【化学】黑龙江省大庆实验中学2020届高三综合训练（三）

【化学】黑龙江省大庆实验中学2020届高三综合训练（三）

黑龙江省大庆实验中学2020届高三综合训练（三）‎ 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Sb-121.8 As-75 Fe-56 K-39 Mn-55 Cu-64‎ 一、选择题：本题共 7小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。‎ ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济 B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间 D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快 ‎8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）‎ A．1mol晶体硅含Si — Si键的数目为2N A，则1mol金刚砂含C — Si键的数目也为2NA B． Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca (HCO3)2 +2NaOH ═ CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2+2NaOH ═ MgCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O C．标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个 D．NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应： NaClO+CO2 +H2O ═ NaHCO3 +HClO 则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了反应： Ca(ClO)2 +2CO2 +2H2O ═ Ca(HCO3)2 +2HClO ‎9．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如下图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）‎ A．四种元素的单质中，Z的沸点最高 B．原子半径∶W>X>Y>Z C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同 ‎10．一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）‎ A．正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-‎ B．电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+‎ C．该“交换膜”可选用“质子交换膜”‎ D．若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”，当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子 ‎11．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 ‎ B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C．对二甲苯的二氯代物有6种 D．M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应 ‎12．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3‎ C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 ‎13．常温下，将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH [pOH= - lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎（已知N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）‎ A．联氨的水溶液中不存在H+‎ B．曲线M表示pOH与的变化关系 C．反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6‎ D．N2H5Cl的水溶液呈碱性 二、非选择题 ‎26．焦锑酸钠（NaSbO3·3H2O）可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰（主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物）生产焦锑酸钠的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）“焙烧”的最低温度为 (填标号)‎ a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃ ‎ ‎（2）“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是 。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ是 。‎ ‎（3）“氧化”时所用H2O2的电子式为 氧化产物为Na3SbO4和 。‎ ‎（4）“酸洗”的作用是 。(用化学方程式表示)‎ ‎（5）As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：‎ 已知: iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。 ‎ V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。‎ 根据题目信息,则可采用 方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)= (不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)。‎ ‎27.（14分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；‎ K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。‎ 已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：‎ ‎（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 ‎ ‎①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　‎ ‎（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。‎ ‎ ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ‎ ‎，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。‎ ‎②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是____________________________________________________________________。‎ ‎（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：‎ ‎2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）‎ ‎28．（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：‎ ‎（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1)‎ ‎463‎ ‎1075‎ ‎803‎ ‎436‎ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。‎ a．增大压强 b．降低温度 ‎ c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂 ‎（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为____________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。‎ ‎（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：‎ ‎①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。‎ ‎②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]‎ ‎③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因_____________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎35．【化学—选修3-物质结构与性质】（15分）‎ 氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：‎ ‎（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为 ；其核外电子共占据 个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是 。‎ ‎（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是 晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为 ；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是 。‎ ‎（3）NO3－的空间构型是 ；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因 。‎ ‎（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。‎ 已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。‎ ‎36．【化学—选修5-有机化学基础】｝（15分）‎ ‎2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如下所示：‎ 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为 ，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）C的结构简式为 ，D与E之间的关系为 。‎ ‎（3）反应⑦的反应类型为_______；反应⑤‎ 若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为 。‎ ‎（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]： ‎ ‎ （用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。‎ ‎【参考答案】 ‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D D B D C D C ‎9.答案：B ‎[试题解析]由题干信息和图示结构可确定 W、X、Y、Z依次为B、C、O、F。碳、硼的单质常温下为固态,氧、氟的单质为气态,A项错误;BF3中硼原子不满足8电子稳定结构,C项错误;氧与硼、碳形成的化合物,氧显-2价,氧与氟形成的化合物如O=F2、O2F2等氧显正价,D项错误。‎ 13. ‎【解析】A． 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；‎ B． 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系，故B错误；‎ C． c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正确；‎ D． N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；故选C。‎ ‎26.(14分) (1) d(1分)‎ ‎(2) 提高浸出速率(1分) ; Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH(2分)‎ Ag、Cu、Fe的氧化物(1分)‎ (3) ‎(2分) ; S (2分)‎ ‎(4) Na3SbO4+2HCl+2H2O=NaSbO3·3H2O+2NaCl(2分)‎ ‎(5) 氧化(1分) 4.75×10-19mol·L-l (2分，无单位不得分)‎ ‎27. （14分）‎ ‎（1） ④（1分）‎ ‎（2） ①A、C（2分）；B、D、E。（2分）‎ ‎②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（2分，能答出加点字中颜色对比，即给分）‎ ‎（3）溶液表面出现晶膜为止（2分） 高锰酸钾晶体受热易分解（2分）‎ ‎（4）87.23% （2分） 偏小（1分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）−41（2分） bc（2分，每对1个得1分，错选不得分）‎ ‎（2）2CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋或CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋OH−（合理即可，2分） 5.6（2分）‎ ‎（3）①吸收（1分）‎ ‎②50%（2分） 0.25p0（2分）‎ ‎③随着CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降（2分）‎ ‎【解析】（1）ΔH=463 kJ·mol−1×2＋1075 kJ·mol−1−803 kJ·mol−1×2−436 kJ·mol−1=−41 kJ·mol−1。‎ ‎（2）CO2转化为HCOO−得到2个电子，用OH−平衡电荷，电极反应式为CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋OH−或2CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋；阳极电解生成氧气，电解过程中转移1 mol电子，生成氧气的体积（标准状况）为5.6 L。‎ ‎（3）①由原料到状态Ⅰ发生化学键的断裂，需要吸收能量。‎ ‎②设乙苯反应了x mol。‎ ‎(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)‎ n0/mol 2 2 0 0 0‎ Δn0/mol x x x x x ‎[n]/mol 2−x 2−x x x x 解得：4＋x=5 ‎ x=1‎ 乙苯的转化率为×100%=50%‎ 平衡后压强为×p0=1.25 p0，Kp==0.25 p0‎ ‎③一定范围内，p(CO2)越大，说明在原料中CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；二者首先吸附在催化剂表面上，当CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着p(CO2)增大反而减小。‎ 35. ‎（15分）（1）（1分） 3（1分）　4（1分）　‎ ‎（2）共价（2分） 2:3（2分） 制炸药(或高能燃料) （1分）　‎ ‎（3）平面三角形（2分） HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强）（2分）‎ ‎（4）（3分）‎ ‎36.（15分）（1）醛基、醚键 （2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2）（2分） 同分异构体（1分）‎ ‎（3）加成反应（1分） CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3CO CH3）（1分）‎ ‎（4）13（2分） 2—甲基丁酸（1分）‎ （5） ‎（3分）‎