2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ ‎ ‎（总分：100分　　考试时间：100分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 　O 16　 Mg 24　　Al 27　　S 32　Cl 35.5 　Ba 137 Br 80 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Na 23‎ 第Ⅰ卷（共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A B C D 2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别： 　A．酚酞试液　　　 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液　 D．硝酸银溶液 3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是  　A.它们相差一个电子层　　　　　　　　B.它们的化学性质相似 　C.钠原子,钠离子均为同一元素　　　　 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为 A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 　D．A－N＋2‎ ‎5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4‎ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ‎6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 ‎ A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等 B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D．做饭洗米时淘去米中的沙 ‎7．判断下列物质中属于电解质的是 ‎ A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡 ‎8．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为　　‎ ‎ A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．1∶1　　　　 D．16∶17‎ ‎9．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 ‎ A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色 C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 ‎10、下列溶液中c(Cl－)最大的是 A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 ‎ B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 ‎ D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液 ‎11．下列有关胶体的叙述中不正确的是 ‎ A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关[来 C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA D．分散质粒子直径大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体 ‎12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 ‎ A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—‎ B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-‎ C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+‎ D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-‎ ‎13．现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①‎ ‎14．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是 ‎　A、电子转移的数目为2NA 　B、所得溶液的质量分数是等于4%　 　C、产生气体的体积为1.12L  　D、产生的气体含有0.1mol的电子  15．下列说法中错误的是 ‎ A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1‎ B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）‎ C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ ‎16．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：‎ ‎①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤‎ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤‎ ‎17．下列关于钠的说法中错误的是 　A.金属钠有强的还原性  　B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质  　C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟　　　　　　  　D.钠元素在自然界中都是以化合态存在 18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是 A． 硝酸钠和氢氧化钠 B． 二氧化锰和氧化铜 C． 氯化钾和二氧化锰 D． 碳酸钾和氯化钙 ‎19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成 A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−‎ ‎20．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ‎②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ‎③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4‎ 下列结论正确的是 ‎　 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2‎ ‎　 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1‎ D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023‎ 第Ⅱ卷（共60分）‎ 二、填空题 ‎21. （9分）‎ ‎ (1) 3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。‎ ‎（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；‎ ‎（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；‎ ‎（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol。‎ 22． ‎(12分) ‎ ‎ 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：‎ ‎（浓） ‎ 试完成下面的问题：‎ ‎（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（用字母代号填写）‎ a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物 ‎（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 ‎ ‎（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。‎ ‎23．(12分)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm−3)配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。‎ ‎(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。‎ A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 ‎ D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 ‎ G．广口瓶 H．托盘天平 ‎ ‎(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。‎ ‎(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。（保留3位有效数字）‎ ‎(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。‎ ‎(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。‎ A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒 B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 ‎ C．定容时加水不慎超过刻度线 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未经干燥就使用 ‎24.（17分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验 ‎(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。‎ ‎(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。‎ ‎(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；‎ 发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_____________与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。‎ ‎(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：___________________________________________________。 ‎ ‎(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。‎ ‎25．（10分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)‎ 如果此方案正确，回答下列问题：‎ ‎(1)操作①可选择的主要仪器是（ ）(多选题)‎ A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚 ‎(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________ 。‎ ‎(3)进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_____________________ 。‎ ‎(4)操作③加的是（ ） ‎ A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 ‎ ‎(5)操作④的目的是（ ）（多选题）‎ A．除去过量的BaCl2溶液 B.除去溶解在溶液中的CO2‎ C. 除去溶解在溶液中的HCl 莆田一中2018～2019学年度上学期期中考试参考答案 高一　　化学（必修1） ‎ 第Ⅰ卷 一、 选择题（共40分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D B C B D D B D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A D D D B C D B 二、填空题（共60分）‎ ‎21.（9分） (1)0.5; 4.5 ; 5; 11.5‎ ‎ (2) 64g/mol (3) 5:4; 5:6 (4) 0.2; 0.04（每格1分共9分）‎ ‎22. （12分）‎ ‎（1）d （2分 ） （2） Cu （2分 ） 1︰1（2分 ）‎ ‎（3） （2分 ）‎ ‎ （4）16 （2分 ） 2.24（2分）‎ ‎23.（12分）(1)BDE （2分） (2)玻璃棒和胶头滴管 （2分） ‎ ‎ (3)27.2 （2分） (4)定容（2分）(5)CD（2 分）AE （2分）‎ Δ ‎24.（17分）　‎ ‎(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）‎ ‎（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）(3)无色溶液变蓝色（1分）‎ ‎ Cl2＋2KI===I2＋2KCl （3分）　‎ (4) ‎ Ⅱ　Ⅲ ④　 干燥Cl2 （每格1分共4分） ‎ ‎(5) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （3分）‎ ‎(6)乙　（1分）随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应（1分）‎ ‎25.（10分） ‎ ‎(1)AC(2分)‎ ‎(2)溶液中引入新的杂质离子NO（2分）‎ ‎(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽（其他合理答案均可）（2分）。‎ ‎(4)A　（2分）‎ ‎(5)BC（2分）‎