高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测含解析新人教版选修3

高中化学第二章分子结构与性质单元过关检测含解析新人教版选修3

第二章　单元过关检测 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键 C．等电子体结构相似，化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 答案　B 解析　在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。‎ ‎2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是(　　)‎ A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大 B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小 D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大 答案　A 解析　HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。‎ ‎3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是(　　)‎ A．NH B．PCl3 ‎ C．CH3Cl D．BCl3‎ 答案　A 解析　A项中NH中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。‎ ‎4．下列不能形成配位键的组合是(　　)‎ A．Fe3＋、CN－ B．BF3、NH3‎ C．Na＋、CO D．H2O、H＋‎ 答案　C 解析　形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道。‎ ‎5．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是(　　)‎ A．SO B．NH3 ‎ - 8 -‎ C．C2H6 D．SO2‎ 答案　D 解析　在SO中S原子的价层电子对数为4，故采用sp3杂化类型；同理，NH3中N原子采用sp3杂化类型；C2H6中C原子采用sp3杂化类型；SO2中S原子采用sp2杂化类型。‎ ‎6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)‎ A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2‎ B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2‎ C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3‎ 答案　D 解析　常温下CO2为气态，熔点较低，而KCl、SiO2为固体，熔点较高，A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错误；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。‎ ‎7．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)‎ A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含有非极性共价键 C．分子中只含有σ键 D．分子中含有1个π键 答案　C 解析　乙醇的结构式为 ，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性共价键，共7个，C—C键为非极性共价键。由于全为共价单键，故分子中不含π键。‎ ‎8．下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比PH3的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①③④‎ C．①②③ D．①②④‎ 答案　C 解析　①氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3‎ - 8 -‎ 的高；②小分子的醇、羧酸分子能与水分子形成分子间氢键，其溶解性较好；③冰中水分子间形成氢键，每个水分子与4个水分子形成氢键，从而增大了分子间的空隙，因而使其密度减小；④氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。‎ ‎9．下列描述中正确的是(　　)‎ A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 答案　D 解析　CS2分子的中心原子C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，为直线形分子，A项错误；ClO中Cl的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，B项错误；SF6中硫原子最外层电子数为6＋6＝12，不满足8电子稳定结构，C项错误；SiF4分子中硅原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO中硫原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故D项正确。‎ ‎10．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)‎ A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对 C．PH3是一种强氧化剂 ‎ D．PH3分子中P—H键是非极性键 答案　B 解析　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，PH3中P为－3价，显最低价，故显还原性，无氧化性。‎ ‎11．下列说法中错误的是(　　)‎ A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液生成了配合物 答案　A 解析　SO3是平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子。‎ ‎12．已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中的D发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推出次磷酸的分子结构是(　　)‎ - 8 -‎ 答案　B 解析　根据磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)发生氢交换及次磷酸也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠不能再跟D2O发生氢交换，可知次磷酸分子中只有一个羟基氢，符合题意的为B选项。‎ ‎13．0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)‎ A．[Cr(H2O)6]Cl3‎ B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 答案　B 解析　由“0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀”，可知1 mol 该物质的外界中应含2 mol Cl－。‎ ‎14．下列说法中正确的是(　　)‎ A．PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化 B．乙炔分子中的C原子是sp2杂化 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．NH4Cl中有4种化学键 答案　C 解析　PCl3分子的价层电子对数＝＝4，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此PCl3分子是三角锥形(如图所示)；乙炔中的C原子采取sp杂化；NH4Cl中有离子键、共价键和配位键3种化学键。‎ - 8 -‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)‎ ‎15．(14分)有下列微粒：①CH4　②CH2===CH2‎ ‎③CH≡CH　④NH3　⑤NH　⑥BF3　⑦P4‎ ‎⑧H2O 填写下列空白(填序号)：‎ ‎(1)呈正四面体的是________。‎ ‎(2)中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。‎ ‎(3)微粒存在配位键的是________。‎ ‎(4)含有极性键的极性分子是________。‎ 答案　(1)①⑤⑦　(2)①④⑤⑦⑧　②⑥　③‎ ‎(3)⑤　(4)④⑧‎ 解析　CH4、NH3、NH、P4、H2O中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化，分子空间构型分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，空间构型为直线形。存在配位键的为NH，结构式为。‎ ‎16．(14分)已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色固体，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色固体，在水中的溶解度较大。请回答下列问题。‎ ‎(1) PtCl2(NH3)2的空间结构类型：________(填“平面四边形”或“四面体形”)。‎ ‎(2)请在下面方框内画出这两种固体分子的几何构型。‎ - 8 -‎ ‎ ‎ ‎(3)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体在水中的溶解度大，其原因是____________________‎ ‎____________________。‎ 答案　(1)平面四边形　‎ ‎ ‎ ‎(3)黄绿色固体是由极性分子组成的，而淡黄色固体是由非极性分子组成的，根据“相似相溶”规律可知前者在水中的溶解度大于后者 解析　根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面四边形结构，若为四面体结构则无同分异构体。PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为①‎ ‎②‎ - 8 -‎ ‎。黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，根据“相似相溶”规律可知，黄绿色固体是由极性分子组成的，其结构为②；淡黄色固体是由非极性分子组成的，其结构为①。‎ ‎17．(14分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。‎ ‎(1)NH3是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH3的沸点________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。‎ ‎(2)科学家通过X射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为下图：‎ 图中虚线表示的作用力为____________________。‎ ‎(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是________，该原子团中心原子的杂化轨道类型是________。‎ ‎(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填字母)。‎ A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 答案　(1)极性　高于　(2)氢键、配位键　‎ ‎(3)SO　sp3　(4)BC 解析　(1)NH3是极性分子，NH3分子间能形成氢键，所以其熔、沸点较高。‎ ‎(2)O与Cu形成的是配位键、H与O形成的是氢键。‎ ‎(3)SO中S的孤电子对数＝＝0，S与O形成四个σ键，所以S是sp3杂化，SO为正四面体结构。‎ ‎(4)由立体构型可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂。‎ ‎18．(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

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