末化学 第8页 (共8页)‎ 的分子式为：C8H5N2OI ② ‎ ‎③‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A→B的试剂和条件是__________________；D→E的反应类型是______________________。‎ ‎（2）C的结构简式为_______________，其中含有的官能团名称为__________________。‎ ‎（3）写出E→G反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（4）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种；‎ ‎①分子中含有苯环； ②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；‎ ‎③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为_____ _________________________________________________________。‎ ‎（5）以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成 ‎ 其他无机材料自选。‎ ‎________________________________________________________________‎ 参考答案 ‎1-5：DBACB 6-10:ADBBC 11-15:BDCCA 16-18:ABD ‎19. (每空2分共8分) (1). 2.8×10－13 ‎ ‎ (2). ① p3>p2>p1 ②0.0025 mol·L－1·h－1 ③ 0.53‎ ‎20. (每空2分共10分) ‎ ‎(1)分液漏斗 (2) (3)① 降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出 ‎ ‎② 防止铬钾矾失去结晶水 (4)‎ ‎21. (每空2分共14分) ‎ ‎ (1) 3 1s22s22p63s23p5 4 (2) < sp3杂化 三角锥形 (3)N2 O ‎ ‎22. (除特殊说明其余每空2分共14分)‎ ‎（1）浓HNO3、浓H2SO4，加热（1分）； 取代反应（1分） ‎ ‎（2）； 羧基、硝基 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）13； ‎ ‎（5） ‎