人教版高二化学23电离平衡（第一课时）课件

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电离平衡 第一节 （ 第一课时 ） 电解质： 在 水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 。 非 电解质： 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的 化合物 。 讨论 ：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离 ----- 电解质 水溶液里或熔化状态不能电离 ---- 非电解质 为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。 试分析 ： NaHSO 4 、 Na 2 CO 3 、 NH 3 . H 2 O 等物质的电离情况。 (1) 下列物质中是否含有离子？ NaCl 晶体、熔融 NaCl 、 NaOH 溶液、 HCl 气体、液态 HCl 、 盐酸、蔗糖 (C 12 H 22 O 11 ) 、冰醋酸、 SiO 2 晶体、酒精、 SO 3 晶体、 H 2 SO 4 溶液。 (2) 下列物质是否属于电解质？ HNO 3 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、 KCl 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 NH 4 Cl 、 H 2 O 、 SO 2 、 SO 3 、 NH 3 、 Cl 2 、 Cu 。 (3) 根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 ( 其离子无 分子化倾向 ) 。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质 ( 其离子有分子化倾向 ) 包括弱酸 ( 如 HAc 、 H 2 S) 、 弱碱 ( 如 NH 3 · H 2 O) 、 水。 NaCl = Na + +Cl - HAc H + +Ac - 强电解质和弱电解质 强 电解质 弱 电解质 物质结构 离子键、 极性键 极性键 物质类别 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水等 电离条件 熔融或溶于水 溶于水 电离程度 完全 部分 溶液中粒子 离子 离子分子共存 讨论： 1 、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2 、 NH 3 、 NH 3 . H 2 O ， SO 2 、 H 2 SO 3 分别属于弱电解质质还是强电解质？ 溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？ 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？