化学·陕西省宝鸡中学2016-2017学年高二上学期月考（一）化学试卷 Word版含解析
说明：1.考试时间为100分钟，满分100分
2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题60分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数
A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度
2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是
A. v(D) = 24mol·L-1·min-1
B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1
C. v(B) = 30mol·L-1·min-1
D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1
3. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是
①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．
A．①②③⑤ B．①②③④⑤
C．③⑤ D．①②③
5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的
A.KOH(固体) B.CH3COOH C.KCl(固体) D.CH3COOK(固体)
6. 下列有关说法正确的是
A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小
C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较
D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是
A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)
B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．加入X，反应的△H增大
9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了
D．a >b
10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是
A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B.HS-+H3O+H2S+H2O
C. H2S+ OH- HS-+H2O
D.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-
11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K
Na
KCl
NaCl
熔点（℃）
63.6
97.8
770
801
沸点（℃）
774
882.9
1500
1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果
A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)
C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)
D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)
14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3
16. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
19. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a=3 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
20. 有关电解质溶液下列说法正确的是
A.等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后，3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)
HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者
D.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、填空题共（40分）
21. （12分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 （填序号）
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．
（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是
22. （10分）某同学用0.1000mol/L的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B-
（2）滴定开始后，眼睛注视 ，判断到达终点的现象是 。
（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
23.（7分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 （用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
24．（11分）煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。
Ⅰ. （1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：C（s）+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。
（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是
A.体系中加入催化剂（其他条件保持不变），平衡不移动但反应的ΔH 将变大
B.若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立
C.建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量奖增大
D.建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小
Ⅱ. 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） ΔH= a KJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
根据表中数据分析：
（3）上述反的a 0（填“>”“<”或“=”）
（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。
