名师面对面高考化学一轮复习 分子结构与性质 课时作业选修 doc

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选考部分　第十一章　第34讲 一、单项选择题 ‎1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)‎ A．H2　 B．HCl　‎ C．Cl2　 D．F2‎ ‎【答案】A ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎【答案】C ‎3．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)‎ A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 ‎【答案】A ‎4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)‎ A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 ‎【答案】D ‎5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)‎ A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 ‎【答案】C ‎6．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2(　　)‎ A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应 ‎【答案】A ‎【解析】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确。‎ ‎7．下列物质：①H3O＋、②[Cu(NH3)4]2＋、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是(　　)‎ A．①② B．①③‎ C．④⑤ D．②④‎ ‎【答案】A ‎【解析】在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为、、均没有形成配位键。‎ ‎8．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎【答案】C ‎【解析】A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意N—N—N键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2‎ 原子团中N原子为＋4价，该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物质为0.1 mol，每个分子含10个原子，故应含有6.02×1023个原子。‎ ‎9．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与三个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 ‎【答案】C ‎【解析】由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”，虽然3个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。‎ ‎10．下列说法错误的是(　　)‎ A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 D．向含有0.1mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎【答案】C ‎11．下列描述正确的是(　　)‎ A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1‎ D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 ‎【答案】B ‎12．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键 B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物 C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的 D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体 ‎【答案】C ‎【解析】当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属时，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的s－p σ键，选C。‎ 二、非项选择题 ‎13．氮是地球上极为丰富的元素。‎ ‎(1)Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为______________。‎ ‎(2)N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，说明N2中的______键比____键稳定(填“σ”或“π”)。‎ ‎(3)(CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在________键。‎ ‎(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是______，电子排布式为________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)1s22s22p6　(2)π　σ　(3)共价　(4)Cu ‎1s22s22p63s23p63d104s1 ‎ ‎【解析】(1)基态N3－的核外电子数是10，根据核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p6。‎ ‎(2)根据题给数据可知，N—N键即σ键的键能为193 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，其中包含一个σ键和两个π键，则π键的键能是(946－193) kJ·mol－1/2＝376.5 kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断N2中的π键比σ键稳定。‎ ‎(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。‎ ‎(4)已知X＋中所有电子正好充满K(2个)、L(8个)、M(18个)三个电子层，则其电子总数为28，故X原子的核外电子数是29，所以X的核电荷数是29，为铜元素。‎ ‎14．(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)‎ ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1‎ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填字母)。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 ‎(2)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填字母)。‎ a．CF4　　b．CH4　　c．NH　　d．H2O ‎【答案】(1)①三角锥形　sp3　②3　③d　(2)c ‎【解析】(1)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和1个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的共用电子对是3，含有1个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3。‎ ‎②1 mol氮气分子中含有2 molπ键，若该反应中有4 mol N－H键断裂，即有1 mol 肼参加反应，生成1.5 mol氮气，所以形成的π键有1.5 mol×2＝3 mol。‎ ‎③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力。‎ ‎(2)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子(如F、O、N等)构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性。‎ ‎15．(1)(2014江苏卷节选)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。‎ ‎(2)(2014新课标Ⅰ卷节选)可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成配合物的颜色为________。‎ ‎(3)(2014新课标Ⅱ卷节选)H、N、O、S、Cu这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。该化合物中阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有________________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________。‎ ‎(4)(2014山东卷节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。‎ ‎①图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______。‎ ‎②图乙中，1号碳的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“> ”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。‎ ‎③若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2‎ O形成氢键的原子有________(填元素符号)。‎ ‎【答案】(1)HF　(2)血红色 ‎(3)SO　 共价键和配位键　　H2O　　H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱 ‎(4)①3　②sp3　<　③O、H ‎【解析】(2)Fe3＋与SCN－能形成多种配位化合物，它们的颜色都是血红色的，利用这一性质来检验Fe3＋。‎ ‎(2)根据题给信息知，这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构合图知，该化合物的化学式为[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4。则该化合物中阴离子为SO，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组成是H2O，由于H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。‎ ‎(4)①图甲中1号C与相邻C形成3个C－C键，形成σ键的个数为3；②图乙中，1号C形成3个C－C及1个C－O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角；③水中的O电负性较强，吸引电子的能力强，易与氧化石墨烯中的O－H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键。‎