【推荐】专题2-3-2 影响化学平衡状态的因素-试题君之课时同步君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）-doc

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一、选择题 ‎1．可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂 ‎【答案】C ‎2．对于可逆反应A （g）+2B（g）2C （g） ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是 A．升高温度 ‎ B．增大A的浓度 ‎ C．减少C的浓度 ‎ D．增大压强 ‎【答案】D ‎【解析】升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。‎ ‎3．对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则 A．正、逆反应速率同时增大 ‎ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 ‎ D．化学平衡正向移动 ‎【答案】D ‎ 4．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0‎ B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0‎ C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＞0‎ D．2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＞0‎ ‎【答案】B ‎【解析】由图知，升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明化学反应的ΔH＜0，且正反应气体的物质的量增大，符合这两项条件的只有B项。‎ ‎5．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎【答案】B ‎【解析】A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。‎ ‎6．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol ‎ N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 A．Q1＝2Q2＜92.4 ‎ B．92.4＝Q1＜2Q2‎ C．Q1＝2Q2＝92.4 ‎ D．92.4＞Ql＞2Q2‎ ‎【答案】D ‎【解析】合成氨是可逆反应，因此Q1<92.4，①相当于在②的基础上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，促进平衡向正反应方向移动，因此Q1>2Q2，故选项D正确。‎ ‎【点睛】本题的难点是Q1和2Q2的比较，①可以看作在②的基础上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，，此时两个平衡为等效平衡，产生的热量相同，撤去隔板，仍为等效平衡，此时的能量应为前面的2倍，现在容器应为，平衡向正反应方向移动，放出的热量大于Q2的2倍。‎ ‎7．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态 C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大 D．改变压强对该平衡的移动无影响 ‎【答案】A ‎ 8．对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是 研究目的 图示 A 压强对反应的影响(p2＞p1)‎ B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 ‎【答案】C ‎【解析】压强增大，反应速率加快，先达到平衡，A选项错误；升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率下降，B选项错误；增加氮气，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C选项正确；催化剂能够加快反应速率，缩短达平衡的时间，D选项错误。‎ ‎9．在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量NH3（g），产生的结果是 A．容器内压强不变 ‎ B．原平衡不受影响 C．NO浓度降低 ‎ D．正反应速率增大 ‎【答案】D ‎ ‎ ‎10．在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于 D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍 ‎【答案】B 二、非选择题 ‎11．在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？‎ ‎（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动       ；‎ ‎（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动       ；‎ ‎（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动       ；‎ ‎（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动       ；‎ ‎（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动       ；‎ ‎【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移动 ‎ ‎（3）增大 向右 （4）减小 不移动 （5）不变 不移动 ‎【解析】根据外界因素对化学反应速率影响因素着手，即可解答。‎ ‎（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动。‎ ‎ ‎ ‎12．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示。‎ ‎（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率 v（CO2）＝______________________。‎ ‎（2）反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）5 min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动。下列说法正确的是________（填写编号）。‎ a．v正先增大后减小 ‎ b．v正先减小后增大 c．v逆先增大后减小 ‎ d．v逆先减小后增大 表示n（CO2）变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。‎ ‎（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：__________________________________________________________________。‎ ‎【答案】（1）0.1 mol·L-1·min-1　‎ ‎（2）＞　‎ ‎（3）c　b　‎ ‎（4）Fe（或FeO）的质量（或物质的量）保持不变；或固体总质量保持不变 ‎ 13．在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：‎ ‎（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。‎ ‎（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。‎ ‎（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。‎ A．0.35 mol·L−1     ‎ B．0.4 mol·L−1       ‎ C．0.7 mol·L−1     ‎ D．0.8 mol·L−1‎ ‎（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。‎ A．等于86%             ‎ B．等于50%       ‎ C．小于50%      ‎ D．在50%〜86%‎ ‎【答案】（1）7.5×10-3 实验Ⅱ中使用了催化剂 ‎（2）> 根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应 ‎（3）AB      （4）B ‎ ‎