2020届天津高考化学一轮复习　离子反应学案

2020届天津高考化学一轮复习　离子反应学案

专题三　离子反应 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 离子共存 ‎1.了解电解质的概念。‎ ‎2.在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。‎ ‎2018天津理综,4‎ 中 离子推断和检验 ‎★☆☆‎ 离子方程 式及书写 ‎2017天津理综,10(4)‎ ‎2016天津理综,4‎ ‎2015天津理综,7(5)、9(2)‎ 中 ‎★★★‎ 分析解读　　离子反应是天津高考命题的热点,一般围绕“离子方程式的正误判断”和“离子方程式的书写”两个角度命题,“离子方程式的书写”是天津高考近年来主要的考查方式,大多涉及氧化还原反应,在题目所创设的情境中,需要考生有较强的提取和处理信息的能力。离子推断是另一种考查形式,大多出现在选择题中,考查学生对题目隐含信息的挖掘能力和推理判断能力。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　离子共存 ‎1.常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎ C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、Al3+‎ D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、SCN-‎ 答案　A　‎ ‎2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、Cl-‎ B.遇酚酞变红的溶液中:NO‎3‎‎-‎、Na+、AlO‎2‎‎-‎、K+‎ C.c(NO‎3‎‎-‎)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH‎4‎‎+‎ D.无色透明溶液中:K+、SO‎4‎‎2-‎、Na+、MnO‎4‎‎-‎ 答案　B　‎ ‎3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO‎4‎‎-‎、Cl-‎ C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO‎3‎‎-‎、Fe3+、Ag+‎ 答案　C　‎ ‎4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.在pH=1的溶液中:SO‎3‎‎2-‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎、Na+‎ B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、NO‎3‎‎-‎、K+‎ C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ag+、Na+、NO‎3‎‎-‎ 答案　B　‎ 考点二　离子方程式及书写 ‎1.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2‎ B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO‎3‎‎-‎ Fe3++2H2O+NO↑‎ C.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3·H2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 答案　B　‎ ‎2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO‎3‎‎-‎ B.向盐酸中滴加氨水:H++OH- H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 答案　C　‎ ‎3.下列解释事实的化学用语不正确的是　(　　)‎ A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H++HCO‎3‎‎-‎ C.明矾可用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+‎ D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Fe2++2NO↑+4H2O 答案　B　‎ 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　离子方程式的正误判断 ‎1.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)‎ A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H++OH-+Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O D.向AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ 答案　C　‎ ‎2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)‎ A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑‎ D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O 答案　A　‎ 过专题 ‎【五年高考】‎ 考点一　离子共存 统一命题、省(区、市)卷题组 ‎1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C ‎4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ ‎5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 答案　D ‎6.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B　‎ C组　教师专用题组 ‎7.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ ‎8.(2016上海单科,19,4分)已知:SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O SO‎4‎‎2-‎+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、K+、I-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I- B.肯定不含SO‎4‎‎2-‎ C.肯定含有SO‎3‎‎2-‎ D.肯定含有NH‎4‎‎+‎ 答案　BC ‎9.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C　‎ 考点二　离子方程式及书写 A组　自主命题·天津卷题组 ‎1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH‎4‎‎+‎+2H2O NH3·H2O+H3O+‎ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑‎ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO‎3‎‎-‎+2H2O+2CO2↑‎ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO‎4‎‎-‎+16H++5C2O‎4‎‎2-‎ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　B B组　统一命题、省(区、市)卷题组 ‎2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4固体反应:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A ‎3.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B ‎4.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　C　‎ ‎5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B　‎ ‎6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-‎ B.Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎的水解:CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D ‎7.(2018海南单科,12,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:‎ ‎(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液应保持　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:‎ ‎①2Cu2++5I- 2CuI↓+I‎3‎‎-‎;②I‎3‎‎-‎+2S2O‎3‎‎2-‎ S4O‎6‎‎2-‎+3I-‎ 反应①中的氧化剂为　　　　。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O ‎(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3‎ ‎(3)Cu2+　0.125 0‎ ‎8.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　　 　　　　　　。 ‎ ‎(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:‎ ‎①pH=4.1时,Ⅰ中为　　　　　　溶液(写化学式)。 ‎ ‎②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。电解后,　　　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 ‎ ‎(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该样品中Na2S2O5的残留量为　　　g·L-1(以SO2计)。 ‎ 答案　(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O ‎(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液 ‎(3)2H2O-4e- O2↑+4H+　a ‎(4)S2O‎5‎‎2-‎+2I2+3H2O 2SO‎4‎‎2-‎+4I-+6H+　0.128‎ C组　教师专用题组 ‎9.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO‎3‎‎2-‎+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO‎3‎‎2-‎+SO2+H2O H2SiO3↓+SO‎3‎‎2-‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4NH‎4‎‎+‎ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ 答案　D ‎10.