①此时V（CO2）正= V(CO2)逆（填“>”“<”或“=”）
②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量
A.大于1mol B.等于1mol C.小于1mol D.不确定
Ⅲ. CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s） ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
一、选择题（共60分 ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
D
B
B
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
C
D
B
D
A
C
B
填空题（共40分）
21.（共12分）(1) ① (1分) (2)③ （1分） (3)①>②=③ （1分） (4)1:1:2 （1分） ①>②=③（2分） （5）2（2分）
(6) Fe3+ + 3H2O FeOH)3 （胶体）+ 3H+（2分） C(cl-)> C(Fe3+)>C(H+)> C(OH-) (2分)
22.（共10分，每空2分）（1） DCEAF （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变
（3） AC （4）25.90 0.1295 mol/L
23. （共7分）(1）增大，减小（2分）
（2）15—20min和25—30min（2分）
（3）增加了O2的浓度 （1分） （4）a 、 b （2分）
24．（共11分）
(1)K=[C(CO).C(H2)]/C(H2O) （1分） (2)BC （2分） (3)< （2分） （4）①< （2分） ②D（2分）(5)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=﹣87.0 kJ·mol﹣1（2分）
答案详解部分
1.B
【解析】本题主要考查有效碰撞理论。降低温度会减少活化分子百分数，故A错；增大压强和浓度能增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，故C、D错。答案选B。
2.B
【解析】本题主要考查化学反应速率大小比较。比较化学反应速率快慢，必须计算转化成同一种物质并统一单位，才能进行比较反应速率快慢。选项A：v(A)= 1/2v(D)= 12mol·L-1·min-1；选项B：v(A)= 1/2v(C)= 30mol·L-1·min-1；选项C：v(A)= 1/3v(C)= 20mol·L-1·min-1；选项d：v(A)=9mol·L-1·min-1；选项B中速率最大。答案选B。
3.A
【解析】本题主要考查化学反应进行的方向。由△H—T△S＜0反应自发进行，由于题给△H＜0、∆S＞0，故在任何温度下此反应都能自发进行。答案选A。
4.C
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。加入固体反应物，不能增大反应物浓度，平衡不移动，故①错；保持容器体积不变通入惰性气体增大压强，原平衡分压不变，平衡不移动，故②错； 使用催化剂不能使平衡发生移动，故④错。答案选C。
5.D
【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。加入KOH(固体)，KOH 与H+反应，导致c(H+)减小，所以反应速率减慢，且产生氢气的量减少，故A错； 加入CH3COOH使产生氢气的量增多，故B错；加入KCl(固体)对反应无影响，故C错。答案选D。
6.B
【解析】本题主要考查化学实验基本操作。用苯萃取溴水中的溴时，由于苯的密度比水小，苯层在上层，萃取后将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故A错；由于氯水中含有强氧化性的HClO，会使有机色素漂白褪色，，故C错；蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故D错。答案选B。
7.B
【解析】本题主要考查勒夏特列原理。C中反应加压平衡不移动，但I2浓度增大导致颜色变深，故B错。答案选B。
8.A
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。该反应是吸热反应，降低温度，化学平衡逆移，c(Y)/c(Z)的值增大，故B错；增加Y的物质的量，化学平衡正移，X的转化率增大，故C错；根据热化学方程式的含义，加入X，吸收的热量增多，但反应方程式的△H不变，故D错。答案选A。
9.A
【解析】本题考查化学平衡移动。保持温度不变，将容器体积增加一倍时，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，实际B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向发生了移动，A对，物质A的转化率增大了，B错；物质B的质量分数增大了，C错；将容器体积增加一倍，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以b>a，D错；故选A。
10.D
【解析】本题主要考查水解方程式。为多元弱酸根，应分步水解，故A错；水解方程式中有水生成，一定不属于水解反应，故B、C错。答案选D。
11.C
【解析】在金属活动性顺序表中,Na排在K的后面,不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na+、K+、Cl-和电子自由移动,如果继续加热,则K、Na、NaCl和KCl依次逸出。工业上就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点,C 项正确。
12.C
【解析】本题主要考查化学平衡的图像。达到平衡状态的点应该位于曲线上，则排除A、B；d
点在该温度下要达到平衡状态，NO转化率要减小，及平衡逆移，故v逆＞v正，故D错。答案选C。
13.C
【解析】本题考查的是电解质溶液,意在考查考生分析不同溶质条件下溶液中离子浓度的大小关系。溶液中不可能出现阴离子总浓度大于阳离子总浓度的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。
14.C
【解析】本题主要考查平衡图像。根据图像分析，当压强相同时，温度T1时到达平衡所用时间短，说明该温度时速率快，故T1>T2，温度升高，R%减小，说明平衡逆移，则该反应为放热反应；当温度相同时，压强p2时到达平衡所用时间短，说明该压强时速率快，故p2>p1，压强增大，R%减小，说明平衡逆移，则该反应为为气体分子数目减小的反应，说明L为气体。答案选C。
15.D
【解析】本题主要考查化学平衡常数。根据平衡常数表达式可知=1/K2，因为K1=20，所以K2=2.5×10-3。答案选D。
16.B
【解析】本题主要考试水溶液中的离子平衡。若反应后生产一种强酸弱碱盐，则原来的碱一定过量，溶液呈碱性，故A、C错；若是一元强酸和一元强碱混合则刚好完全中和生产强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错。答案选B。
17.D
