【化学】山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考试题

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【化学】山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考试题

山东省济南外国语学校2019-2020学年高一4月月考试题 一、单选题(每题只有一个答案,每题3分共36分)‎ ‎1.某些建筑材料含有放射性元素氡22286Rn,会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是( )‎ A.136,86 B.50,136‎ C.222 , 50 D.222,86‎ ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.中子数为20的氯原子: 2017Cl ‎ B. Mg2+的结构示意图:‎ C.二氧化碳的电子式:O:: C:: O ‎ D.用电子式表示HCl的形成过程: ‎ ‎3.已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是( )‎ A.2H和3H的质子数不同 B.2H和3H互为同位素 C.2H和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3‎ ‎4.鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料;钴(Co)是质子数为27的元素,它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是( )‎ ‎①钴不是主族元素;②Cl2不能长期稳定地存在;③Mg的原子结构示意图为;④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+‎ A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④‎ ‎5. X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4,下列说法正确的是( )‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 ‎6.下列说法正确的是( )‎ A.SiO2既可以和NaOH溶液反应,也可以和HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物 B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池 D.陶瓷的烧制不涉及化学变化 ‎7.酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是( )‎ A.化学能部分转化为热能 B.化学能全部转化为热能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 ‎8.下列根据元素周期律得出的结论正确的是( )‎ A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高 ‎9.下列说法正确的是( )‎ ‎①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤‎ ‎10.下列各组材料中,不能组成原电池的是  ( )‎ 选项 A B C D 两极材料 锌片、铜片 铜片、银片 锌片、石墨 铁片、铜片 插入溶液 蔗糖溶液 硝酸银溶液 稀硫酸 稀盐酸 ‎11.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(  )‎ A.该反应是吸热反应 B.1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量 C.2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎12.一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是( )‎ A.反应已经完全停止 B.SO2的转化率达到最大 C.各物质的浓度不再变化 D.O2的正、逆反应速率相等 二、多选题(每题1-2个答案,每题4分,试题若有2个答案只选1个且正确得2分)‎ ‎13.‎25 ℃‎ 时,相同的镁条与下列酸溶液反应,反应开始时放出 H2 最快的是( )‎ A.20 mL 4 mol·L-1硝酸 B.10mL 1 mol·L-1醋酸 C.10mL 1 mol·L-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L-1盐酸 ‎14.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在‎2 L密闭容器中进行,5s后,水蒸气的物质的量增加了6 mol,则此反应的平均速率可表示为( )‎ A.ν(H2O)=0.6 mol/(L·s) B.ν(O2)=0.72 mol/(L·s)‎ C.ν(NO)==0.9 mol/(L·s) D.ν(NH3)=0.4 mol/(L·s)‎ ‎15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )‎ A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性弱 ‎16.X元素原子的L层比Y元素原子L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个,则X、Y可形成的化合物( )‎ A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3‎ C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY2‎ ‎17.下列实验操作中错误的有( )‎ A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底 C.过滤时,玻璃棒下端在引流过程中应靠在三层滤纸处 D.称量时,称量物放在纸上置于托盘天平左盘,砝码直接放在天平右盘 ‎18.由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和‎1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出 ‎ B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出 C.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为‎9.6 g D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu 第II卷(非选择题)‎ 三、填空题(40分,每空2分)‎ ‎19.(6分)下面是你熟悉的物质:‎ ‎①②金刚石 ‎ 这些物质中,只含离子键的是______(填序号)‎ 熔融状态能导电的化合物是______(填序号)‎ 如果将溶于水,破坏了中化学键的类型为______。‎ ‎20.(10分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触),可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,负极为________,正极的电极反应式为________________________。‎ ‎  ‎ ‎(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到‎11.2 L 的氢气时,则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)____________________。‎ ‎(3)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其主要原因是________________。‎ A.回收利用电池外壳的金属 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 ‎21.(22分)结合元素周期表,完成下列问题。‎ ‎(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________(填序号)。‎ a.A b.B c.C d.D ‎(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________,写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式 。‎ ‎(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。‎ ‎①写出甲元素周期表中对应的位置__________。‎ ‎②甲、乙两元素中,金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的实验是_______________(填序号)。‎ a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中 b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应 c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎22.(12分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:‎ a.灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到实验仪器是_____(填字母)。‎ A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.酒精灯 E. 干燥器 b.步骤③的实验选择上述图_____(填“甲”“乙”或“丙”)装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘,同时回收苯,该步骤的实验操作名称是_____,选择上述图_____(填“甲”“乙”或“丙”)装置。‎ ‎(2)某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子,测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1,则c(SO42-)=_____‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题(每题只有一个答案,每题3分共36分)‎ ‎1.C 2. B 3.B 4.A 5.D 6.B ‎7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.A 二、多选题(每题1-2个答案,每题4分,试题若有2个答案只选1个且正确得2分)‎ ‎13.C 14.AD 15.AB 16.AC 17.BD 18.AB 第II卷(非选择题)‎ 三、填空题(40分,每空2分)‎ ‎19.(1)③(6) (2) ③(5)、(6)(7) (3) 离子键、共价键 ‎ ‎20.(1)没有 锌 2H++2e-===H2↑ (2)1 mol/L (3)B ‎21.(1)b (2) Na2O、Na2O2 (3) 第三周期第IIIA 镁 bc ‎ ‎22.BD 丙 萃取(分液) 蒸馏 甲 0.15mol/L ‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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