化学卷·2018届【全国百强校】湖南省长沙市第一中学高二上学期期中考试化学试题解析（解析版）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) △H2
②S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H3；S(g)+O2 Cg)=SO2 Cg) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5；.2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H6
④ CaCO3 (s)=CaO(s) +CO2 (g) △H7 CaO(s) + H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A．②③④ B．④ C．① D．①②③
【答案】A
【考点定位】考查反应热的大小比较
【名师点晴】本题考查学生对热化学方程式及其反应热大小的判断和比较，尤其考查学生对生成物性质、物质聚集状态、化学计量数等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。对于放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多；物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越小，则△H越大。
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
【答案】B
【考点定位】考查化学平衡状态的判断，温度对化学反应的影响。
【名师点晴】利用勒夏特列原理来解题，注意温度对化学平衡的影响。本题需要把图像看懂，首先看横纵坐标，再看曲线的变化，再分析变化的原因。
3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
D． 化学反应速率关系是:2 v正(NH3)=3 v正(H2O)
【答案】C
【解析】
试题解析：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，B错误；C、
化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），C正确；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，D错误。答案选C。
考点：考查化学平衡的有关判断
考点：考查
4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A． 40 mL 1．5 mol / L的 X溶液 B．20 mL 2 mol/L的 X溶液
C． 10 mL 4 mol / L的 X 溶液 D．10mL2 mol/L的 X溶液
【答案】A
考点：考查外界条件对反应速率的影响
5．对于平衡体系:aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时 气体总物质的量为(M+b)mol，则a+b>c+d
D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，若平衡不移动，则A的浓度是原来的0.5倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明容器体积增大，压强减小，平衡正向移动，则正向是气体物质的量增大的方向，则a+b
③ D．N2的转化率：②>①>③
【答案】A
【考点定位】考查外界条件对化学平衡状态的影响
【名师点晴】注意化学平衡计算中3种方法思想：①等价转化思想：化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正方向开始，还是从逆方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到等效平衡状态。②
放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。③大于零思想：对于可逆反应，无论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
7．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③
【答案】D
考点：考查影响水的电离平衡的因素。
8．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小
B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
【答案】A
【解析】
试题分析：A．在氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3∙H2ONH4++OH-；当向其中加入适量的氯化铵晶体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的pH减小；当向NaOH溶液中加入氯化铵晶体后，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3∙H2O，强碱变为弱碱，c(OH-)减小，溶液的pH减小，A正确；B．温度下降10°C，对一水合氨的电离平衡和水的电离平衡起抑制作用，c(OH-)减小，水的离子积减小，溶液的pH增大；对于NaOH溶液来说，NaOH电离产生的c(OH-)不变，但是水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小，所以溶液的pH增大，B错误；C．由于在氨水中存在弱碱的电离平衡，所以当分别加水稀释10倍，氨水中c(OH-)变化小，溶液的碱性强，因此两溶液的pH氨水的大于NaOH，C错误；D
．用同浓度的盐酸中和，由于氨水中电解质部分电离，电解质分子的浓度大于NaOH，所以碱的物质的量大于NaOH，消耗盐酸的体积氨水大于NaOH，D错误。答案选A。
考点：考查pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液的性质比较的知识。
9．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）【来.源：全,品…中&高*考*网】
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D．配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 【来.源：全,品…中&高*考*网】
【答案】C
【考点定位】本题考查化学试剂的存放、pH试纸的使用、溶液的配制
【名师点晴】该题考查的知识点较多，属于高频考点，解答时注意配制硫酸亚铁溶液要加铁粉和稀硫酸，铁粉是还原被氧化的二价铁，稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解，注意总结常见化学试剂的保存方法。
10．下列除杂方法不正确的是（ ）【来.源：全,品…中&高*考*网】
A．除去NH4C1溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B． 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入镁盐
D． 除去ZnCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入Zn(OH)2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．除去NH4C1溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，A正确；B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S
等沉淀剂使其转化为硫化物沉淀，B正确；C．除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入钡盐，错误；D． 除去ZnCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入Zn(OH)2调节pH使锌离子转化为氢氧化锌沉淀而除去，D正确，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．c(ClO-) = 1.0 mol /L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C．.水电离出来的 c(H+) = l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D．的溶液: Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
【答案】D
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】掌握离子的性质和不能共存的原因是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
12. 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
【答案】D
【解析】
试题分析：A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，导致消耗盐酸溶液的体积减少，测定结果偏低，A错误；B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗属于正常操作，不影响测定结果，B错误；C．指示剂变色15 s
后又恢复为原来的颜色便停止滴定，这说明还没有达到滴定终点，导致消耗盐酸溶液的体积减少，测定结果偏低，C错误；D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗盐酸溶液的体积增加，测定结果偏高，D正确，答案选D。
考点：考查滴定实验误差分析
13. 25℃时，在10 mL浓度均为0．1 mol/L NaOH和NH3 •H2O的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+) =c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20 mL盐酸时: c(Cl-)= c(NH4+)+ c(Na+)
【答案】B
【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。
【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较,是全国高考的热点题型之一，重复率达100%，因为这类题目涉及的知识点多,
难度大，区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
14．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
【答案】C
【考点定位】本题考查了沉淀溶解平衡曲线
【名师点晴】关于溶解度曲线需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
15．已知常温下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c(OH-)/c(H+) = 1×10-8，下列叙述中正确的是（ ）
A．0.01 mol • L-1HA的溶液中 c(H+)=l×l0-4mol • L-1
B． pH=3的HA溶液与pH = ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 ：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C． 浓度均为0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(H+)- c(OH-)>c(A-)-c(HA)
D．pH=3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；
（4）BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq)。
【解析】
试题分析：（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝，溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。
考点：考查无机推断，盐类水解，沉淀转换。
19．（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________(用离子方程式表示)。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_____c(A2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’)》
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为________。
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_____。{Ksp1Cr(OH) 3]=6.0×10-31}
【答案】（1）Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）；
（2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分） ；（3）①＞ （2分，写“小于”不给分）；
②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（1分）；（4）①1：6（2分） ②6（2分）
【解析】
试题分析：（1）明矾净水是因为溶液中的铝离子水解成氢氧化铝胶体有吸附性，所以离子方程式为：A Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+。
考点：盐类的水解，弱电解质的电离，难溶电解质的溶度积。
20．(10分) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； 【来.源：全,品…中&高*考*网】
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
【答案】（1）酸式 （2） 80% （3） ce
（4）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）D
（4）KMnO4 溶液是紫色溶液，当高锰酸钾滴入，由于反应导致溶液无色，若到终点，再滴入的高锰酸钾使溶液呈紫色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
（5）若用AgNO3滴定NaSCN溶液,由于产生的AgSCN的溶度积常数是1.0×10－12，根据溶度积常数可知产生Ag2CrO4 的溶度积产生是1.12×10－12，需要的CrO4 2-的浓度大，换言之AgSCN比Ag2CrO4 更难溶，而其它物质比AgSCN难溶，因此选择的指示剂是Na2CrO4，答案选D。
【考点定位】考查滴定实验分析与判断
【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，注意误差分析的依据。误差分析的总依据为：由c测==c标V标/V测 由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时注意引起误差的原因。
21．(12分) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
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②常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(PbS)=8×10-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。
（1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka／mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为________。
【答案】（12分，每空2分）（1）2ClO3-＋2H+＋SO32-=2ClO2↑＋SO42-＋H2O （2）bdc
（3）①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2；②CuS；6.3×10-13mol/L （4）0.2mol
考点：考查物质工艺流程图分析、氧化还原反应、溶度积和电化学的相关计算
