广东省2021版高考化学一轮复习第一单元第1节物质的量气体摩尔体积课件 人教版

广东省2021版高考化学一轮复习第一单元第1节物质的量气体摩尔体积课件 人教版

第 1 节　物质的量　气体摩尔体积 - 2 - - 3 - 自主预诊 考向突破 物质的量及阿伏加德罗常数 1 . 物质的量、阿伏加德罗常数 (1) 基本概念间的关系。 含有一定数目粒子的集合体 0.012 6.02×1023 mol-1 - 4 - 自主预诊 考向突破 (2) 物质的量的规范表示方法。 (3) 物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为 　　　　　　　　　　　　　　　 。   数值 单位 - 5 - 自主预诊 考向突破 微点拨 概念辨析及注意事项 - 6 - 自主预诊 考向突破 2 . 摩尔质量 微点拨 涉及摩尔质量的辨析或判断的题目 , 经常在单位上设错考查 , 摩尔质量的单位一般为 g · mol -1 , 相对原子 ( 分子 ) 质量的单位为 1, 质量的单位一般为 g 或 kg 。 物质的量 M 　 g•mol-1 - 7 - 自主预诊 考向突破 3 . 摩尔质量的计算方法 m( 分子 )×NA 22.4 L• mol-1 M(B) M1a%+M2b%+M3c%+……,a% 、 b% 、 c%…… 指混合气体中各成分的物质的量分数 ( 或体积分数 ) - 8 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 .1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的构成对应物质的粒子数相同吗 ? 为什么 ? 2 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 在 18 g 18 O 2 中含有 N A 个氧原子。 ( 　　 ) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×10 23 个分子。 ( 　　 ) (3)1 mol H 2 O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。 ( 　　 ) (5)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍。 ( 　　 ) 提示 : 不相同。因为 NaCl 是离子化合物 , 构成微粒是 Na + 和 Cl - , 而 HCl 是共价化合物 , 构成微粒是 HCl 分子。 答案 : (1) √ 　 (2)× 　 (3)× 　 (4)× 　 (5)× - 9 - 自主预诊 考向突破 3 .(1)0.1 N A 个臭氧分子中的氧原子数与 　　　 g CO 2 中的氧原子数相等。   (2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是 　　　 。   (3)1 个 NO 分子的质量是 a g, 一个 NO 2 分子的质量是 b g, 则氧原子的摩尔质量是 　　　 g·mol -1 。   (4) 标准状况下有 ① 0.112 L 水　 ② 0.5 N A 个 HCl 分子 ③ 25.6 g SO 2 气体　 ④ 0.2 mol 氨气　 ⑤ 2 mol 氦气 ⑥ 6.02×10 23 个白磷分子 , 所含原子个数从大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   答案 : (1)6.6 　 (2)2 N A 　 (3)( b-a ) N A 　 (4) ①⑥⑤③②④ - 10 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 典例 ❶ (2020 湖北武汉二中质检 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.1 mol FeCl 3 在加热条件下完全水解生成 N A 个 Fe(OH) 3 胶粒 B.2 mol H 2 O 的摩尔质量是 1 mol H 2 O 的摩尔质量的 2 倍 C.48 g O 2 和 48 g O 3 中氧原子的物质的量相等 D.O 2 和 CO 2 混合气体的平均摩尔质量可能为 46 g·mol -1 答案 解析 解析 关闭 Fe(OH) 3 胶粒是多个 “Fe(OH) 3 分子 ” 的聚合体 ,1 mol FeCl 3 在加热条件下完全水解生成的 Fe(OH) 3 胶粒数小于 N A ,A 项错误 ;H 2 O 的摩尔质量为 18 g · mol -1 , 与物质的量的多少无关 ,B 项错误 ;O 2 和 O 3 均由氧原子构成 , 氧原子的摩尔质量为 16 g · mol -1 , 故 48 g O 2 和 48 g O 3 中氧原子的物质的量均为 3 mol,C 项正确 ;O 2 的摩尔质量为 32 g · mol -1 ,CO 2 的摩尔质量为 44 g · mol -1 , 故 O 2 和 CO 2 混合气体的平均摩尔质量介于 32 g · mol -1 和 44 g · mol -1 之间 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 11 - 自主预诊 考向突破 易错警示 1 . 物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质 , 同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如 “1 mol 金刚石 ” 的说法错误 , 可表述为 “ 含 1 mol C 的金刚石 ” 。 2 . 纯净物和混合物都有摩尔质量 , 混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 3 . 