化学卷·2018届广东省普宁市第二中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届广东省普宁市第二中学高二上学期期末考试（2017

‎ 普宁市第二中学2018届高二级上学期·期末考试 ‎ 理科综合·化学 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。‎ ‎2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4.考生必须保持答题卷的整洁。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）‎ A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液 ‎ ‎2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） ‎ A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 ‎3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，‎ ‎ 放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1‎ ‎ 4、已知 ： ‎ ‎（1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ•mol-1 ‎ ‎（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ•mol-1‎ ‎（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ•mol-1 ‎ ‎（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ•mol-1‎ 下列关系式中正确的是（ ）‎ A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0‎ ‎5．右图为直流电源电解稀Na2SO4‎ 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) ‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，CuSO4溶液作电解液 ‎ B、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— Cu ‎ C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 ‎ D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%‎ ‎7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（ ）‎ 附表 可供选择的极板、电极和溶液组 组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎8、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）‎ ‎ A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 ‎9．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（ ）‎ A. 化学反应的熵变与反应的方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 ‎ ‎ D. 熵值增大的反应都能自发进行 ‎10． 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2‎ ‎ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）‎ A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎ C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎11．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )‎ A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行 D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行 ‎12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－→Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－‎ 下列说法正确的是：（ ）‎ A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 ‎ B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 ‎13、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）‎ ‎ ‎ A、（4）＞（2）＞（1）＞（3） B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）‎ ‎ C、（4）＞（2）＞（3）＞（1） D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）‎ ‎14．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（ ）。‎ ‎ A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO4‎ ‎15. 某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进 行（ ）‎ ‎ A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 ‎16、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：‎ Ag＋+e－ ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— ＝ O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 ‎ A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥ ‎ ‎17、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）‎ ‎ A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L ‎ ‎18、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2↑‎ ‎ B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 ‎ C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 ‎ D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 ‎19. 以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）‎ A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比纯铁易生锈 ‎ C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 ‎20、下列叙述正确的是（ ）‎ A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 二、非选择题（本大题包含4个小题，每空2分，共40分）‎ ‎21、（一）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t / ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。‎ ‎（2）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为 ℃。‎ ‎（二）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎（5）右图中表示NO2的变化的曲线是 。‎ 用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v = 。‎ ‎（6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动 的是 。‎ a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎（7）在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为 。‎ ‎22、(一)‎ ‎（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于 ；请写出HCl的电子式 。‎ ‎（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图。‎ ‎（2）请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；‎ ‎（3）若已知下列数据：‎ 化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1‎ ‎(4)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1变化是：E1 (填“‎ 增大”、“减小、”“不变”)。‎ ‎(5)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如 ‎4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H1= akJ·mol-1‎ N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1‎ 若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3 = kJ/mol（用含a、b的式子表示） ‎ ‎23.（1）常温下，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是：‎ ‎ （写出有关的离子方程式）,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。‎ ‎（2） 0.1mol·L NaNO2溶液与0.1mol·L CH3COONa溶液pH大小关系为：‎ NaNO2 CH3COONa（填“>”“=“或”“<”）。（已知HNO2的电离常数Ka =7.1 ×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka =1.7 ×10-5 mol·L-1）。‎ ‎（3）一定条件下的可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）。‎ ‎24.（一）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：‎ ‎(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。‎ ‎ (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 ‎（mol/L）‎ 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）‎ 待测盐酸溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的现象是 ‎ ‎ ，滴定时NaOH溶液放在 滴定管中。‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ 甲 乙 丙 ‎④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。‎ A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 ‎ ‎ ‎(二)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：‎ 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。‎ ‎（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。‎ ‎（4）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）‎ 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。‎ a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；‎ b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；‎ c.两个试管中产生气体速率一样快。‎ ‎（5）某浓度的HA溶液由水电离产生的C（H+）为1 ×10-11 mol·L-1，求该HA溶液的PH为： 。‎ ‎ 普宁市第二中学2018届高二级上学期·期末考试 理科综合·化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C B C B D A C C B C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A A B D C D A ‎21. （一）（1） ‎ ‎ （2）吸热 ‎ ‎（3）830 ‎ ‎（二）‎ ‎（4）bc ‎ ‎（5）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 ‎ ‎（6）c ‎ ‎（7）40%‎ ‎22. （1）14 ∶Cl∶H ‎（2）N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g） △H=-92 kJ·mol-1‎ ‎ （3）390‎ ‎（4）减小 ‎ ‎（5）‎ ‎23. (1) < NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+ c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥ c(H+)﹥ c(OH-)‎ ‎(2) < ‎ ‎（3）变深 正反应 ‎24.（一）‎ ‎（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。碱式 ‎②0.11mol/L（不写单位扣1分）‎ ‎ ③丙 ‎④D、F；（选对一个得1分，错选一个不得分，全对2分）‎ ‎(二)‎ ‎（3）100mL容量瓶 ‎ ‎（4）＞ b ‎（5）3‎