2020届高考化学一轮复习（浙江）　从海水中获得的化学物质学案

2020届高考化学一轮复习（浙江）　从海水中获得的化学物质学案

第三部分　元素及其化合物 专题十　从海水中获得的化学物质 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 氯、溴、碘及其化合物 ‎(1)氯气的工业制法 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)氯气的物理性质及用途 a ‎2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用 c ‎2分 ‎2018浙江11月选考,27,6分 ‎★★★★☆‎ ‎(6)溴、碘单质的物理性质 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b ‎2分 ‎★★★☆☆‎ ‎(8)海水中提取溴、碘 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(9)检验Br-、I-的常用方法 b ‎☆☆☆☆☆‎ 钠、镁及其化合物 ‎(1)钠、镁的物理性质及用途 a ‎2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)‎ c ‎2分 ‎★★★☆☆‎ ‎(3)钠、镁的生产原理 b ‎2分 ‎2016浙江4月选考,8,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 c ‎2分 ‎2018浙江11月选考,5,2分 ‎★★★★☆‎ ‎(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a ‎2分 ‎2017浙江11月选考,6,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(6)过氧化钠的主要性质 c ‎☆☆☆☆☆‎ 分析解读　　本专题选择题重点考查点有二:一是氯气的性质及用途;二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。主观题部分单独命题的可能性不大,通常以元素化合物知识为载体,融离子反应、氧化还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。预计今后高考对本专题内容的考查方式基本不变。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试,6)下列离子方程式正确的是(　　)‎ ‎①氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-;‎ ‎②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;‎ ‎③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O;‎ ‎④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。‎ A.①③ B.②④ C.②③ D.①④‎ 答案　B ‎2.(2019届浙江温州瑞安中学单元检测,3)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)‎ A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)‎ 答案　B ‎3.(2018浙江武义一中高一期末,12)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示装置进行氯、溴、碘的性质实验。玻璃管内装着分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)‎ A.①黄绿色　 ②橙色　③蓝色　④白色 B.①无色 ②橙色 ③紫色 ④白色 C.①黄绿色 ②橙色 ③蓝色 ④无色 D.①黄绿色 ②无色 ③紫色 ④白色 答案　A ‎4.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,25)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入　　　(填字母)。 ‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为　　　色,说明氯的非金属性强于溴。 ‎ ‎(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ 答案　(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O　(2)除去Cl2中的HCl　长颈漏斗中液面上升,形成水柱　(3)d　(4)棕黄　(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 考点二　钠、镁及其化合物 ‎1.(2018浙江6月学考,4,2分)下列物质中,不能与金属钠反应的是(　　)‎ A.氯气　　　　B.水　　　　C.乙醇　　　　D.煤油 答案　D ‎2.(2019届浙江温州瑞安中学单元检测,3)下列有关金属镁的说法不正确的是(　　)‎ A.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应 B.工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.Mg可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料 答案　B ‎3.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试,10)鉴别两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下列方法中不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3溶液 ‎②取等量的溶液于两支试管中,各滴入等量的酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3溶液 ‎③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3溶液 ‎④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液 ‎⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 ‎⑥取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液 A.①②　　　　B.③⑥　　　　C.④⑤　　　　D.②⑤‎ 答案　B ‎4.(2018浙江宁波鄞州中学单元检测,8)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,均表现出强氧化性 D.过氧化钠与SO2反应可生成硫酸钠 答案　A 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　对氯水性质多样性的分析 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试,4)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是(　　)‎ A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验,现象相同 答案　B ‎2.(2017浙江金华汤溪高中月考)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)‎ A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡冒出(H+)‎ B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)‎ C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色(HCl)‎ 答案　D ‎3.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:‎ ‎①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;‎ ‎②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;‎ ‎③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:‎ 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;‎ 第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;‎ 第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。‎ 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。‎ (1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式。‎ 第一份:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 第二份:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式) 　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)由于饱和氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,加入CaCO3后,CaCO3与HCl反应使平衡右移,HClO的浓度增大 ‎(2)Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O　HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O ‎(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2017浙江11月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.干冰可用于人工降雨 B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分 答案　C ‎2.(2015浙江1月学考,13,2分)下列说法中,正确的是(　　)‎ A.向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深 B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液颜色变红 C.溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应 D.NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存 答案　A ‎3.(2018浙江4月选考,27,6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:‎ 实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取‎1‎‎10‎溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。‎ 请回答:‎ ‎(1)X的化学式是　　　　　　　　,步骤①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(6分)(1)MgCl2·6H2O(2分)　MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)‎ ‎(2)2K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)‎ 考点二　钠、镁及其化合物 ‎4.(2018浙江6月学考,5,2分)下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是(　　)‎ A.