对具体的物质 , 其摩尔质量是确定的 , 不随物质的量的多少而变化 , 也不随物质聚集状态的变化而变化。 - 12 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 下列说法中正确的是 ( 　　 ) ① 物质的量就是 1 mol 物质的质量　 ② 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量　 ③ 0.012 kg 12 C 中含有约 6.02×10 23 个碳原子　 ④ 1 mol O 2 的质量与它的相对分子质量相等　 ⑤ 氦气的摩尔质量 ( 单位 g·mol -1 ) 在数值上等于它的相对原子质量　 ⑥ 106 g 碳酸钠中离子总数为 3 N A 　 ⑦ 阿伏加德罗常数与 6.02×10 23 完全相同 , 是指每摩尔物质所含微粒数　 ⑧ 1 mol CaCO 3 与 1 mol KHCO 3 固体的质量相同 , 含有阳离子的数目也相同 A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑧ 答案 解析 解析 关闭 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 , 单位为摩尔 , 故①②错误 ;1 mol O 2 的质量与它的相对分子质量数值相同 , 单位不同 , 故④错误 ; 阿伏加德罗常数是一个精确值 ,6.02×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值 , 两者不同 , 故⑦错误。 D 项正确。 答案 解析 关闭 C - 13 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算 典例 ❷ (2019 全国 2,8) 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值 , 下列说法错误的是 ( 　　 ) A.3 g 3 He 含有的中子数为 1 N A C.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 6 N A D.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 N A 答案 解析 解析 关闭 3 He 的相对原子质量是 3, 每个 3 He 原子含有 1 个中子 , 所以 3 g 3 He 含有的中子数为 1 N A ,A 项正确 ; 磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解 , 导致溶液中磷酸根离子数目减小 ,1 L 0.1 mol · L -1 磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于 0.1 N A ,B 项错误 ;K 2 Cr 2 O 7 中 Cr 的化合价为 +6 价 , 变为 +3 价 Cr 3+ , 降了 3 价 , 故 1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3+ 转移的电子数为 6 N A ,C 项正确 ; 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 ,1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中所含共价键数相同 , 即 1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中均含有 13 个共价键 ,58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为 1 mol, 所以含有的共价键数为 13 N A ,D 项正确。 答案 解析 关闭 B - 14 - 自主预诊 考向突破 易错警示 应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱突破 突破一 : 应用 “22.4 L · mol -1 ” 抓 “ 两看 ” 。一看物质是否处于标准状况 , 二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态 , 如 H 2 O 、 CCl 4 、 SO 3 、 HF 在标准状况下为非气态。 突破二 : 审 “ 组成 ”“ 结构 ”, 突破微观粒子数目陷阱。一审物质的分子组成 , 如 He 、 Ne 为单原子分子。二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。 - 15 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2019 湖南长沙雅礼中学高三一模 ) N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A.Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO 2 和 N 2 O 4 混合气体时 , 转移电子数为 0.1 N A B. 标准状况下 ,2.24 L 己烷中共价键的数目为 1.9 N A C. 在 0.1 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 溶液中 , 阴离子总数一定大于 0.1 N A D.34 g H 2 O 2 中含有的阴离子数为 N A 答案 解析 解析 关闭 4.6 g NO 2 的物质的量是 0.1 mol, 若反应完全产生 4.6 g NO 2 , 转移电子 0.1 N A 。若完全转化为 N 2 O 4 ,4.6 g N 2 O 4 的物质的量是 0.05 mol, 转移电子数为 2×0.05× N A =0.1 N A , 故 Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体时 , 转移的电子数一定为 0.1 N A ,A 正确 ; 标准状况下 , 己烷不是气体 , 因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数目 ,B 错误 ; 不知道溶液体积 , 无法计算溶液中微粒的数目 ,C 错误 ;34 g H 2 O 2 的物质的量为 1 mol, 由于 H 2 O 2 是共价化合物 , 没有阴、阳离子 ,D 错误。 答案 解析 关闭 A - 16 - 自主预诊 考向突破 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 1 . 影响物质体积的因素 大小 数目 距离 - 17 - 自主预诊 考向突破 2 . 气体摩尔体积 单位物质的量 22.4 温度 压强 气体 - 18 - 自主预诊 考向突破 3 . 阿伏加德罗定律 可总结为 “ 三同定一同 ”, 即同温、同压、同体积的气体 , 具有相同的 　　　　　　　 。   分子数 分子数 - 19 - 自主预诊 考向突破 4 . 阿伏加德罗定律的推论 - 20 - 自主预诊 考向突破 微点拨 (1) 阿伏加德罗定律所叙述的 “ 任何气体 ”, 既包括单一气体 , 也包括互不反应的混合气体。 (2) 阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背 , 可由理想气体状态方程 ( pV = nRT ) 进行推导。 - 21 - 自主预诊 考向突破 自我诊断 1 . 标准状况下 ,1 mol 气体的体积是 22.4 L, 如果当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时 , 一定是标准状况吗 ? 2 . 同温同压下 , 等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数吗 ? 提示 : 不一定。因为非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L 。 提示 : 不一定。两种气体单质物质的量相等 , 分子数相等 , 但原子数不一定相等。 - 22 - 自主预诊 考向突破 3 . 判断正误 , 正确的打 “ √ ”, 错误的打 “×” 。 (1) 在标准状况下 ,1 mol O 2 与 1 mol SO 3 的体积相同。 ( 　　 ) (2) 标准状况下 , 氢气的气体摩尔体积为 22.4 L 。 ( 　　 ) (3) 同温同体积条件下 , 等质量的 SO 2 和 O 2 对应的压强之比为 1 ∶ 2 。 ( 　　 ) (4) 在相同条件下 , 相同物质的量的 CO 、 N 2 的混合气体与 O 2 的分子个数相同 , 原子个数也相同。 ( 　　 ) (5) 同温同压同体积的 12 C 18 O 和 14 N 2 具有相同的电子数。 ( 　　 ) (6) 标准状况下 ,22.4 L 辛烷中含有的共价键数目为 25 N A 。 ( 　　 ) 答案 : (1)× 　 (2)× 　 (3) √ 　 (4) √ 　 (5) √ 　 (6)× - 23 - 自主预诊 考向突破 考向 1 　 气体摩尔体积的应用和计算 (2019 四川泸州高三教学质量诊断 ) 为实现随处可上网 , 中国发射了 “ 中星 16 号 ” 卫星。 NH 4 ClO 4 是火箭的推进剂 , 发生反应的化学方程式为 2NH 4 ClO 4 N 2 ↑+Cl 2 ↑+2O 2 ↑+4H 2 O, N A 代表阿伏加德罗常数 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) B. 相同条件下 , 反应中还原产物与氧化产物体积比为 1 ∶ 3 C. 产生标准状况下 4.48 L O 2 , 反应转移的电子总数为 0.8 N A D.0.5 mol NH 4 ClO 4 分解产生的气体体积为 44.8 L 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 24 - 自主预诊 考向突破 易错警示 应用气体摩尔体积的 “ 四大误区 ” (1)22.4 L · mol -1 的使用 “ 条件 ” 一般是指标准状况 ( 即 0 ℃ 、 101 kPa), 而不是指常温、常压。 (2) 使用对象必须是气态物质 , 可以是单一气体 , 也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有 SO 3 、乙醇、水、己烷、 CCl 4 等。 (3)22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是 1 mol, 在非标准状况下 , 其物质的量可能是 1 mol, 也可能不是 1 mol 。 (4) 如果给出的是物质的质量 , 则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关 , 如常温常压下 32 g O 2 的原子数目是 2 N A 。注意不要形成惯性思维 , 看到 “ 常温常压 ” 就排除选项。 - 25 - 自主预诊 考向突破 对点演练 1 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.32 g O 2 占有的体积约为 22.4 L B.22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下 ,22.4 L 水的质量约为 18 g D.22 g CO 2 与标准状况下的 11.2 L HCl 含有相同的分子数 答案 解析 解析 关闭 32 g O 2 占有的体积在温度和压强不确定时无法计算 , 故 A 项错误 ;22.4 L N 2 的物质的量不一定是 1 mol, 故 B 项错误 ; 标准状况下 , 水不是气体 , 故 C 项错误 ;22 g CO 2 的物质的量是 0.5 mol, 标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量也是 0.5 mol, 所以二者含有相同的分子数 ,D 项正确。 