河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

河北省邢台市第八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

邢台市第八中学2019-2020年度第一学期第一次月考试卷 高一年级化学 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共66分）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）‎ A. 轮胎爆炸 B. 玻璃破碎 C. 冰棒融化 D. 菜刀生锈 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；‎ B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；‎ C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；‎ D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎2.硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（ ）‎ A. －3 B. +‎2 ‎C. +3 D. +5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。‎ ‎3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。‎ ‎4.现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反应容器的有（ ）‎ A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①② D. ②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①少量溶液间反应可以在试管内进行，能作为反应容器，①错误；‎ ‎②烧杯也可作反应容器，如Fe(OH)3胶体的制备，②错误；‎ ‎③量筒只能量取液体，不能作反应容器，③正确；‎ ‎④胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，④正确；‎ ‎⑤漏斗只能用于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，⑤正确；‎ 答案为B。‎ ‎5.进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）‎ A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤为固液分离，需要铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒，答案为C。‎ ‎6. 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )‎ A. CaO和KCl B. CuO和NaCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaCl和AgNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，不能实现分离，A错误；B、氧化铜不溶于水，溶解后过滤即得到氧化铜，然后蒸发结晶得到氯化钠，B正确；C、硫酸钡和碳酸钙均不溶于水，不能分离，C错误；D、二者溶于水生成氯化银沉淀，不能分离，D错误，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查物质的分离与提纯 ‎【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎7.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C. 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，A正确；‎ B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口下沿，B错误；‎ C．倾倒时液体沿着玻璃棒流下,如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能因倾倒过快而引起的滤液穿透滤纸，导致过滤不准，C正确；‎ D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确；‎ 答案为B。‎ ‎8.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )‎ A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，‎0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；‎ B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；‎ C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；‎ D、国际上规定‎0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）‎ ‎①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④，答案选D。‎ ‎【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用，可总结如下： 在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。‎ ‎10.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸[Z|‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。‎ ‎11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。‎ ‎【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。‎ ‎12.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ‎①0.5 mol氨气 ②标准状况下‎22.4 L氦气 ③‎4 ℃‎时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)‎ A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol；② 标准状况下‎22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ ‎4 ℃‎时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①④③②，答案选A。‎ ‎13. 下列叙述正确的是( )‎ A. 1mol H2O的质量为‎18g/mol B. CH4的摩尔质量为‎16g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为‎32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为‎22.4L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol H2O质量为1mol×‎18g/mol=‎18g，A错误；‎ B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为‎16g/mol，B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×‎64g/mol=‎32g，C正确；‎ D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为‎22.4L，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。‎ ‎14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为‎8g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. ‎16g B. ‎32g C. ‎64g/mol D. 32 /mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】=，M=m×=8×=‎32g/mol，答案为D。‎ ‎【点睛】摩尔质量的单位为g/mol。‎ ‎15. 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）‎ A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。‎ ‎【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；一定质量的气体,气体的分子数目一定,故一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离； 综上所述，本题正确选项D。‎ ‎16. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。‎ ‎17.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）。‎ A. H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤 B. KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤 C. Cu（CuO）：盐酸、过滤 D. CaCO3（CaO）：加一些水、过滤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、硫酸与硝酸银溶液也反应，不能利用硝酸银溶液除去硫酸中的盐酸，A错误；B、硝酸钡如果过量，会引入新杂质，B错误；C、氧化铜与盐酸反应，铜不反应，可以用盐酸除去铜中的氧化铜，C正确；D、氧化钙与水反应生成微溶性氢氧化钙，会引入新杂质，D错误，答案选C。‎ ‎18.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；‎ ‎②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；‎ ‎③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题为高频考点，把握物质性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。‎ ‎19.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分 D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在蒸发操作的过程中，当加热至出现大量固体（受热不分解的固体）时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A正确；‎ B．进行蒸馏操作时，温度计测量的为逸出气体的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C．进行蒸馏操作时，被提纯液体沸点前产生液体含有大量的杂质，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分，C正确；‎ D．萃取要求两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大，密度不做要求，D错误；‎ 答案为D。‎ ‎20.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )‎ A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；‎ B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1.5NA，故B正确；‎ C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA =NA，故C正确；‎ D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。‎ ‎【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。‎ ‎21. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为 （ ）‎ A. 2．5×1019 B. 2．5×‎1022 ‎C. 5×1019 D. 5×1022‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，其中石墨的质量是0.5mg，物质的量是，含有的碳原子数，答案选A。‎ ‎22.科学家刚刚发现了某种元素的原子，一个该原子的质量是a g，一个‎12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量一定是mol C. Wg该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol，A错误；‎ B. Wg该原子的物质的量n==mol，B正确；‎ C. Wg该原子中含有个该原子，C正确；‎ D. 由已知信息可得：NA=，D错误；‎ 答案为BC。‎ ‎【点睛】原子的总质量与一个该原子质量的商，为该原子的个数。‎ 二、非选择题（34分）‎ ‎23. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 ‎①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②___ _分离水和汽油的混合物。‎ ‎③____ __分离四氯化碳（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物。‎ ‎④___ __从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤____ __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎【答案】①E； ②C； ③D； ④A； ⑤B；‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①沙子不溶于水，食盐溶于水；‎ ‎②水和汽油分层；‎ ‎③四氯化碳和甲苯的沸点不同；‎ ‎④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；‎ ‎⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小；‎ ‎【详解】①沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，‎ 故答案为：E；‎ ‎②水和汽油分层，则利用分液法分离水和汽油，‎ 故答案为：C；‎ ‎③四氯化碳和甲苯的沸点不同，利用蒸馏法先分离得到四氯化碳，剩下的液体是甲苯，故答案：D；‎ ‎④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从碘水中提取碘，‎ 故答案为：A；‎ ‎⑤硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以可采用结晶法先得到硝酸钾，溶液中的溶质主要是氯化钠，‎ 故答案：B。‎ ‎24.已知‎19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。‎ ‎【答案】24‎ ‎【解析】‎ 略 ‎25.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为_______________________。‎ ‎（2）该气体所含原子总数为______________________ 。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为______________________ 。‎ ‎【答案】 (1). m/M mol (2). 2mNA/M (3). ‎22.4m/M L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）现有mg某气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1，则该气体的物质的量为m/M mol；‎ ‎（2）它由双原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是‎2m/M mol，因此原子总数为 ‎2mNA/M；‎ ‎（3）标况下气体的摩尔体积是‎22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为‎22.4m/M L。‎ ‎26.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) ‎ 称取粗盐滤液 精盐 ‎（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。‎ ‎（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。‎ ‎（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。‎ ‎（4）判断BaCl2已过量方法是___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，不存在，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。‎