2018届一轮复习人教版化学实验方案设计与评价学案

2018届一轮复习人教版化学实验方案设计与评价学案

第十单元　化学实验 第五课时　化学实验方案设计与评价 复习目标：‎ 根据化学实验的目的和要求，能做到：‎ ‎① 设计实验方案；‎ ‎② 正确选用实验装置；‎ ‎③ 掌握控制实验条件的方法；‎ ‎④ 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；‎ ‎⑤ 评价或改进实验方案。‎ 考点一 定量型实验试题分析 自主梳理 ‎1．定量型实验试题整体分析思路 ‎(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。‎ ‎(2)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。‎ ‎(3)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。‎ ‎2．定量测定数据的方法 ‎(1)沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。‎ ‎(2)测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。‎ 量气装置的设计：‎ 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。‎ ‎(3)测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。‎ ‎(4)滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。‎ ‎3．定量型实验数据的筛选 一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；‎ 二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；‎ 三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；‎ 四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；‎ 五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。‎ ‎(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。‎ ‎(2)直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。‎ 角度1　有关纯度或含量的定量、测定、实验 例1、硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧产生的尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：‎ 方案一：让尾气缓慢通过如图装置。‎ ‎(1)C装置的名称是________，该装置的作用是___________________。‎ ‎(2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气。若通过装置B的增重量来测量SO2的体积分数，你认为该方案是否合理：________(填“是”或“否”)，请说明理由____________________________(若方案合理，该空不必填写)。‎ 方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。‎ ‎(3)加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________。‎ ‎(4)洗涤沉淀的方法是___________________________________。‎ ‎(5)尾气中SO2的体积分数的表达式是__________(用含m、V的代数式表示)。‎ ‎【答案】1)干燥管　防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 ‎(2)否　尾气中的CO2也能被B装置吸收，使所测体积分数偏大 ‎(3)使生成的SO完全转化为沉淀 ‎(4)在漏斗中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复2～3次此操作 ‎(5)%‎ ‎【解析】(1)C装置为干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被装置B吸收。(2)尾气中的CO2也能被装置B吸收，会影响SO2的测定，使所测体积分数偏大。方案二：此方案利用溴水将SO2氧化为SO，加入过量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，根据所得沉淀的质量，计算出SO2的含量。(3)加入过量BaCl2溶液的目的是使生成的SO完全转化为沉淀。(4)洗涤沉淀的方法为在漏斗中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复2～3次此操作。(5)n(SO2)＝n(BaSO4)＝ mol，SO2的体积分数为×100%＝%。‎ ‎【发散类比1】已知CaO2在‎350 ℃‎迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。‎ 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________。‎ ‎【答案】64%　加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量 ‎【解析】已知CaO2在‎350 ℃‎迅速分解生成CaO和O2。反应的方程式是2CaO22CaO＋O2↑。根据方程式可知，每有2 mol CaO2发生反应，会产生1 mol O2，在标准状况下体积是‎22.4 L。现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则氧气的物质的量是n(O2)＝V×10－‎3 L/‎22.4 L/mol；则反应的CaO2的物质的量是n(CaO2)＝2n(O2)＝ mol，则产品中CaO2的质量分数为φ＝[n(CaO2)M÷m]×100%＝[‎ eq f(V×10－3,11.2) mol×‎72 g/mol÷m]×100%≈64%。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。‎ 角度2　以滴定法定量测定的实验试题分析 例2、(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取‎478 g PbO2加热，PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为96.66%，则a点固体的化学式为________。‎ 已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出a点分解产物与硝酸反应的化学方程式__________________________。‎ ‎(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mL CH3COOH—CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，振荡锥形瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式______________，用淀粉作指示剂，0．2 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止(2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)，Na2S2O3标准溶液的消耗量为20 mL。‎ ‎②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为加入盐酸中会产生有毒气体，写出反应的化学方程式_______。用CH3COOH—CH3COONa的混合液而不用CH3COOH，可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式_______________。‎ ‎③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO4相对分子质量为323)沉淀，然后______________，得固体质量为‎0.969 g，根据上述数据计算，该固体的分子式为________。