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 答案　D　‎ ‎11.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO‎2‎‎+‎,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO‎2‎‎+‎,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 ‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O‎12‎‎4-‎形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O‎12‎‎4-‎ R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 ‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　。 ‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 ‎ 答案　(1)V2O5+2H+ 2VO‎2‎‎+‎+H2O(2分)　SiO2(2分)‎ ‎(2)0.5(2分)‎ ‎(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)‎ ‎(4)碱(2分)‎ ‎(5)K+(2分)‎ ‎(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题6分,共30分)‎ ‎1.(2018天津河北区一模,3)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH‎4‎‎+‎ B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O‎3‎‎2-‎+4H+ SO‎4‎‎2-‎+3S↓+2H2O D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O 2+CO‎3‎‎2-‎ 答案　B ‎2.(2017天津南开二模,2)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎3.(2017天津河北区一模,2)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ A.用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I- I2+2OH-‎ B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO‎3‎‎-‎、2HClO 2HCl+O2↑‎ C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na++2Cl- 2Na+Cl2↑‎ D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O‎3‎‎2-‎+4H+ SO‎4‎‎2-‎+3S↓+2H2O 答案　C ‎4.(2019届天津南开中学高三月考,2)常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用过量硫酸浸出并过滤后的滤液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.加入过量氢氧化钠溶液:Na+、AlO‎2‎‎-‎、OH-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入过量氨水:NH‎4‎‎+‎、Al3+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ D.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A ‎5.(2018天津和平二模,5)下列反应式正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e- Pb B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e- Zn2+‎ C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl 答案　D 二、非选择题(共45分)‎ ‎6.(2018天津红桥一模,9)(18分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,电解精炼铜所得阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:‎ 已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸溶液和强碱溶液分别生成Te4+和TeO‎3‎‎2-‎。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为　　　　,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(2)滤液1中阴离子主要有　　　　　　　,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,防止酸度局部过大的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)步骤④发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是　　,写出阴极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)-2(2分)　 2∶1(2分)‎ ‎(2)TeO‎3‎‎2-‎(2分)　稀硝酸(2分)‎ ‎(3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2分)‎ 缓慢加入硫酸并不断搅拌(2分,只写缓慢加入硫酸得1分)‎ ‎(4)Te4++2SO2+4H2O Te↓+2SO‎4‎‎2-‎+8H+(2分)‎ ‎(5)O2(或氧气)(2分)　TeO‎3‎‎2-‎+4e-+3H2O Te↓+6OH-(2分)‎ ‎7.(2018天津和平一模,7)(17分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。‎ Ⅰ.(1)镁在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2发生水解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;Mg2C3的电子式为　　　　　　　。 ‎ ‎(3)由Mg可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下,该电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。‎ ‎(4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,为了提高浸取率可采取的措施有　　　　(填字母)。 ‎ a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间 ‎(5)氧化时,NaClO溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,滤渣2中含MnO2、　　　　　　　和　　　　　　　(填化学式)。 ‎ 答案　(1)第三周期ⅡA族(1分)‎ ‎(2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2↑(2分)‎ Mg2+[C‎··‎‎··‎····C····C‎··‎‎··‎]4-Mg2+(2分)‎ ‎(3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分)‎ ‎(4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2O(2分)　abc(2分)‎ ‎(5)Mn2++H2O+ClO- MnO2↓+Cl-+2H+(2分)　Fe(OH)3(2分)　Al(OH)3(2分)‎ ‎8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室温下,某实验小组学生以FeCl3溶液为实验对象,设计了如下系列实验探究FeCl3溶液性质的多样性。请按要求回答下列问题。‎ ‎3支试管中均盛有2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填写下表。‎ 分别加入如下试剂 现象 ⅰ ‎1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液与0.8 mL 0.2 mol/L NaOH溶液充分反应后的混合物 ‎　　　　　　　　　　 ‎ ⅱ ‎2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 产生大量气泡,并生成红褐色沉淀 ⅲ ‎2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液 无气体、无沉淀产生,溶液黄色褪去 ‎ (1)ⅱ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)结合ⅲ中现象,小组成员产生诸多猜测,并继续进行相关实验探究:‎ ‎①学生甲通过对比分析,猜测实验ⅲ中发生了氧化还原反应,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;并取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,从而证明其猜测成立。 ‎ 学生乙认同甲的猜测,但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验ⅲ发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点　　　　。(填“是”或“否”) ‎ ‎②学生乙同样取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴加某一种试剂,观察现象,证明实验ⅲ确实发生了氧化还原反应,其实验原理涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　白色沉淀转化为红褐色沉淀(2分)‎ ‎(1)2Fe3++3CO‎3‎‎2-‎+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2 分)‎ ‎(2)①2Fe3++SO‎3‎‎2-‎+H2O 2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+2H+(2分)　是(2分)‎ ‎②2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2↓(合理即可给分,2分)‎