【解析】本题考查对平衡移动的应用，外界条件的改变对容器体积的影响.(a)在沸水中，气体体积受热膨胀，甲中存在N2O42NO2 △H ＞ 0，温度升高，平衡向正方向移动，使体积进一步增大，所以甲>乙；(b)在活塞上都加2 kg的砝码,压强增大，体积都减小，但甲中存在N2O42NO2 △H ＞ 0，压强增大，平衡向逆方向移动，使体积进一步减小，所以甲<乙。选D。
18.A
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。根据平衡常数K表达式可知，该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O，故D错；若往容器中通入CO增大压强，平衡逆移，H2浓度增大，故B错；升高温度，逆反应速率增大，故C错。答案选A。
19.C
【解析】本题主要考查化学平衡常数的应用。根据题意，容器体积扩大导致压强减小，而A的转化率不变，说明平衡不移动，因此该反应为反应前后气体分子数目不变的反应，即a=1，故A、B错；若要求容器体积扩大后B的转化率，列平衡三段式计算原平衡的转化率即可，设容器体积为1L，则有：
K ===1，解得x=1.2 molL-1 α(B)=(1.2 molL-1/3 molL-1)×100%=40%，故D错。答案选C。
20.B
【解析】本题主要考查盐类水解的应用。等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后， n(Na)=3n(C)，因此物料守恒的表达式为c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)，故A错；根据NaA与NaB的水解方程式可知，每水解一个A-或B-的同时得到一个OH-，前后离子总数不变，因此前者的离子总数等于后者，故C错； Na2SO3溶液蒸干时亚硫酸根离子被氧化生成Na2SO4，故D错。答案选B。
21.(1)① (2)③ (3)①>②=③ (4)1:1:2 ①>②=③ (5)2
(6) Fe3+ + 3H2OFeOH)3 (胶体)+ 3H+ c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)
【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。 (1) CH3COOH部分电离，要提供与强酸相同的H+( pH相同)，其物质的量浓度必须最大。(2)当三种酸浓度相同时，H2SO4中c(H+)最大，故其pH最小。(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，HCl和H2SO4的c(H+)变为原来的1/10，但CH3COOH中存在电离平衡，稀释时电离平衡正移，c(H+)略大于原来的1/10，因此c(H+)但由大到小的顺序为①>②=③。(4)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，CH3COOH和HCl能提供的H+一样多，但硫酸中含有的H+是它们的2倍，故所需烧碱的体积比为1:1:2；反应后分别所得到醋酸钠(碱性)、氯化钠(中性)、硫酸钠(中性)，故三种溶液的pH大小关系为①>②=③。
(5)根据电荷守恒：2c(Fe2+)+3 c(Fe3＋)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH-)≈c(Cl－)，代入数据： 2×2.0×10-2mol·L-1+3×1.0×10-3mol·L-1+ c(H+)=5.3×10-2mol·L-1，c(H+)=10-2mol·L-1，PH为2。(6) FeCl3中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水：Fe3+ + 3H2OFeOH)3 (胶体)+ 3H+，Fe3+ + 3H2OFeOH)3 (胶体)+ 3H+，溶液中的离子浓度从大到小顺序是c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)。
22.(1) DCEAF (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化
溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变
(3) AC (4)25.90 0.1295 mol/L
【解析】本题主要考查酸碱中和滴定实验。(1)酸碱中和滴定的正确操作的顺序是BDCEAF。(2)滴定开始后，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断到达终点的现象是溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变。(3)碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，导致滴定时滴入标准液体积增大，结果偏高，故A正确；滴定前锥形瓶有少量水残留不影响实验结果，故B错；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积读数偏大，结果偏高，故C正确；读取氢氧化钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数导致标准液体积读数偏低，结果偏低，故D错。答案选AC。(4)
滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，终点读数为25.90 mL，c(HCl)==0.1295 mol/L。
23.(1)增大，减小
(2)15—20min和25—30min
(3)增加了O2的浓度 (4)a 、 b
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。(1)由于该反应为放热反应，若降低温度，平衡正移，则二氧化硫转化率增大，化学反应速率减小。(2)根据化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，可知图中处于平衡状态的时间是15—20min和25—30min。(3)据图判断，反应进行至20min时，氧气的物质的量突变，因此说明增加了氧气的浓度。(4)10min到15min的曲线变化显示浓度没有突变点，但单位时间内生成物和反应物物质的量变化快，反应速率加快，且10min时并没有达到平衡状态，因此10min到15min不一定存在平衡移动，因此只能从速率角度判断，可能是加了催化剂和缩小容器体积使压强增大，故答案选ab。
24.(1)K=[c(CO).c(H2)]/c(H2O) (2)BC (3)< (4)①< ②D
(5)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=﹣87.0 kJ·mol﹣1
【解析】本题主要考查化学平衡常数的应用。Ⅰ.(1)中反应的平衡常数表达式为K=。(2) A.根据热化学方程式的含义，反应的ΔH指根据每摩尔反应完全发生时的能量变化，不会随平衡移动而改变，故A错；化学平衡常数只受温度影响，故D错。答案选BC。Ⅱ. (3) 根据表中数据分析,温度升高，CO2的转化率减小，故a<0。Ⅱ. (4) ①根据题目所给数据， Qc==>1=K，说明平衡此时往逆反应方向移动，V(CO2)正
查看更多
