2019-2020学年湖南省岳阳市岳阳县一中、汨罗市一中高二10月联考化学试题 word版

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湖南省岳阳县一中、汨罗市一中2019-2020学年高二10月联考化学试卷 命题、审稿：汨罗一中高一化学备课组 ‎ ‎（满分100分，时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列说法或表示法正确的是 （ ）‎ A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。‎ B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在‎25℃‎、101kPa时，‎1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量 ‎2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4‎ 氟化氢 氨气 ‎3.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+‎ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 ‎ D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎4.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）‎ ‎ A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >‎0 C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0‎ ‎5．已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)‎ A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量 C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量 ‎6．向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（ ）‎ A.促进了水的电离 B.c(H＋)减小 C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D.c(OH－)减小 ‎7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 温度T/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数K ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ ‎8．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）‎ A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物 的总能量 B．‎1000℃‎下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10-3 mol/L，则用CO2‎ 表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1‎ C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)‎ D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 ‎9．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－‎ B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-‎ C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-‎ D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－‎ ‎10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是( ) ‎ ‎①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ ‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎11．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是( )‎ A．将溶液稀释到原体积的2倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D．加少量冰醋酸 ‎12.下列图象能正确地表达可逆反应‎3A（g）＋B（g）‎2C（g）（△H＜0）的是(　 　)‎ ‎13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则K1 Q1/2 D．Q1=Q2=197kJ ‎16．‎800℃‎时，在‎2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.022‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1‎ B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态 C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动 D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA ‎17.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎ ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎ A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ ‎ ‎ C．③④⑤⑥ D．①②‎ ‎18．在‎25 ℃‎、1.01×105 Pa下，将‎22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液‎2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）‎ A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1‎ B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1‎ C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1‎ D.2CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（共4小题，每空2分，共46分）‎ ‎19、 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：‎ ‎①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa请回答下列问题： ‎ ‎ (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是         ‎ ‎ (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =        ‎ ‎ (3)写出CH3COOH的电离方程式               ‎ ‎ (4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m        n （填“大于、等于或小于”）   ‎ ‎（5）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加　 mL。‎ ‎（体积变化忽略不计）‎ ‎20．某研究性学习小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)‎ 实验 序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸)‎ H‎2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎6‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0. 02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t1‎ ‎(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。‎ ‎(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)‎ ‎(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，‎ 并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。‎ ‎21．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。‎ I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。‎ ‎(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：‎ a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)  ∆H= _____________。‎ ‎(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。‎ ‎①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)‎ A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.保持不变 D. ‎ ‎②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。‎ ‎③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。‎ ‎22．氮的化合物在生产、生活中广泛存在。‎ ‎（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B 所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：‎ 写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。‎ ‎（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为‎1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为‎400℃‎、‎400℃‎、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ ‎①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。‎ ‎（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+‎2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。‎ ‎③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎2019年下学期高二第一次岳汨联考 化学答案 ‎ 得分 ‎ 一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D D B C B D A D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A B D D A A A B C 二、填空题（1×‎2’‎=46分）‎ ‎19、（10分）‎ ‎（1） ②④ （2） 10-12mo1/L ‎ ‎（3） CH3 COOH CH3COO—+H+‎ ‎ （4） 小于 （5）81.8‎ ‎20、（12分）‎ ‎（1）1、293、BC ‎ ‎（2） < ， ‎ ‎（3）生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增 ‎21、（12分）‎ ‎（1）+175.2kJ/mol ‎（2）①BC；②<、>；③66.7%、<‎ ‎22、（12分）‎ ‎（1）N2 H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g) △H=-544 kJ/mol ‎（2）①放热；②‎ ‎（3）①=； ②C； ③3.2MPa