甘肃省永昌四中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

甘肃省永昌四中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

‎ 高三年级 化学 第I卷 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。）‎ ‎1．生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）‎ A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ‎ B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 ‎2．下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） ‎ A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O ‎ B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O ‎ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎ D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ‎ ‎3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）‎ A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O ‎ B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 ‎ C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 ‎ D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+ ‎ ‎4．“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称 B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则 ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A．配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。‎ B．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L C．欲配制1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1 L水中 D．配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低。‎ ‎6.据最近报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是(　　)‎ A． 反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B． O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1‎ C． O2(PtF6)中不存在共价键 D． 每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子 ‎7.下列有关说法中正确的是　(　　)‎ A． 分馏、干馏都是物理变化 B．127I和131I互为同素异形体 C．盐酸、王水都是混合物 D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 ‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)‎ A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA D．Fe与水蒸气高温条件反应，有1 mol Fe参与反应时转移电子的数目为3NA ‎9．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 ‎ A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象 C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液 ‎10.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列说法中正确的是（ ）‎ A．该反应中的还原产物是S B．若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D.反应后溶液的酸性明显增强 ‎11.下列叙述正确的是 ( ) ‎ A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 ‎12.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）‎ A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．CO2(SO2):Na2CO3溶液 C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液 ‎13．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－‎ B．常温下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－‎ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ ‎ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、‎ ‎14.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ A． ①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ①④⑤‎ ‎15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含NH 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 ‎16.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)‎ A． 2　　　　B． 3　　　　C． 4　　　　D． 5‎ ‎17. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）‎ A. 铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 氢氧化钠 ‎18.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−‎ B．溶液中n(NH4+)=0.2mol C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+‎ D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1‎ ‎19.下列有关实验的做法错误的是（ ）‎ A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－‎ D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 ‎ ‎20.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A． 淀粉、CuO、HClO、Cu B． 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3‎ C． KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D． 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖 第II卷 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共60分。）‎ ‎21．下列10种物质①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦NaOH溶液 ⑧盐酸溶液 ⑨NaHSO4 ⑩CaCO3：‎ ‎（1）属于混合物的是 ；（2）属于氧化物的是 ‎ ‎（3）属于酸的是 ； （4）属于碱的是 ‎ ‎（5）属于盐的是 （以上空格填物质的序号）‎ ‎22．（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有 NA个氧原子；2L0.6 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液中含 NA个NO离子．‎ ‎（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，‎ ‎①写出该反应的化学方程式 ‎ ‎②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 ‎ ‎（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎23.已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，‎ 其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。‎ ‎（2）E中阳离子的结构示意图为__________‎ ‎（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。‎ ‎（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________ （用离子方程式表下24.图为制取纯净干燥的Cl2并让 其与铁发生反应的装置，A是Cl2‎ 发生装置，C、D为气体净化装置，‎ E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气 吸收装置。‎ 试回答：‎ ‎(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C________　G____________。‎ ‎(2)①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：__________________________。‎ ‎②两处酒精灯应先点燃________处(填写A或E)，目的是_______________________。‎ ‎③F中的现象为______________，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式__________。‎ ‎(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式：A：________________________________‎ E: ________________________________。‎ ‎25．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和铁的氧化物等杂质)为原料制备铝与硫酸亚铁，工艺流程如图所示：请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。‎ ‎（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释） ‎ ‎（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。‎ ‎（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。‎ 高三年级 化学 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B B A D C C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A A C B C B C D ‎21、（1）② ⑦⑧ （2）①④ （3）⑤⑧ （4）⑥⑦ （5）⑨ ⑩‎ ‎22、（1）2 ；3.6 （2）略 ；F2 NF3， NO（3）略 ‎23、（1）制作铁红等；Al2O3 （2）略（3）略（4）略 ‎24、（1）饱和食盐水 ； NaOH溶液（2）①略；②A ；排除装置中的空气。③充满棕黄色烟，Fe(OH)3。（3）略 ‎25、（1）粉碎铝土矿（升高温度） （2） AlO2-、SiO32- （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4） 加入KSCN溶液，无现象，再通入Cl2 ，产生血红色的络合物 （5） 冷却结晶 ； BD 。‎ ‎(OH)3‎