‎ ‎【答案】(1)Pb2O3　Pb2O3＋2HNO3===PbO2＋Pb(NO3)2＋H2O ‎(2)①PbO2＋2KI＋4CH3COOH===(CH3COO)2Pb＋2CH3COOK＋I2＋2H2O　②PbO2＋4HCl===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O　Na2S2O3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋S↓＋SO2↑＋H2O　③过滤、洗涤、烘干　Pb5O7‎ ‎【解析】(1)‎478 g PbO2的物质的量为2 mol，a点时失去氧原子的质量为478×(1－96.66%) g≈‎16 g，物质的量为1 mol，则a点固体的化学式为Pb2O3。Pb元素在化合物中只有＋4价和＋2价，Pb2O3相当于等物质的量的PbO和PbO2，也可写为PbO·PbO2，根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反应的化学方程式。(2)①PbO2具有比硝酸还强的氧化性，故PbO2能将KI氧化为I2‎ ‎，＋4价铅被还原为＋2价铅。结合题中物质可写出化学方程式。②PbO2可将HCl氧化为Cl2。pH过低时Na2S2O3可发生反应生成SO2和S单质。③根据得失电子守恒可得关系式PbO2～I2～2Na2S2O3，则n(PbO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.2 mol·L－1×‎0.02 L＝0.002 mol；n(PbO)＝n(PbCrO4)＝＝0.003 mol，n(PbO2)∶n(PbO)＝2∶3，该固体为2PbO2·3PbO(或Pb5O7)。‎ ‎【发散类比2】葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎ ‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)‎ 按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎【答案】0.128　偏高 ‎【解析】根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为＝‎0.128 g·L－1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。‎ ‎【归纳总结】滴定法测定的一般思路 分析滴定反应原理→确定各步反应的化学计量数关系→找出已知量相应的物质与待求量相应物质间的关系式→列比例求未知量。‎ 考点二 化学实验方案的设计 自主梳理 ‎1．基本原则 ‎2．基本思路 ‎(1)明确目的和原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。‎ ‎(2)选择仪器和药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮塞、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。‎ ‎(3)设计装置和步骤：根据实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，并能够识别和绘制典型的实验仪器装置图，实验步骤应完整而又简便。‎ ‎(4)记录现象和数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。‎ ‎(5)分析得出结论：根据实验中观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。‎ ‎3．基本内容 角度1　物质制备型实验方案的设计 例3、实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。请回答：‎ ‎(1)装置A中仪器Z的名称为________。‎ ‎(2)按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→________、________→________、________→________、________→________。‎ ‎(3)简述检验装置A气密性的操作：_____________________________。‎ ‎(4)D中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为____________________________。‎ ‎【答案】(1)圆底烧瓶　(2)d　e　h　i　f　g　b ‎(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全流下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，停止加热恢复室温时，导管末端形成一小段水柱，说明装置气密性好)　(4)Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3　(5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－‎ ‎【解析】(2)制取的氯气中含有的HCl杂质需通过饱和食盐水除去，然后将气体通过浓硫酸干燥后再通过灼热的粗铜，最后将尾气通入NaOH溶液中，以防止污染环境。(3)检验装置气密性时一定要先形成封闭系统，再利用压强差原理进行检验。(4)粗铜中含有Fe，Cu、Fe均能与氯气反应，分别生成CuCl2、FeCl3。(5)根据题意可知反应后装置B溶液中含有ClO－，ClO－具有强氧化性，发生电化学腐蚀时ClO－在正极发生得电子的还原反应。‎ ‎【归纳总结】‎ ‎(1)题目条件有无特殊要求：如采用最简单或最合理的步骤，这些要求对考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都作了限定。‎ ‎(2)提供的药品和装置的要求：若只给出部分，应作必要补充，若有剩余，则应筛选。‎ ‎(3)实验过程隐蔽性操作：如过量试剂、静置、振荡、干燥、除杂、冷凝等不能忽略。‎ ‎(4)药品、仪器规格：要求准确描述，如饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、浓硫酸、100 mL容量瓶等。‎ 角度3　猜测假设型实验方案设计 例4.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 ‎ Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ ‎(1)请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ‎①________‎ 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入②________，振荡 ‎③________‎ 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋‎ Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。‎ ‎(2)装置B的作用是________。‎ ‎(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________。‎ ‎(4)【查阅资料】　Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。‎ ‎【提出设想】　试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。‎ ‎【实验验证】　该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。‎ 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 ‎【实验评价】　根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。‎ ‎【实验结论】　根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。