2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题13硫及其化合物环境保护学案32(全国通用)

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2018届高考二轮复习人教版排查补漏提高专题13硫及其化合物环境保护学案32(全国通用)

专题13 硫及其化合物环境保护 一、硫及其氧化物的性质有应用 ‎(1)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。 (  )‎ ‎(2)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(  )‎ ‎(3)S2-的结构示意图为。 (  )‎ ‎(4)氯水具有漂白性,SO2具有漂白性,若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。(  )‎ ‎(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(  )‎ ‎(6)SO2能使品红溶液和溴水褪色,二者褪色的原因相同。(  )‎ ‎【答案】(1)× (2)× (3)×  (4)× (5)× (6)×‎ 二、硫酸的性质和SO的检验 ‎(1) H2、SO2、CO2三种气体可用浓H2SO4干燥。 (  )‎ ‎(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-。 (  )‎ ‎(3)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,表现了浓H2SO4的强氧化性。(  )‎ ‎(4)足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应,得到气体的成分只有SO2。(  )‎ ‎(5)将‎64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热,铜箔能完全溶解。(  )‎ ‎【答案】(1)√ (2)×  (3)√ (4)× (5)× ‎ ‎1.硫及其化合物 ‎(1)知识网络构建 ‎(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐:3S+6OH-2S2-+SO+3H2O;‎ ‎②把H2S气体通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+;‎ ‎③Na2S溶液在空气中放置变浑浊:2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-;‎ ‎④铜丝在硫蒸气中燃烧:2Cu+S点燃,Cu2S;‎ ‎⑤将SO2气体通入到氢硫酸中:SO2+2H2S===3S↓+2H2O;‎ ‎⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中:H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+;‎ ‎⑦SO2通入足量的澄清石灰水中:SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O;‎ ‎⑧SO2通入溴水中,使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+;‎ ‎⑨用足量氨水吸收SO2尾气:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O;‎ ‎⑩Cu和浓硫酸的反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;‎ ‎⑪C和浓硫酸的反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;‎ ‎⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上:H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑。‎ ‎1.因SO2造成的褪色归类 ‎(1)酸性氧化物的性质:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色;‎ ‎(2)漂白性:使品红溶液褪色;‎ ‎(3)还原性:使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎2.从以下三个方面掌握SO2的化学性质 ‎(1)酸性氧化物的通性:即能与水、碱、碱性氧化物反应;‎ ‎(2)氧化性和还原性:以还原性为主,主要表现为二氧化硫与氧气的反应,二氧化硫能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色等;‎ ‎(3)漂白性:即二氧化硫与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,受热可分解为有色物质。‎ ‎3.浓硫酸与金属反应的规律 类型 ‎“三酸变稀”引起的质变问题 浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化;三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发,也可使其变稀。‎ ‎4.酸雨的形成过程十分复杂,简要概括如下:‎ ‎5.工业尾气的主要成分及其治理方法 ‎(1)硫酸厂尾气:SO2等,一般用氨水吸收。‎ ‎(2)硝酸厂尾气:NO、NO2等,一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎(3)高炉煤气:CO等,一般回收利用。‎ ‎(4)炼钢烟气:Fe2O3烟尘、CO等,一般回收利用。‎ ‎(5)焦炉气:CH4、CO、C2H4等,可用作燃料。‎ ‎(6)氯碱工业尾气:Cl2,一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎1.下列有关物质性质的应用正确的是 A.铁制容器可以盛装冷的浓硫酸,因为常温下铁和浓H2SO4不反应 B.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C.二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性 D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 ‎【答案】D ‎2.下列说法中,正确的是(   )‎ A.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2‎ C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性 ‎【答案】A ‎【解析】A、盐酸的酸性强于亚硫酸,因此BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍为澄清,SO2具有还原性,H2O2具有强氧化性,发生H2O2+SO2=H2SO4,然后BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓,溶液中有白色沉淀产生,故A正确;B、SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此无法鉴别SO2和CO2,故B错误;C、硫无论在空气中还是纯氧中燃烧产物都是SO2,故C错误;D、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现SO2的还原性,故D错误。 ‎ ‎3.将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是 A.氧化性 B.脱水性 C.酸性 D.吸水性 ‎【答案】C ‎【解析】A、硫酸中S的化合价降低,体现硫酸的氧化性,故错误;B、按照氢和氧2:1关系产生水,因此体现硫酸的脱水性,故错误;C、反应后没有SO42-存在,说明没有体现硫酸的酸性,故正确;D、产生H2O,利用浓硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行,故错误。‎ ‎4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A.②的作用是安全瓶 B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生 C.④中的现象说明SO2具有氧化性 D.⑤用于检验SO2的漂白性 ‎【答案】B 点睛:B是最容易出错,也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应,但SO2能与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出的H+使溶液呈酸性,H+与NO3-结合形成HNO3,硝酸将SO32—氧化为SO42—,再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。 ‎ ‎5.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是 A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3‎ C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3‎ D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1‎ ‎【答案】C
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