钠 B.钾 C.镁 D.铁 答案　B ‎5.(2018浙江11月选考,5,2分)可用于治疗胃酸过多的物质是(　　)‎ A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 答案　A ‎6.(2015浙江10月选考,3,2分)常温下能与水反应的金属单质是(　　)‎ A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.Na 答案　D ‎7.(2018浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 答案　B ‎8.(2017浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 答案　A ‎9.(2016浙江10月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃 C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 答案　C ‎10.(2016浙江4月选考,8,2分)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)‎ A.电解饱和食盐水可制取金属钠 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛 答案　A B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是(　　)‎ A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B ‎2.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A.‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C.‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B ‎3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案　C ‎4.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。‎ 已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0 ℃~5 ℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。‎ (1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　,将制备的Cl2通过装置B可除去　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 ℃~5 ℃进行,实验中可采取的措施是　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为　 。 ‎ ‎(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1 KOH溶液中,    ‎ ‎ (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。‎ 答案　(15分)‎ ‎(1)2MnO‎4‎‎-‎+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O　HCl ‎(2)缓慢滴加盐酸　装置C加冰水浴 ‎(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 ‎(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥 考点二　钠、镁及其化合物 ‎5.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 答案　A ‎6.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)‎ C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 答案　C C组　教师专用题组 考点一　氯、溴、碘及其化合物 ‎1.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B ‎2.(2015北京理综,26,12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实,下列说法正确的是　(选填序号)。 ‎ a.两层溶液的密度存在差异 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是 　 　　　　　。 ‎ ‎③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(SO‎4‎‎2-‎)=2.06∶1。其比值大于2的原因是　 。 ‎ ‎(3)反应 Ⅱ:2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=+550 kJ·mol-1。‎ 它由两步反应组成:ⅰ.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。‎ L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是　　　　。 ‎ ‎②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:   ‎ ‎ 。 ‎ 答案　(12分)(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI ‎(2)①a、c ‎②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层 ‎③H2SO4层中含有少量HI ‎(3)①压强 ‎②L1NaHCO3‎ D.与等浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度:NaHCO3>Na2CO3‎ 答案　C ‎11.(2019届浙江杭州二中高一单元检测,14)从淡化海水中提取液溴的流程如下:‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.X试剂可以为Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2 2Cl-+Br2‎ C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 答案　C ‎12.(2018浙江衢州二中高一期末,15)在密闭容器中加入a mol NaHCO3和b mol Na2O2,混合加热至250 ℃使其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,ab的值可能为(　　)‎ A.0.5 B.0.65 C.0.85 D.1.1‎ 答案　D ‎13.(2017浙江绍兴第一中学期中)将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是(　　)‎ A.O点对应溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B.a点对应溶液中c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8 L D.原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5 mol/L 答案　D 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2019届浙江学军中学高三单元复习检测,22)(10分)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:‎ ‎(1)氯化碘(ICl)中I元素的化合价为　　　;它与水反应的化学方程式为ICl+H2O HIO+HCl,该反应的反应类型为　　　　　　(填中学常见的无机反应类型)。 ‎ ‎(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液反应,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是　　　(填字母)。 ‎ A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸 ‎(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO‎3‎‎2-‎和一种单质气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)已知HCN的电离常数K=6.2×10-10,H2CO3的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是　　　(填字母)。 ‎ A.CN-+CO2+H2O HCN+HCO‎3‎‎-‎ B.2HCN+CO‎3‎‎2-‎ 2CN-+CO2↑+H2O C.2CN-+CO2+H2O 2HCN+CO‎3‎‎2-‎ D.HCN+CO‎3‎‎2-‎ CN-+HCO‎3‎‎-‎ 答案　(1)+1　复分解反应　(2)IBr+SO‎3‎‎2-‎+H2O I-+Br-+SO‎4‎‎2-‎+2H+　(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN-氧化,减小了SCN-的浓度,使反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的平衡不断向左移动,最终Fe(SCN)3完全反应,红色消失　②AC　(4)2CN-+5ClO-+2OH- 2CO‎3‎‎2-‎+5Cl-+N2↑+H2O　(5)AD ‎15.(2018浙江宁波效实中学高一期末,29)(14分)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。‎ ‎(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　(填字母标号)。 ‎ a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 ‎(2)某化学活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。‎ ‎①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。‎ 试回答下列有关问题:‎ ‎(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　; ‎ ‎(Ⅲ)实验结束后,分离出碳酸氢钠晶体的操作是　　　(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。‎ ‎(Ⅰ)实验时,须先从a管通入　　　　,说明原因:　  　; ‎ ‎(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)碳酸氢钠受热分解所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥后的质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为　　　　。 ‎ ‎(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 ‎ 答案　(1)c　(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液　除去CO2中的HCl气体　(Ⅱ)吸收未反应完的NH3 (答“防止倒吸” 或“吸收CO2” 错误)　(Ⅲ)过滤　玻璃棒、漏斗、烧杯　②(Ⅰ)氨气　氨气极易溶于水,能形成较高浓度的溶液,有利于CO2的吸收,生成更多的碳酸氢铵　(Ⅱ)增大气体与溶液的接触面积,提高CO2的吸收率　(3)86.3%(或86%、0.863、0.86)　(4)用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等,其他合理方法均可)‎