广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷二化学物质及其变化含解析 人教版

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单元质检卷二　化学物质及其变化 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A.雷雨发庄稼——自然固氮 B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护 D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐 ‎2.下列叙述中,正确的是(　　)‎ A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.最高价含氧酸一定具有强氧化性 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物 B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质 C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等 D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法 ‎4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎5.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO‎4‎‎2-‎CaSO4↓‎ 11‎ B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO‎3‎‎-‎+3H2O C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO‎4‎‎2-‎+2H+2MnO‎4‎‎-‎+H2↑‎ D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O ‎6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。下列叙述正确的是(　　)‎ 黄硐矿石铜精矿砂冰铜粗铜精铜 A.该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物 B.“焙烧”过程中,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.在Cu2S“还原”为Cu的总反应中,Cu2O作催化剂 D.“电解”时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥 二、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)‎ ‎7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Br-‎ C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎8.为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:‎ ‎①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀 ‎②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀 ‎③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是(　　)‎ A.原固体中一定含有Cl-、SO‎4‎‎2-‎、Fe3+、NH‎4‎‎+‎ B.原固体中一定含有Cl-、NH‎4‎‎+‎,不能确定是否含有SO‎4‎‎2-‎、Fe3+‎ 11‎ C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2‎ D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 ‎9.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)‎ A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e-‎ C.K2FeO4具有氧化杀菌作用 D.该实验条件下的氧化性:KNO3氧化产物,故氧化性:KNO3>K2FeO4,选项D错误。‎ ‎10.C　原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体应为H2,说明溶液中一定不含NO‎3‎‎-‎。溶液中含有H+,则一定不含CO‎3‎‎2-‎。根据图像的变化趋势,可以确定开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1mol;n(NaOH)为0.1~0.5mol时为金属离子沉淀过程;n(NaOH)为0.5~0.7mol时沉淀的量保持不变,应为OH-与NH‎4‎‎+‎发生反应,n(NH‎4‎‎+‎)=0.2mol;n(NaOH)为0.7~0.8mol时沉淀部分溶解直到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1mol,沉淀Al3+消耗0.3molNaOH,则沉淀Mg2+消耗NaOH0.1mol,因此n(Mg2+)=0.05mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Al3+,A正确;其中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol=2∶2∶1,D正确;溶液中的阴离子一定不含CO‎3‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎,C错误。‎ ‎11.答案:(1)③⑤　(2)A　B、C在室温下为气体,不可能为金属 ‎(3)HCl　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑‎ 解析:由于“E溶液+A→D溶液+C”,且A为固体,C为气体,再结合框图中的转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不可能是氧化物。(2)在室温下A为固体,B和C为气体,则金属只能为A。(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl;HCl作还原剂,最常见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应。‎ ‎12.答案:(1)PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O ‎(2)CuSO4　4.8‎ ‎(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)‎ ΔH=-95.2 kJ·mol-1‎ ‎②2S2-+5H2OS2O‎3‎‎2-‎+4H2↑+2OH-‎ ‎③SO‎4‎‎2-‎ 11‎ 解析:(1)根据实验室制取氨气的反应原理可知用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。‎ ‎(2)根据反应的化学方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到+1价,因此硫酸铜是氧化剂。每消耗24mol硫酸铜,转移24mol电子,所以当吸收2.2molPH3时转移电子的物质的量为‎2.2‎‎11‎×24mol=4.8mol。‎ ‎(3)①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠溶液的反应H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7gH2S的物质的量为n=mM‎=‎‎1.7g‎34g·mol‎-1‎=0.05mol,反应放出热量4.76kJ,则1mol硫化氢反应放出95.2kJ的热量,所以该反应的热化学方程式为H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)　ΔH=-95.2kJ·mol-1。②依据题干信息:硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气,根据电荷守恒,产物需有阴离子,又根据原子守恒,可知产物还有氢氧根离子,则反应为2S2-+5H2OS2O‎3‎‎2-‎+4H2↑+2OH-。③反应Ⅲ中,a点360℃时,随着时间推移,氢气的量不变,Na2S初始含量为3mmol,若只发生反应2S2-+5H2OS2O‎3‎‎2-‎+4H2↑+2OH-,应生成氢气:3mmol×‎4‎‎2‎=6mmol,图中氢气为10mmol,说明M溶液中除S2O‎3‎‎2-‎外,还有SO‎4‎‎2-‎,反应的离子方程式为S2-+4H2OSO‎4‎‎2-‎+4H2↑。‎ ‎13.答案:Ⅰ.(1)Al3++3HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO‎2‎‎-‎+4H+‎ Ⅱ.(3)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O ‎(4)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2IO‎3‎‎-‎+5Cl-+H2O Ⅲ.2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(答案合理即可)‎ 解析:Ⅰ.(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3++3HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2、ClO‎2‎‎-‎,氯元素的化合价由+4降低到+3,锰元素化合价由+2升高到+4,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO‎2‎‎-‎+4H+。‎ Ⅱ.(3)反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式:24FeSO4+30HNO3‎ 11‎ ‎8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。(4)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘元素化合价由-1价变为0价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,所以氧化性ClO->I2。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成IO‎3‎‎-‎,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2IO‎3‎‎-‎+5Cl-+H2O。‎ Ⅲ.根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是:2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O4HF+O2等。‎ ‎14.答案:(1)D　C　(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4‎ ‎(3)B　(4)①C　②0.6‎ ‎(5)KHCO3　H2O2是氧化剂,其对应产物是H2O,H2O没有毒性及污染性 ‎(6)将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体 解析:(1)D中反应H2O2中氧元素化合价降低,说明H2O2作氧化剂,体现了氧化性,C中反应H2O2中氧元素化合价升高,体现还原性,A体现H2O2有酸性,它是二元弱酸。‎ ‎(2)在反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银作氧化剂,H2O2作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4。‎ ‎(3)H2O2常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B。‎ ‎(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了H2O2的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,则要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。②H2O2中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,失电子0.6mol。‎ ‎(5)反应KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,根据原子守恒,A应为KHCO3。H2O2作氧化剂对应的还原产物为水,无污染。‎ ‎(6)该制气装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体,如果是粉末状物质,会从带孔的塑料板上漏下去,因此不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。‎ 11‎