答案 解析 关闭 D - 26 - 自主预诊 考向突破 考向 2 　 阿伏加德罗定律及推论 典例 ❷ (2019 山东实验中学高三第二次诊断 ) 关于同温同压下的两种气体 12 C 18 O 和 14 N 2 的判断正确的是 ( 　　 ) A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 答案 解析 解析 关闭 根据阿伏加德罗定律 , 同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等 , 但因为二者摩尔质量不相等 , 故质量不等 , 则密度不相等 ,A 项错误 ; 两者都是双原子分子 , 原子数相等 , 则二者物质的量相等 , 中子数不等 , 故 B 项错误 ; 根据阿伏加德罗定律 , 两种气体物质的量相等 , 由于两种气体分子所含电子数相等 , 故 C 项正确 ; 由于两种物质的摩尔质量不等 , 故质量相等时二者物质的量不相等 , 质子数不相等 , 故 D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 27 - 自主预诊 考向突破 思路点拨 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步 : 找 “ 相同 ”, 明 “ 不同 ” 。 (1) 找出题干中有哪些相同的因素 , 再根据物质的量 , 结合物质的组成和结构 , 求出相应的粒子数。 (2) 分析选项中的要求 , 明确需要求解哪些量。 第二步 : 用 “ 规律 ” 。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系 , 进行对比分析 , 从而顺利解题。 - 28 - 自主预诊 考向突破 对点演练 2 (2020 江西九江新高三起点测试 ) 下列说法中正确的是 ( 　　 ) A. 同温同压下 , 具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B. 等质量的 O 2 和 H 2 的物质的量之比为 16 ∶ 1 C. 不同的气体若体积不等 , 则它们所含的分子数一定不相等 D. 同温同体积下 , 两种气体的质量之比等于压强之比 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 29 - 自主预诊 考向突破 深度指津 物质的量相关计算的 “ 一、二、三、四 ” (1) 一个中心 : 必须以物质的量为中心。 (2) 二个前提 : 在应用 V m =22.4 L · mol -1 时 , 一定要注意 “ 标准状况 ” 和 “ 气态 ” 这两个前提条件 ( 混合气体也适用 ) 。 (3) 三个关系 : ① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 ( 原子、电子等 ) 数目间的关系 ; ② 摩尔质量与相对分子质量的关系 ; ③ 强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子 ( 分子或离子 ) 数之间的关系。 (4) 四个无关 : ① 物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关 ; ② 物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关 ( 但溶质粒子数的多少与溶液体积有关 ); ③ V m 与 m 、 n 无关 ; ④ M 与 m 、 n 无关。 - 30 - 自主预诊 考向突破 网络构建 - 31 - 自主预诊 考向突破 核心速记 2 . 阿伏加德罗常数常考的 5 个方面 (1) 气体摩尔体积的适用条件。 (2) 物质的组成和结构。 (3) 氧化还原反应中电子转移的数目。 (4) 溶液中的微粒数。 (5) 物质转化中隐含的反应。 - 32 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 应用阿伏加德罗常数的五大警示 全国卷命题中 , 阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体 , 结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论 , 考查常用化学计量的相关计算。充分体现了从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究 , 逐步揭示各类变化的特征和规律 , 从而逐步提升化学核心素养。 - 33 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 阿伏加德罗常数在高考命题中的分类例析 典例 判断正误 , 正确的画 “ √ ”, 错误的画 “×” 。 (1) V m 适用的条件 : ① (2018 全国 1)22.4 L( 标准状况 ) 氩气含有的质子数为 18 N A 。 ( 　　 ) ② (2017 全国 3)2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧 , 得到 0.6 N A 个 CO 2 分子。 ( 　　 ) (2) 物质的组成与结构 : ① (2019 浙江选考 )1 mol CH 2 =CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A 。 ( 　　 ) ② (2019 浙江选考 )30 g HCHO 与 CH 3 COOH 混合物中含 C 原子数为 N A 。 ( 　　 ) ③ (2017 全国 3)0.1 mol 的 11 B 中 , 含有 0.6 N A 个中子。 ( 　　 ) - 34 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 (3) 溶液中粒子数目的判断 : ① (2019 全国 3) 常温下 pH=2 的 H 3 PO 4 溶液 , 每升溶液中的 H + 数目为 0.02 N A 。 ( 　　 ) ② (2018 全国 1)16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 N A 。 ( 　　 ) (4) 物质转化过程中隐含浓度、进程、可逆的影响 : ① (2018 全国 1)1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数为 1.0 N A 。 ( 　　 ) ② (2017 全国 3) 密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g), 增加 2 N A 个 P—Cl 键。 ( 　　 ) (5) 氧化还原反应中电子转移数目的判断 : (2019 浙江选考 )2.3 g Na 与 O 2 完全反应 , 反应中转移的电子数介于 0.1 N A 和 0.2 N A 之间。 ( 　　 ) - 35 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 解析 : (1) ① 氩气是单原子分子 , 标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol, 含有的质子数为 18 N A , 正确。 ② 标准状况下 , 苯不是气体 , 利用题给条件无法计算 2.24 L 苯的物质的量 , 错误。 (2) ① 1 mol CH 2 =CH 2 分子中含有的共价键数为 6 N A , 正确 ; ② HCHO 与 CH 3 COOH 的最简式均为 CH 2 O, 原混合物相当于 30 g CH 2 O, 则 n (CH 2 O)=1 mol, 因而碳原子数为 N A , 正确 ; ③ 一个 11 B 原子中含有 6 个中子 , 则 0.1 mol 11 B 中含有 0.6 N A 个中子 , 正确。 (3) ① 常温下溶液的 pH=2, 则溶液中氢离子浓度是 0.01 mol·L -1 , 因此每升溶液中 H + 数目为 0.01 N A , 错误 ; ② 16.25 g FeCl 3 的物质的量为 0.1 mol, 由于水解生成的 Fe(OH) 3 胶体粒子是多个 “Fe(OH) 3 分子 ” 的聚合体 , 因此水解生成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数小于 0.1 N A , 错误。 - 36 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 (4) ① CH 4 与 Cl 2 在光照条件下反应生成的卤代产物不止一种 , 因此 1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3 Cl 分子数小于 1.0 N A , 错误。 ② 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 不能全部转化为 1 mol PCl 5 , 所以增加的 P—Cl 键小于 2 N A 个 , 错误。 (5) 不管钠和氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠 , 钠元素的化合价均由 0 价变为 +1 价 , 因而 2.3 g Na( 物质的量为 0.1 mol) 与 O 2 完全反应转移电子数为 0.1 N A , 错误。 答案 : (1) ① √ 　 ② × 　 (2) ① √ 　 ② √ 　 ③ √ (3) ① × 　 ② × 　 (4) ① × 　 ② × 　 (5)× - 37 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 警示一 　 明确气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体 ( 包括单一气体和混合气体 ) 。但要注意 : ① CCl 4 、水、 HF 等在标准状况时都不是气态 ; ② SO 3 在标准状况下为固态 , 常温常压下为液态 ; ③ 分子中碳原子数大于 4 的烃 ( 新戊烷除外 ), 如己烷、苯等在标准状况下为液态或固态。 22.4 L·mol -1 是标准状况下 (0 ℃ ,101 kPa) 的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积 , 需考虑所给物质的状态是否为气体 , 条件是否为标准状况。 - 38 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 警示二 　 要正确理解物质的组成和微观结构 此类题常涉及 : ① 特殊物质的摩尔质量 ( 如 D 2 O 、 T 2 O 、 18 O 2 等 ); ② 某些物质分子中的原子个数 [ 如稀有气体 ( 为单原子分子 ) 、 O 3 、白磷 (P 4 ) 等 ]; ③ 一些物质中的化学键数目 ( 如 CO 2 、 P 4 、金刚石、 C n H 2 n +2 等 ) 。 解有关物质组成和结构的题目时要注意的几点 : a. 原子晶体如 SiO 2 、离子化合物如 NaCl 中不存在分子。 