山东省实验中学2020届高三上学期诊断考试化学试题

山东省实验中学2020届高三上学期诊断考试化学试题

山东省实验中学2020届高三第二次诊断考试 化学试题 ‎2019．11‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。‎ ‎2．本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。‎ ‎3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎4．非选择题的作答：用‎0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56‎ 第I卷(共48分)‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于物质性质的说法不合理的是 A．FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 B．C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色 C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎2．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是 ‎3．下列有关说法正确的是 A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化 B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 ‎4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．己知：正丁烷(g)==异丁烷(g) △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．己知：C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1‎ C．己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H2‎ ‎5．下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大 C．若吸热反应“TiO2(s)+‎2C12(g)=TiC14(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应△S<0‎ D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaC1溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)更小了 ‎6．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．‎25℃‎，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NA B．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA C．标准状况下，‎11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与硫酸的反应：OH-‎+H+=H2O B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-‎ D．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：‎ ‎2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O ‎8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(OH-)／c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-‎ C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-‎ D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-‎ ‎9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A．该反应中被氧化的元素只有S B．该反应中每析出‎4.8g硫黄，则转移0.5mol电子 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1‎ D．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 ‎10．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 A．将溶液蒸干最多可以得到4mo1NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaC1、NaBr、Na2SO4‎ C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为11．‎2L(标准状况)，反应的离子方程式为2I-+C12=I2+‎2C1-‎ ‎11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：‎ 下列说法中错误的是 A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 ‎12．常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)‎ B．从c点到d点，溶液中的值保持不变 C．溶液中水的电离程度：b>c D．a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等 ‎13．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是 A．燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-===CO2+4H+‎ B．当燃料电池消耗‎2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole-‎ C．当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：‎ ‎2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑‎ D．电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等 ‎14．某充电宝锂离子电池的总反应为。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法错误的是 A．锂离子电池放电时，Li+移向正极 B．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 C．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：‎ D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式： ‎ ‎15．‎25℃‎时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]”或“<”)0。‎ ‎②容器II的体积为‎0.5L，在‎470℃‎下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。‎ ‎③己知容器I的体积为‎1L，‎370℃‎时，该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。‎ ‎④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。‎ ‎20．(13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：‎ 已知：(NH4)2SO4在‎350℃‎以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。‎ ‎(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。‎ ‎(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。‎ ‎(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+‎ ‎，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]‎ ‎(5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：‎ ‎2C‎6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________‎ 绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2020届高三第二次诊断性考试 化学试题答案 2019．11‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.B 2.A 3.B 4．C5.D 6.C 7.D 8.A 9.B10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.A 16.D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（每空2分，共14分）D→B→C→B （2）硬质玻璃管  ‎ ‎（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ；‎ ‎3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （4）吸收NO，防止污染环境 ‎ ‎（5）② 500ml容量瓶 、胶头滴管 ③ 60% ‎ ‎18. （每空2分，共12分）（1）Fe2＋ + H‎2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O +2H+‎ 将溶液里的Fe2＋完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率 ‎（2）AC （3）(NH4)2SO4‎ ‎（4）af；‎ ‎19. （除标注外，毎空2分 共13分）‎ ‎⑴△H1 —△H2（2）FeO+ +CO Fe+ +CO2(把“”写成“=”也给分)；小于 ‎（3）①>（1分） ②0.002 ③8.9×10-3 ④C ‎20.（除标注外，毎空2分 共13分）‎ ‎(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （1分）.‎ ‎(2) Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4‎ ‎(3) 0.5 、 Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O ‎ ‎(4) c (F- ) =2.0×10-3 mol·L-1‎ ‎(5) ‎2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑‎