2019-2020学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试题（a卷） word版

2019-2020学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试题（a卷） word版

江西省高安中学 2019－2020 学年上学期期末考试 高二年级化学试题（A 卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B.我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D.用于 3D 打印材料的光敏树脂是纯净物 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.含 NA 个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目小于 2 NA B.100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA C.常温下，1L pH=3 的醋酸溶液稀释到 10 L 时，溶液中 H+的数目大于 0.01NA D.用惰性电极电解 KOH 溶液，若阳极产生 5.6 L 气体，则电路中通过 0.5NA 电子 3.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘， 其结构 表示如下，下列说法不正确的是（ ） A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应 4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A.图 1 中在 b 点对应温度下，将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液显中性 B.用 0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及 I－的混合溶液， 由图 2 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl－ C.图 3 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小 NH3 浓度时速率的变化 D.图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则等物质 的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 5.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A.无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B.酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO‾、SO42‾、I‾ C.弱碱性溶液中可能大量存在: Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D.中性溶液中可能大量存在: Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾ 6.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的 KW 增大 ⑤对于反应 2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A.②③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.①②③ 7.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得 2016 年诺 贝尔化 学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（ ） A.①④互为同分异构体 B.①②③④均属于烃 C.①③均能发生加成反应 D.①②③④的一氯代物均只有 1 种 8.在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的 量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 ( ) A.反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B.体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)＜2p 总(状态Ⅰ) C.体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率：v 逆(状态Ⅰ)＞v 逆(状态Ⅲ ) 9.下列说法正确的是( ) A.向 0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH 减小， 减小 B. 同 浓 度 的 下 列 溶 液 中 ， ① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO， c(NH4 ＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③ C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(HCO3 －)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－) D.常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1L NaA 和 HA 溶液中 pH=9，则 c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH －)>c(H+) 10.红色基 B(2-氨基-5-硝基苯甲醚)的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物 的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基 B 相同，且氨基(-NH2)与 硝基(-NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基 B)为（ ） A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 11.T0℃时，在 2 L 的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量 随时间 变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1℃、T2℃时发生反应，X 的物质的 量随时间 变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是( ) A.该反应的正反应是吸热反应 B.T1℃时，若该反应的平衡常数 K＝50，则 T1＜T0 C.图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5 % D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1 12.以下实验操作方法以及结论错误的是（ ） ①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯 ②欲证明 CH2＝CHCHO 中含有碳碳双键，滴入酸性 KMnO4 溶液，看紫红色是否褪去 ③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数 Ka，应做的实验和所需的试剂（或 试纸） 为：中和滴定实验、PH 试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。 ④向饱和 Na2CO3 溶液中加入少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产 生，则 Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4) ⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。 ⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热，充分反应并冷却后，再 滴加 AgNO3 溶液。 ⑦用足量的 NaOH 溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。 A.②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.②④⑤ ⑥ 13.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Na+)为电解质,其反应原理如图所示。 下列说法正确的是( ) A.电子流向：A 电极→用电器→B 电极→电解质→A 电极 B.若用该电池电解精炼铜，电路中转移 1mol 电子时，阳极质量减少 32 g C.充电时，电极 B 与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS D.若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与 B 电极相连接 14.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成： [] 下列说法正确的是( ) A.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚类化合 物共 有 4 种 B.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面] C.用酸性 KMnO4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① D.反应②中加入适量的 NaHCO3 可提高阿司匹林的产率[] 15. 2L 甲醛气体与 xL 的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积 为 aL(气体体积均在 120°C，101kPa 时测定)。将 aL 混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余 气体 的体积为 bL。若 a－b＝3.5，则 x 的值为( ) A. 2 B. 4 C.3.5 D.1.75 16. 25℃时，向某二元弱酸 H2X 的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与 pH 的关系如 图所示， 其中 或 。下列叙述不正确的是（ ） A.曲线 m 表示 与 pH 的变化关系 B. Ka1(H2X)的数量级为 10-7 C.当溶液呈中性时，C(HX-)>C(X2-)>C(H2X) D.25℃时，NaHX 溶液中：C(OH-)>C(H+) 二、填空题（共 52 分） 17.(10 分 ) （ 1 ） 已 知 ： ① CO 燃 烧 热 为 283.0kJ·mol-l ， ② N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △ H=+180.5kJ·mol-1， 汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反 应的热 化学方程式______________。 (2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为 105Pa，平衡时总压增加 了 20%， 环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数 Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压= 总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____ （填标号）。 A.通入惰性气体 B.提高温度 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度 (3)室温下，烟气中的 SO2 可用某浓度的 NaOH 溶液吸收得到 pH=7 的溶液，试计算所得溶液 中 ＝_____(已知:常温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。 (4)烟气中的 SO2 也可用 Na2SO3 溶液吸收，吸收过程中，pH 随 n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下 表： n(SO32-):n(HSO3-) 99:1 1:1 1:99 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。 18.（8 分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原 理、装置示意图和有关数据如下所示： 实验步骤： （Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入 9.8ml 无水乙酸乙酯，迅速加入 0.1g 切细的金属钠。水浴加 热反应液， 缓慢回流约 2h 至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入 50%乙酸 至反应液呈弱酸性。 （Ⅱ）分离与提纯： ①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。 ②水层用 5ml 无水乙酸乙酯萃取，分液。 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。 ④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯 3.9g。 （1）球形冷凝管中冷却水从______（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水 CaCl2，其 作用是________。 （2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是___。 （3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。加入饱和食盐水的作用是 _______。 （4）分离与提纯操作③用饱和 NaHCO3 溶液洗涤的目的是 _______。 （5）本实验的产率为_______ %（结果保留两位有效数字）。 19.(13 分)电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。 （1）图 1 为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式 为_________。 图 1 图 2 （2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图 2 所示，其中 SO2 碱吸收 液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。 （3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： 实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2，电解时发 生反应 的化学方程式为________________。溶液 X 中大量存在的阴离子有________________。 （4）测定混合气中 ClO2 的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸。将一定量的 混合气 体通入混合溶液中充分吸收。 Ⅱ.用 0.1000 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以 淀粉 溶液为指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。 ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②测得混合气中 ClO2 的质量为______。 ③测定混合气中 ClO2 的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。 a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液 b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 20.(8 分)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为 Ni，含有 一定量的 Al2O3、FeO、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋ 开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.5 ②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10； ③当某物质浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1 时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。 （2）试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。 （3）“调 pH”时 pH 的调控范围为__________________。 （4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当 Ca2＋沉淀完全时，溶液中 c(F-)>________mol·L-1(写出计算式即可)。 （5）操作 a 的内容是____________________。 21.（13 分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺 请回答: (1)化合物 B 的官能团名称___________， →A 的反应试剂和条件是__________ (2)化合物 F 的结构简式是______________________ (3)写出 C+D→E 的化学方程式____________________________________________ (4) 为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结 合相关 信息及知识，设计以环氧乙烷( )和化合物 F 为原料合成 X 的合成路线 (用流程图表示， 无机试 剂任选)。 (5)符合以下条件的化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧 链的同 分异构体的结构简式为________________ ①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。 ②1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 N-N 键，无 O-H 键。 化学参考答案（A卷） 1-5 DBBDC 6-10BCCBA 11-16 BDCDDC 17.（10 分）（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 (2 分) （2）40%（1 分） 3.56×104 或 3.6×104 (2 分) BD（1 分） （3）2.2 (2 分) (4) c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3 －）＜c(Na＋）(2 分) 18. (8 分)（1）下（1 分）； 防止空气中的水蒸气进入反应装置（1 分） （2）乙醇与钠反应生成乙醇钠，乙醇钠作催化剂，加快反应速率（1 分） （3）分液漏斗（1 分）； 盐析，降低乙酰乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层（1 分） （4）除去乙酸（1 分） （5）60（2 分） 19.（13 分）(1) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2 分） （2）2H2O－4e－=4H++O2↑或 4OH-－4e- =O2↑+2H2O （1 分） a （1 分） (3)NH4Cl＋2HCl 3H2↑＋NCl3 （2 分） Cl-、OH- （2 分） (4) 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2 分） 0.02700g （2 分） b（1 分） 20.（8 分） （1）把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等)(1 分) （2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （1 分） (3) 5.0≤pH<6.8 （2 分） (4)Ni2＋＋C2O42-＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓ （2 分） 10 5 1.46 10 1.0 10     （1 分） (5)过滤、洗涤、干燥（1 分） 21.(13分) （1）氯原子 羧基（1 分） Cl2 Fe (或 FeCl3)(1 分) （2） （2 分）[] （3） （2 分） （4）（3 分） （5）4 （ ）（2 分） （2 分）