2020学年高一化学1月联考试题（含解析）

2020学年高一化学1月联考试题（含解析）

‎2019学年高一1月联考化学试题 ‎1. 据《本草纲目》记载： “生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。 ”这里的“铜青”是指 A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。‎ ‎2. 下列工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】火药使用涉及反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A项不符合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B项不符合题意；转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意。‎ ‎3. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象 B. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来 C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关 D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体 ‎【答案】C - 13 -‎ ‎【解析】溶液呈电中性，胶体因具有吸附性，胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，A项错误；胶体是一种均一、稳定的分散系，不可以用肉眼区分，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B项错误；三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在，C项正确；胶体属于分散系，属于混合物，D项错误。‎ ‎4. 2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是 A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大 B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子 C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 ‎【答案】C ‎【解析】合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确； 含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4—、FeO42—等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。‎ 点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．‎ ‎5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是 A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎【答案】B - 13 -‎ ‎【解析】该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。‎ ‎6. 下列溶液与 20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是 A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3 溶液 C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3 溶液 ‎【答案】A ‎【解析】1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A. 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B. 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C. 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1； D. 2mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。‎ 点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。‎ ‎7. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA B. 标准状况下， 22.4 L H2O 含有的分子数为 NA C. 常温常压下， 1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和 D. 56g 金属铁完全反应时失去的电子数为一定为 2NA ‎【答案】C ‎【解析】A中无溶液的体积，无法计算，A项错误；标准状况下，水是液体，B项错误；NA个 CO2 分子即为1mol，故1molCO2的质量等于 NA个 CO2 分子的质量之和的说法正确的，C项正确；铁与强氧化剂(如氯气、稀硝酸)反应将生成三价铁离子，56g 金属铁完全反应时失去的电子数为不一定为 2NA ，D项错误。‎ ‎8. 同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是 A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5‎ - 13 -‎ C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4‎ ‎【答案】A ‎9. 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是 A. 111 B. 55g/mol C. 111g/mol D. 55‎ ‎【答案】B ‎【解析】15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。‎ ‎10. 若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】由图形可知，A为两种单质组成的混合物，B、C均为由两种原子组成的化合物，D为一种原子组成的单质。综上所述，A项符合题意。‎ ‎11. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：‎ - 13 -‎ 下列说法错误的是 A. 保存溶液 A 时，应加入少量铁粉 B. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O 的物质的量之比最好应为 2∶1‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、为了防止二价铁离子被氧化所以应该加入小量铁粉。‎ B、将Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例将Fe2+和Fe3+的两种溶液混合用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂用碱作为沉淀剂,将溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出来，沉淀转化为Fe3O4，这些反应都没有涉及到氧化还原反应。‎ C、因为含有钠离子所以焰色反应，火焰为黄色 D Fe2+和Fe3+的可溶性盐配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩尔比例配制。‎ 考点：制备纳米四氧化三铁的原理 点评：本题难度中等，主要涉及了制备纳米四氧化三铁的方法，关键在于把握住铁为变价金属，平时要注意对知识点的积累。‎ ‎12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+===Cu2++Ag B. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+===CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】铜跟硝酸银溶液反应： Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。‎ - 13 -‎ 点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。‎ ‎13. 在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42﹣)等于 0.2mol/L， c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+ c（K+）= 2c（SO42-），c（K+）= 2c（SO42-）- 3c（Al3+）=" 2" × 0.2 mol/L – 3 × 0.1 mol/L =" 0.1" mol/L，故选C。‎ 考点：考查了物质的量浓度的有关计算的相关知识。‎ ‎14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-‎ C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】HCO3-与OH—反应不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4—因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN—因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl—、 K+能能大量共存，D项正确。‎ 点睛：解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。‎ ‎15. 微波是一种高频电磁振荡，‎ - 13 -‎ ‎ “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是 A. 微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B. 微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C. 微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D. 以上说法都正确 ‎【答案】B ‎【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；‎ ‎16. 向 200mL0.1mol•L﹣1 的 FeCl2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化， 此时固体的质量为 A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据题意知，该过程发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．FeCl2---Fe（OH）2---Fe（OH）3---Fe2O3‎ ‎1mol 80g ‎0．1mol/L×0．2L x x==1．6g．‎ 所以生成的固体的质量为1．6g．故选B．‎ 考点：铁及其化合物的性质 ‎17. 有下列物质： ①Na2CO3•10H2O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 固体。‎ ‎（1）上述物质属于电解质的有__________(填编号)。‎ ‎（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。‎ ‎（3）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液， SO42－的物质的量浓度为_______。