人教版高二化学1-1-3第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)

人教版高二化学1-1-3第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)

‎ 第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)‎ 教案3（1-1-3：原子晶体）‎ ‎ 一、学习目标 ‎1．掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。‎ ‎2．掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构”的特征。‎ ‎3．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）。‎ ‎4．能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。‎ ‎5．学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。‎ ‎ 二、学习过程 ‎[复习提问]‎ ‎（一）基本知识点（学生自学完成）‎ ‎1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。‎ ‎2．构成粒子：______________；‎ ‎3.粒子间的作用______________；‎ ‎4．原子晶体的物理性质 熔、沸点__________，硬度___________；______________一般的溶剂；_____导电。‎ 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________‎ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________。为什么？‎ ‎5．常见的原子晶体有____________________________等。‎ ‎6．判断晶体类型的依据 ‎（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。‎ 对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；‎ 对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。‎ 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。‎ ‎（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。‎ 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 ‎（二）重点点拨 ‎1．晶体 晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。‎ ‎ - 7 -‎ ‎2．晶胞的概念 在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。‎ ‎3．纳米材料 我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。‎ 纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。‎ 纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。‎ 纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。‎ ‎4．各类晶体主要特征 ‎ 在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。‎ 类型 比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 物理性质 熔沸点 较高 很高 低 硬度 硬而脆 大 小 导电性 不良（熔融或水溶液中导电）‎ 绝缘、半导体 不良 传热性 不良 不良 不良 延展性 不良 不良 不良 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 ‎ （三）讲练（先练后讲）‎ ‎[例1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ ‎ - 7 -‎ A．SO2与SiO2 B.C02与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl ‎[解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如SO2与SiO2都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，SO2为分子晶体，而SiO2中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。‎ ‎[答案]B ‎[例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）‎ A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③‎ ‎[解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。‎ ‎[答案]A ‎[例3]下列晶体分类中正确的一组是（ ）‎ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 ‎ B H2SO4 ‎ 石墨 S C CH3COONa ‎ 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 ‎[解析]从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2S04，无H+，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶体，水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。‎ 玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。‎ ‎[答案]C ‎[例4]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 ‎>3823‎ ‎1683‎ ‎2573‎ 沸点 ‎5100‎ ‎2628‎ ‎2823‎ 硬度 ‎10‎ ‎7.0‎ ‎9.5‎ ‎①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。‎ 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 ‎____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为 ‎ - 7 -‎ ‎____________。‎ ‎[解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。‎ ‎②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。‎ 又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°‎ ‎[例5]1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）。‎ A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 ‎[解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。‎ 通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。‎ ‎（四）总结 ‎1．相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。‎ ‎2．构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。 ‎ ‎3．同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石>SiC>Si。 ‎ 第三课时（原子晶体）针对性训练 ‎1．下列晶体中不属于原子晶体的是 （ ）‎ ‎ - 7 -‎ ‎ A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 ‎2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（ ）‎ ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．6个 ‎3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）‎ ‎ A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2‎ ‎ C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2‎ ‎4．下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键潞戒正四面体结 ‎ 构，并向空间伸展虞网状结构的是 （ ）‎ ‎ A．甲烷 B．石墨 C．晶体硅 D．水晶 ‎5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）‎ ‎ A．x mol B．2x mol C．3 x mol D．4x mol ‎ ‎6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）‎ ‎ A．冰 B．晶体硅 ‎ ‎ C．溴 D．二氧化硅 ‎7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个 ‎ 碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 ‎ 完全占有的碳原子数是 （ ）‎ ‎ A．10个 B．18个 C．24个 D．14个 ‎8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构 ‎ 和性质的叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．石英玻璃属于原子晶体 ‎ B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 ‎ C．石英玻璃的结构类似于液体 ‎ D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 ‎9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关 ‎ 于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 ‎ B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 ‎ C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 ‎ D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎10．晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：‎ ‎ （1）下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；‎ ‎ B．其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；‎ ‎ C．其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；‎ ‎ D．可能是离子化合物。‎ ‎ （2）有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）‎ ‎ - 7 -‎ A． B． C． D．‎ ‎11．石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为____________‎ ‎12．SiO44-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是__________ ‎ ‎13．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。‎ ‎ （1）氮化硅晶体属于__________晶体。‎ ‎ （2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________‎ ‎ （3）现用SiCl4和凡在H，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________ ‎ ‎14．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：‎ X Y Z ‎ ‎ ‎ （1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。 ‎ ‎ （2）自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。‎ ‎ （3）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎15．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下图所示 ‎ ‎ （1）晶体的化学式分别为：A_______B_______C_______‎ ‎ （2）晶体的类型分别为：A_______B_______C_______ ‎ ‎ （3）晶体中粒子间的作用分别为：A _______ B_______ C_______‎ 第三课时（原子晶体）针对练习答案 ‎1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．（1）D；（2）B。‎ ‎11．1∶2。‎ ‎ - 7 -‎ ‎12．‎ ‎13．(1)原子。(2)S3N4。 (3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl ‎14．（1）He；4g·mol-1；分于。(2)萤石。(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ SO2↑+2H2O ‎15．(1)A NaCl；B C；C HCl。‎ ‎(2)A 离子晶体 B 原于晶体 C 分子晶体 ‎(3)A 离子键 B共价键 C 分子间作用力。‎ ‎ - 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