2020学年高一化学下学期“4＋N”高中联合体期中联考试题 新人教版新版

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‎2019学年度下学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷 高一化学 ‎(满分100分，考试时间90分钟)‎ ‎（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) ‎ ．月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He和4 2He分别含有1和2个质子 D．3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性 ‎2．下列有关化学用语的表示方法中错误的是(　　) ‎ A．NaCl的电子式： B．S2－的结构示意图：‎ ‎ C．质量数为18的氧原子符号： D．HCl分子的结构式：H—Cl ‎3．关于原电池的叙述，正确的是(　　)‎ A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能转变为电能的装置 C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池负极失电子，发生还原反应 ‎4． 三种原子, 它们具有相同的(　　)‎ A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 ‎5．下列叙述正确的是(　　)‎ A．完全由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 B．凡是含有共价键的化合物都是共价化合物 C．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的 D．离子化合物一定是含有离子键的化合物 ‎6．下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)‎ A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 ‎ ‎ C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S ‎ ‎7．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　)‎ 5‎ A B C D 两极材料 Cu片、Zn片 Cu片、Ag片 Zn片、石墨 Cu片、Fe片 插入溶液 蔗糖溶液 AgNO3溶液 H2SO4溶液 稀盐酸 ‎8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其 中Z的核电荷数是Y 的两倍。则下列说法正确的是(　　)‎ A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族 B．原子半径：Z＞M＞X C．气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W D．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物 ‎10．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．35Cl原子所含质子数为18 ‎ B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023‎ C．3.5g 35Cl2气体的体积约为22.4L ‎ D．35Cl2气体的摩尔质量为70‎ ‎11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成粉末 ⑤增大压强(　　)‎ A．①②③⑤     B．①②④⑤     C．①③④⑤     D．①②③④‎ ‎12．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg ‎ A2－含有电子的物质的量为(　　)‎ A．(m-x-2)/m mol B．W(m-x)/m mol ‎ ‎ C．W(m-x+2)/m mol D． W(m-x-2)/m mol ‎13．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　　)‎ A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 ‎14．下列各组中的性质比较，正确的是(　　) ‎ ‎ ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2> NaOH ‎ ③还原性：F－>C1－>Br－ ④稳定性：HCl>H2S>PH3‎ ‎ ⑤熔沸点：HI>HBr>HCl> HF ‎ A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②④⑤‎ ‎15．已知元素的原子序数，可推断原子的(　　)‎ ‎①质子数 ②中子数 ③原子数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 5‎ ‎(　　)‎ A．Q1＜Q2 ‎ B．石墨具有的能量比金刚石低 C．石墨不如金刚石稳定 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多 ‎17．已知1～18号元素的离子，aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎18．温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为(　　)‎ A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）‎ C．（H2O）=0.03mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19．（8分）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤H2SO4　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨NaClO　⑩K2O 只存在共价键的是　 　；属于离子化合物，但含有共价键的是　 　，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。‎ ‎20．（13分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA ‎0‎ 第2周期 ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ 第3周期 ‎①‎ ‎③‎ ‎⑥‎ ‎④‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ 第4周期 ‎②‎ ‎（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　，得电子能力最强的是　　　　，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：　　 　。‎ ‎（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ‎　　　 　　　。‎ ‎（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是 ‎　　　 　　　。‎ ‎（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，检验该固体的阳离子的实验操作方法及现象是： 。‎ ‎（5）均由①④⑦和氢元素等四种元素组成的两种化合物能相互反应，请 写出相应的化学反应方程式： 。‎ ‎21．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）‎ 5‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6，－2‎ ‎+7，－1‎ ‎－2‎ F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。‎ ‎（1）B元素在元素周期表中的位置 。‎ ‎（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ‎ （填化学式）。‎ ‎（3）用电子式表示C、H形成H2C化合物的过程：‎ ‎ 。‎ ‎（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为 ‎ 。F、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式 。‎ ‎（5）F与G形成10电子的化合物的化学式 。‎ ‎（6）A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 ‎ （填离子符号）。‎ ‎22．（11分）工业合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：‎ ‎（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。‎ ‎（2） 如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，‎ 反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________。‎ ‎（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，‎ 反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应 速率是________ mol·(L·min)－1。‎ ‎（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 ‎________。‎ a．正反应速率和逆反应速率相等 b．N2和H2的浓度相等 c．N2的转化率达到最大值 ‎ d．正反应速率最大，逆反应速率为0‎ e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 ‎2017—2018学年度下学期“4+ N”高中联合体期中联考试 高一化学参考答案 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 5‎ 答 案 B A B D D A A C C B 题 号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答 案 D C D A B C B D 二、 非选择题（共4小题，共46分）‎ ‎19.（每空2分，共8分）‎ ‎①④⑤⑦ ③⑧⑨ ④⑤⑦ ⑥ ‎ ‎20. ｛除（1）的第1、2空和（2）的第1空每空1分外，其它每空2分，共13分｝‎ ‎（1）Ar F Na＞Al＞N＞O ‎ ‎（2）KOH Al(OH)3 + OH－= AlO2－+ 2H2O ‎(3)PH3＞H2S＞H2O ‎ ‎（4）取少量固体于试管中，向其中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含有NH4+。‎ ‎(5) NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O ‎21. （每空2分，共14分）‎ ‎(1)第三周期第ⅢA族 （2）HClO4‎ ‎(3) ‎ ‎ ‎ ‎（4）离子键 非极性键 H:::H （5） CH4‎ ‎（6）S2－＞O2－＞Mg2+＞Al3+‎ ‎22. ｛除（2）为3分外，其它每空2分，共11分｝‎ ‎(1)放出　92‎ ‎(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是 小于92 kJ ‎(3)0.25　(4)acf 5‎