‎ ‎【答案】(1)①溶液呈红色　②K3[Fe(CN)6]溶液 ‎③产生蓝色沉淀　(2)防倒吸 ‎(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2‎ ‎(4)b　Ag、NO2、O2‎ ‎【解析】(1)检验Fe3＋可用KSCN溶液，现象为溶液呈红色。检验Fe2＋可用K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应可产生蓝色沉淀。(2)装置B的作用为防止溶液倒吸进入试管中。(3)O2的检验方法为用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。(4)由题干信息可知，Ag2O可溶于氨水，实验a加入足量氨水，固体不溶解，所以固体成分为Ag；而Ag和Ag2O都溶于稀HNO3，所以实验b不能确定固体成分。‎ ‎【归纳总结】猜测假设型实验设计的一般思路 考点三 化学实验方案的评价 自主梳理 ‎1．从可行性方面进行评价 ‎(1)实验原理(如药品的选择)是否正确、可行；‎ ‎(2)实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理；‎ ‎(3)实验步骤是否简单、方便；‎ ‎(4)实验现象是否明显，实验结论是否正确。‎ ‎2．从“绿色化学”视角进行评价 ‎(1)反应原料是否易得、安全、无毒；‎ ‎(2)反应速率是否较快；‎ ‎(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；‎ ‎(4)合成过程中是否造成环境污染。‎ ‎3．规范性视角 ‎(1)仪器的安装与拆卸。‎ ‎(2)仪器的查漏、气密性检验。‎ ‎(3)试剂添加的顺序与用量。‎ ‎(4)加热的方式方法和时机。‎ ‎(5)温度计的规范使用、水银球的位置。‎ ‎(6)实验数据的读取。‎ ‎(7)冷却、冷凝的方法等。‎ ‎4．从实验设计的安全性方面进行评价 ‎(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；‎ ‎(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；‎ ‎(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；‎ ‎(4)防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的药品，宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；‎ ‎(5)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)；‎ ‎(6)易挥发液体产物导出时若为蒸汽的要及时冷却；‎ ‎(7)仪器拆卸的科学性与安全性(从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；‎ ‎(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。‎ 角度1　实验方案的评价分析与判断 例5. 三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在‎110 ℃‎可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。 ‎ ‎(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：‎ 检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是________________；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是________。‎ ‎(2)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：‎ ‎【甲】　a g样品溶液 得固体b g ‎【乙】　a g样品配制250 mL溶液 三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL 你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。‎ ‎【答案】(1)排出装置内的空气，防止干扰实验结果　CO2、CO ‎(2)甲　×100%　乙方案中KMnO4能氧化Cl－，干扰结果 ‎【解析】(1)装置内空气会与分解产物发生反应，干扰产物的判断。(2)乙方案中KMnO4能氧化Cl－；由甲方案中的数据，结合铁元素守恒可得含铁样品中铁元素的含量为×100%＝×100%。‎ ‎【发散类比3】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 ‎ A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B 将铜粉加入 ‎1．0 mol·L－1‎ Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎【答案】D ‎【解析】A.稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋‎ 强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。‎ ‎【归纳总结】方案评价的一般思维模板：弄清实验目的→明确各方案中各步原理→找出各方案中的异同→分析方案中“不同”的优劣→得出评价结论 角度2 实验装置的评价与改进 例6. 乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。‎ ‎(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)。‎ a．浓硝酸　　 b．65%硫酸　　　c．浓盐酸 ‎(2)实验前后测得C装置增重‎3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为___。‎ ‎(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是______________________；‎ 如何改进？________________________。‎ ‎【答案】(1)b　(2)0.83 mol·L－1 (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)‎ 在A装置中加引一个带活塞的导气管 ‎【解析】制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重‎3.2 g，产生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol÷‎0.06 L≈0.83 mol·L－1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。‎ ‎【发散类比4】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是(　　)‎ A．①测定一定时间内生成H2的反应速率 B．②提取海带中的碘 C．③检验火柴燃烧产生的SO2‎ D．④制取和收集乙酸乙酯 ‎【答案】A ‎【解析】A项，注射器可测量反应生成H2的体积，秒表可测量反应的时间，故可测定一定时间内生成H2的反应速率，正确；B项，分液漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，错误；C项，进气管(试管中左侧导管)应该插入溶液中，而出气管(试管中右侧导管)不能插入溶液中，错误；D项，导管不能伸入到溶液中。‎ ‎【归纳总结】解答综合性实验设计与评价题的基本流程 原理→反应物质→反应条件→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：‎ ‎(1)实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？‎ ‎(2)反应物的性质、状态及发生反应时的条件(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。‎ ‎(3)有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。‎ ‎(4)有关操作：操作方法、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。‎ ‎(5)实验现象：自下而上，自左而右全面观察。‎ ‎(6)实验结论：得出直接结论或导出间接结论。‎