福建省三明市三地三校2019-2020学年高二上学期期中联考协作卷化学试题

福建省三明市三地三校2019-2020学年高二上学期期中联考协作卷化学试题

‎2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：Cu:64 Ag:108 ‎ ‎（满分100分，完卷时间90分钟）‎ 学校 班级 姓名 座号 ‎ 一、 单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1、下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）‎ A．人类使用照明设备，利用电能转化为光能 B．燃料燃烧，只是将化学能转化成热能 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的措施之一 D．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 ‎2、下列反应属于吸热反应的是(　　)‎ A.乙醇的燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠的中和反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2‎ ‎3、燃烧0.5mol乙醇（液态）生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = —2QkJ B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = — Q kJ·mol—1‎ C.1/‎2 C2H5OH(1)+3/2O2 (g)=CO2(g)+ 3/2H2O(1) △H = —Q kJ·mol—1‎ D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = —2Q kJ·mol—1‎ ‎4、在一定条件下,已知:‎ C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 ‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2‎ C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH2-ΔH1‎ C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2‎ ‎5、电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是 （ ） ‎ A．铝水龙头 B．塑料水龙头 C．铁水龙头 D．铜水龙头 ‎6、下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为( )‎ ‎ A．b>d>c>a B． d>a>c>b C．c>d>b>a D．a>b>c>d ‎8、下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　 　)‎ A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.碳与水蒸汽的反应 D.碳酸钙的分解 ‎9、用石墨作电极电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的( )‎ A．HCl B．KOH C．K2SO4 D． NaCl ‎10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ） ‎ A．阴极 B．正极 C．负极 D． 阳极 ‎11、可逆反应:A+3B‎2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是(　 　)‎ A.vD=0.4 mol/(L·s) B. vA=0.15 mol/(L·s)‎ C.vB=0.6 mol/(L·s) D. vC=0.5 mol/(L·s)‎ ‎12、已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　 )‎ A.升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D.降温减压 ‎13、下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 B. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 C. 电解池中,电子从电源负极流向电解池阳极 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎14、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)‎3C(g)＋D(s)　ΔH<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　　)‎ ‎①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 　④升高温度 ⑤加入合适的催化剂 A．① B．②⑤ C．②④ D．②③‎ ‎15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大 ‎16、工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是(　　)‎ ‎①提高H2的转化率　 ②适当提高氨的合成速率　 ③提高氨的产率　‎ ‎④催化剂在700 K时活性最大 A.只有① B. ②④ C.②③④ D. ①②‎ ‎17、在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是( )‎ A．K随温度而改变 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 ‎ D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 ‎18、已知在‎700 ℃‎时CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是（ ）‎ A．2 B．‎0.5 C．4 D．1‎ ‎19、野外作业时，可利用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑( )‎ A．作正极，发生还原反应 B．作阴极，发生还原反应 ‎ C．作负极，发生氧化反应 D．作阳极，发生还原反应 ‎20、反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△‎ H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图，方程式中的系数和△H 符合图象的是（　　）‎ C %‎ P2‎ 时间 P1‎ C %‎ T2‎ 时间 T1‎ A．a+b＜c △H＞0 B．a+b＞c △H＜0 ‎ C．a+b＜c △H＜0 D．a+b=c △H＞0‎ ‎21、在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的标志是(　　)‎ A．NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B．单位时间内生成a mol N2同时生成‎3a mol H2‎ C．单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2‎ D．单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂 充电 放电 ‎22、氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应式为 ‎1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ，下列叙述正确的是( ) ‎ A．电池充电时，Ni元素被还原 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，只有H元素被氧化 D．电池放电时，氢气中氢元素被氧化 二、填空题（本大题共5小题，共56分）‎ ‎23、（共6分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为 ‎ ‎（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：‎ ‎ N2H4(g) +O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔΗ= -534 kJ/mol ‎ N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔΗ= +67.7 kJ/mol ； ‎ ‎ 写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 。‎ ‎24、（共13分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。‎ ‎(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。‎ ‎(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：‎ ‎①铁件应与电源的________极相连(写正或负)，‎ B电极的电极反应式是_______________________。‎ ‎②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为‎10.24 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。‎ ‎③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大，变小，不变）‎ ④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。‎ A.镀铜铁 B.镀锌铁 C．镀锡铁 ‎25、（共10分）某温度时, 在一个‎2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空: ‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(2)反应开始至2 min,以气体Y表示的平均反应速率为_____________。‎ ‎(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时: ‎ ‎①此时体系的压强是开始时的_____________倍; ‎ ‎②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或” 相等”)。‎ ‎26、（共13分）在如图所示实验装置，X为直流电源的负极。甲池中充满H2SO4溶液，再分别插入铂电极。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G为石墨电极。‎ 切断电源开关S2，闭合开关S1，通直流电一段时间 ① 甲池总反应方程式： ；‎ ② F电极反应方程式：　 ；‎ ① G电极的现象：　 ；‎ ② 若F电极增重‎10.8 g，B极上放出气体的体积（STP）是 L；‎ ⑤切断电源开关S1，闭合开关S2，此时甲池为　 （填原电池、电解池），A电极反应方程式：　　　　　 　　。‎ ‎27、（共14分）已知 H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入‎2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝______ __ 。‎ ‎(2)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____(填标号)。‎ A．H2S　　 　B．COS　　　 C．CO2　　 D．N2 ‎ ‎(3)CO2的平衡转化率α1＝_____%‎ 反应平衡常数K＝______________。（保留两位有效数字）‎ ‎(4)在600 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷 高二化学参考答案及评分说明 注：热化学方程式书写中，未配平或焓变数据错误都不得分。状态不写或写错，扣1分。单位未写，扣1分。‎ 一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C C B D B C A C A D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C B C B A B C C A D 二、填空题（本大题共5小题，共56分）‎ ‎23、（共6分）‎ ‎（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol (3分)‎ ‎（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH= -1135.7kJ/mol (3分)‎ ‎24、（共13分）（1）BD (2分) （2）负 (2分)‎ Cu2++2e_= Cu(2分) 0.16 (3分) （3）不变(2分) （4）B(2分)‎ ‎25、（共10分）（1）3X + Y 2Z (2分) ‎ ‎(2) 0.025 mol/（L•min） (3分) （3） 0.9 (3分)（4）增大(2分)‎ ‎26、（共13分）（1）2 H2O ==通电== 2 H2↑ + O2↑(2分)‎ ‎(2) Ag++ e- ==Ag(2分) （3）有气体产生(2分)‎ ‎（4）0.56 (3分) （5）原电池 (2分) H2- 2e-=2H+(2分)‎ ‎27、（共14分）（1）c(COS) c(H2O)/ c(H2S)c(CO2) (2分) ‎ ‎（2）C (2分) （3）10%(3分) 2.8×10-3(3分) （4） >(2分) <(2分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