2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新 版

2020学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新 版

‎2019学年度第二学期期末考试 高一化学 答题时间：90分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,o-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Cu-64‎ 一．单选题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）‎ ‎1．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）‎ ‎ ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎ ‎ ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎ ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ‎ ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 ‎ ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ‎ ‎ ⑥煤的干馏、液化和石油的分馏都是化学变化 ‎ A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电 ‎3.下列两种物质不属于同分异构体的是（ ）‎ ‎  A．葡萄糖果糖  B．蔗糖 麦芽糖 C．正丁烷 异丁烷 D．淀粉  纤维素 ‎4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) （ ）‎ A．+C2H5Cl+HCl ‎ B．+C2H5OH+H2O C．+CH2CH2‎ D．+HBr ‎5．下列说法正确的是( )‎ A．离子化合物中一定含有金属元素 B．构成物质的分子中一定含有化学键 C．非极性键也可能存在于离子化合物中 D．共价化合物中可能含有离子键 ‎6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )‎ - 8 -‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．生成氢气的速率甲比乙慢 ‎7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞ X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价数值上分别与其主族序数相等 ‎8．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（ ）‎ 下列说法正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol／（L·s）‎ B．反应开始到10s，Y的转化率为79.0％‎ C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol／L D．反应的化学方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）‎ ‎9．下图中表示吸热反应的是( )‎ - 8 -‎ ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 ‎11．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX中所含质子的物质的量是（　　）‎ A． （A﹣N+m） mol B． （A一N） mol C．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol ‎12.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 CuSO4溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（ ）‎ ‎13．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）‎ ‎14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是( )‎ A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的颜色保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2‎ ‎15.下列实验操作 和现象与结论关系不正确的是（ ）‎ 操作和现象 结论 A 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 将Ba (OH)2•8H20和NH4C1晶体在小烧杯中 混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba (OH)2•8H20 与 NH4C1 的 反应是吸热反应 C 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 石蜡油的分解产物都是烯烃 D 向盛有H202溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H202分解的速率，起了催化作用 - 8 -‎ ‎16．有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：‎ 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV ‎1‎ 锌 铜 菠萝 ‎3‎ ‎900‎ ‎2‎ 锌 铜 苹果 ‎3‎ ‎650‎ ‎3‎ 锌 铜 柑橘 ‎3‎ ‎850‎ ‎4‎ 锌 铜 西红柿 ‎3‎ ‎750‎ ‎5‎ 锌 铝 菠萝 ‎3‎ ‎650‎ ‎6‎ 锌 铝 苹果 ‎3‎ ‎450‎ 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是（ ）‎ ‎①甲：实验6中的负极反应如何写？ 乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+‎ ‎②甲：实验1、5电流方向为什么相反？ 乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 ‎ ‎③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？ 乙：只跟水果的品种有关。 ‎ A．③ B．① C．①②③ D．②③‎ ‎17．甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6:2:3，则甲乙丙三种醇分子里的羟基数之比为（ ）‎ A．1:3:3 B．2:1:3 C．6:3:2 D．1:3:2‎ ‎18．有机物 A 的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N， 已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（ ）‎ A．M中有甲基 B．M和A都能发生银镜反应 C．M中含碳40% D．N分子中没有甲基 ‎19．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为(　　)‎ A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯 ‎20．Fe2O3粉末和Al粉在镁条的引燃下可发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )‎ A． B. ‎ C． D . ‎ - 8 -‎ 二．填空题 ‎21．（第一章元素推断题，共13分）‎ A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出B、C、E元素的名称B　　、C　　、E　．（3分）‎ ‎（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为　　．（2分）‎ ‎（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）　；（2分）‎ ‎①比较这两种元素常见单质的熔点 ‎②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ‎③比较这两种元素的气态氢化物的还原性 ‎（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为　　、　　，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为　　．（4分）‎ ‎（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　．（1分）‎ ‎（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为　　．（1分）‎ ‎①a mol ②b mol ③mol ④mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol．‎ ‎22．（第四章流程图题，高考题型，共10分）‎ 海带中含有丰富的碘。某研究性学习小组按下图所示实验流程提取海带中的碘。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的___（填字母标号）。（2分）‎ A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D．泥三角E．酒精灯F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是________。（1分）‎ ‎（3）步骤④反应的离子方程式为____________________________。（2分）‎ ‎（4）步骤⑤中，可以用苯来提取碘的理由是___________________，碘水溶液加入苯后，振荡、静止可观察到的实验现象为________。（3分）‎ - 8 -‎ ‎（5）请设计实验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘_______________________________________________。（2分）‎ ‎23．（第三章有机综合题，共17分）‎ 如图，用2mL95％的乙醇，3mL无水醋酸，2mL浓H2SO4，制某有机溶剂的反应装置， 试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。‎ ‎（1）在大试管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： (1分)‎ ‎（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：（2分） ‎ ‎（3）加入浓H2SO4的作用是 。（2分）‎ ‎（4）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。（1分）‎ ‎（5）试管b中发生的反应 （离子方程式）（2分）‎ ‎（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号　　　。（2分）‎ ‎①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ‎②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ‎③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ‎④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 ‎（7）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（7分）‎ ‎ ‎ ① 写出各有机物的名称：‎ A ，B ，E 。‎ ‎②写出加入的试剂：（a） ，（b） 。‎ ‎③写出有关的操作分离方法：① ③ 。‎ ‎24．（第二章电化学中原电池题，共10分）‎ 原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。‎ ‎（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。（3分）‎ ‎（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。（4分）‎ - 8 -‎ ‎（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。‎ t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。（3分）‎ - 8 -‎ 沁县中学2017-2018学年度第二学期期末考试 高一化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B D C C C A B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A A C C A D B C B ‎21．（1）写出B、C、E元素的名称B 氮 、C 氧 、E 铝 ．（3分）‎ ‎（2） ．（2分）‎ ‎（3） ②③ ；（2分）‎ ‎（4）化学式为 NaHSO3 、 NaHSO4 ，离子方程式为 H++HSO3﹣=SO2↑+H2O ．（4分）‎ ‎（5）则甲与乙反应的离子方程式为 HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O ．（1分）‎ ‎（6）生成沉淀的物质的量不可能为 ② ．（1分）‎ ‎22．（1）BDE（2分） （2）过滤（1分）（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（2分）‎ ‎（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大 分层，上层为紫色，下层接近无色（3分）‎ ‎（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液。如果溶液变蓝，说明还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明没有单质碘（2分）‎ ‎23. （1）先往试管中加入乙醇，慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入醋酸（1分）‎ ‎（2）‎ ‎（2分）‎ ‎（3）催化剂、吸水剂；（2分） （4）防止倒吸；(1分)‎ ‎（5）2CH3COOH + CO32- = 2CH3COO- + H2O +CO2↑（2分） (6) ②④⑤ （2分） ‎ ‎(7) ①乙酸乙酯，乙酸钠、乙醇，乙醇 ；②饱和碳酸钠溶液，硫酸；③分液、蒸馏（7分）‎ ‎24．（1）H2－2e－＝2H＋ 降低（3分） （2）Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2‎ ‎ ‎ ‎（需注明电解质溶液和电极名称，且构成闭合回路。）（4分）‎ ‎（3）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O 正 Al在浓硝酸中钝化，形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应，此时Cu变成了负极（3分） ‎ - 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