‎ ‎（4）写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。‎ ‎【答案】 (1). ①⑤⑥⑩ (2). 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O (3). 0.6mol/L (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-‎ - 13 -‎ ‎...............‎ 点睛：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸或强酸酸式盐与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。‎ ‎18. 化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。‎ ‎（1）今有铁片、铜片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强， 写出相应的化学方程式______________；‎ ‎（2）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为______________；‎ ‎（3）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________；‎ ‎（4）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________。‎ ‎【答案】 (1). 2FeCl3 ＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 (2). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). HCO3-+H+= H2O+CO2↑‎ ‎【解析】（1）Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明Fe3+的氧化性比 Cu2+强；（2）铝热反应常用于焊接铁轨，故反应方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）NaOH溶液吸收罐内CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪：CO2+2OH-═CO32-+H2O；Al片表面氧化膜先与碱反应，反应的方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑。‎ ‎19. I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：‎ 某医疗机构临床检验结果报告单 - 13 -‎ 分析项目 检测结果 单位 参考范围 ‎1锌（Zn）‎ ‎115.92‎ μmol/L ‎66-120‎ ‎2铁（Fe）‎ ‎6.95‎ mmol/L ‎7.52-11.82‎ ‎3钙（Ca）‎ ‎1.68‎ mmol/L ‎1.55-2.10‎ 根据上表的数据，回答下列问题：‎ ‎（1）该儿童_______元素含量偏低；‎ ‎（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；‎ ‎（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。‎ II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。‎ ‎（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂 C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。‎ ‎（3）若 FeSO4 和 O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：_________________‎ ‎2FeSO4 ＋_ K2O2 == _ K2FeO4 ＋ _ K2O ＋ _ K2SO4 ＋ 1O2↑‎ ‎【答案】 (1). 铁（或Fe） (2). 浓度 (3). 防止Fe2+被氧化 (4). D (5). NO2- + Cl2 + H2O == NO3-+ 2H++ 2Cl- (6). 6 2 2 2‎ ‎【解析】本题考查氧化还原反应的的基本概念配平等。I.（1）根据报告单的检测结果和参考范围可知，铁（或Fe）元素含量偏低；（2）报告单中μmol/L是浓度的单位；（3）Fe2+易被氧化而变质，糖衣可起到保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；II. （1）亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可知亚硝酸盐被还原，作氧化剂，A项正确、D项错误；服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，作还原剂，B、C - 13 -‎ 项正确；（2）根据题中信息和氧化还原反应配平可得：NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H++ 2Cl-；（3）FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到K2FeO4中+6，K2O2中的氧由-1价既升高到0件，又降低到-2价，根据得失电子配平即得：2FeSO4＋6K2O2 == 2 K2FeO4 ＋2K2O ＋2 K2SO4 ＋O2↑。‎ 点睛：氧化还原反应方程式的缺项配平 方法1：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定其他未知物及其化学计量数。‎ 方法2：根据介质成分补项。‎ 条件 补项原则 酸性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H＋，反应物少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性条件下 反应物缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，反应物少O(氧)补OH－‎ ‎20. Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：‎ ‎（1）请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；‎ ‎（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；‎ ‎①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 ‎（3）仪器 B 使用前必须__________________。‎ II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ - 13 -‎ ‎（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）‎ ‎（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。‎ a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 ‎（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎【答案】 (1). 量筒 (2). 容量瓶 (3). 温度计 (4). ②③⑤ (5). 检查是否漏水 (6). 4.0 (7). 0.04 (8). b (9). 250‎ ‎【解析】本题考查配制一定物质的量浓度溶液。Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；(2) B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，答案为②③⑤；（3）容量瓶带有活塞，故在使用前必须要检查是否漏水；II．（1）根据标签信息，求NaClO的物质的量浓度用c=1000ρω/M，代入数值则c=1000×25%×1.19/74.5mol·L－1=4.0mol·L－1；（2）稀释后c（NaClO）=×4.0 mol/L-1=0.04 mol/L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.04 mol/L-1‎ - 13 -‎ ‎；（3）需用托盘天平称量NaClO固体，D装置需要，需用烧杯来溶解NaClO，C装置需要；需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶(250mL)和胶头滴管来定容，图示的A、B、E不需要，但还需250mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，a项正确；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，b项错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，c项正确； （4）（5）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=1000ρω/M，代入数值则c=1000×98%×1.84/98mol·L－1=18.4mol·L－1，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL。 ‎ 点睛：误差分析要抓住物质的量浓度的计算公式c(B)＝，然后各个击破。如V不变，分析n(B)的变化；如n(B)不变，分析V的变化，这样能起到以不变应万变的效果。‎ ‎21. 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： A______B________ D________‎ ‎（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。‎ ‎（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂___________。‎ ‎（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。‎ ‎①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）‎ ‎②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). (5). 硫氰化钾溶液或KSCN (6).‎ - 13 -‎ ‎ 避免碳酸氢钠在温度过高时分解 (7). n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1‎ ‎【解析】A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2、水反应生F为Fe（OH）3。（1）通过以上分析知，A、B、D分别是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，向Z溶液中通入足量的Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化钾(KSCN)来检验Fe3+；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；①因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行；②氢氧化钠的物质的量为：=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为ymol，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1。‎ ‎ ‎ - 13 -‎