b.Na 2 O 2 、 CaO 2 中阴离子是 , 故 Na 2 O 、 Na 2 S 、 Na 2 O 2 中阳离子与阴离子个数比均为 2 ∶ 1,CaO 2 中阳离子与阴离子个数比为 1 ∶ 1 。 c.1 mol SiO 2 含 4 N A 个 Si—O 键 ,1 mol P 4 中含 6 N A 个 P—P 键。 - 39 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 警示三 　 不能忽视电解质溶液中存在的平衡 - 40 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 警示四 　 要准确判断氧化还原反应中电子转移的数目 (1) 了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。 (2) 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 : - 41 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 警示五 　 不能忽视可逆反应及与物质浓度有关的反应 要识破隐含的可逆反应 , 注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响 , 从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下 : (5) 常温下 , 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 “ 钝化 ” - 42 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 1 .(2019 山东烟台、菏泽高三 5 月高考适应性练习 ) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( 　　 ) A.100 g 46% 的乙醇溶液中 , 含 H—O 键的数目约为 7 N A B.pH=1 的 H 3 PO 4 溶液中 , 含有 0.1 N A 个 H + C.0.1 mol Fe 在足量氧气中充分燃烧 , 转移电子数为 0.3 N A 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 43 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 2 .(2019 安徽蚌埠高三第一次质量检测 ) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( 　　 ) A. 含 2.8 g 硅的 SiO 2 晶体中存在的共价键总数为 2 N A B.1 L 0.5 mol·L -1 的 Na 3 PO 4 溶液中含有阳离子的总数为 1.5 N A C. 标准状况下 ,2.0 g D 2 O 中含有的质子数和中子数均为 N A D. 室温时 ,pH=12 的 Ba(OH) 2 溶液中 ,OH - 数目为 1.0×10 -2 N A 答案 解析 解析 关闭 2.8 g 硅原子的物质的量为 0.1 mol, 所对应的 SiO 2 为 0.1 mol,SiO 2 晶体中每个硅原子形成 4 个硅氧键 , 所以 0.1 mol SiO 2 中含有共价键数为 0.4 N A ,A 项错误 ;Na 3 PO 4 溶液中阳离子有 Na + 和 H + , 所以其阳离子总数大于 1.5 N A ,B 项错误 ;2.0 g D 2 O 的物质的量为 0.1 mol, 每个 D 2 O 分子中含有 10 个质子和 10 个中子 , 所以 0.1 mol D 2 O 中含有的质子数和中子数均为 N A ,C 项正确 ;D 项没有给出溶液的体积 , 无法计算该溶液中的离子数目 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C - 44 - 素养解读 案例探究 方法规律 素养提升 3 .(2019 黑龙江哈尔滨第三中学高三模拟 ) N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.14 g 乙烯和丙烯混合物中含原子数目为 2 N A B.50 g KHCO 3 和 CaCO 3 混合物含离子数目为 2 N A C.23 g Na 与 O 2 完全反应生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物 , 转移的电子数目为 N A D. 铜锌原电池 ( 电解质为硫酸 ) 的电路中每转移 2 N A 个电子 , 正极生成 22.4 L H 2 答案 解析 解析 关闭 乙烯和丙烯的最简式均为 CH 2 ,14 g CH 2 的物质的量为 1 mol, 则乙烯和丙烯的混合物中含原子数目为 3 N A ,A 项错误 ;KHCO 3 和 CaCO 3 的摩尔质量均为 100 g · mol -1 ,50 g 混合物的物质的量为 0.5 mol,1 mol KHCO 3 和 1 mol CaCO 3 中都含有 1 mol 阳离子和 1 mol 阴离子 ,0.5 mol KHCO 3 和 CaCO 3 混合物含离子的数目为 N A ,B 项错误 ;23 g Na 的物质的量为 1 mol, 与 O 2 完全反应 , 生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物 , 共生成 1 mol 钠离子 , 转移的电子数为 N A ,C 项正确 ; 没有说明是否为标准状况 , 无法计算铜锌原电池正极生成的氢气的体积 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 C