湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（学考）试题

湖北省沙市中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（学考）试题

‎2019—2020学年上学期2018级 期中考试化学试卷（学考）‎ 时间：90分钟 满分：100分 考试时间：2019年11月26日 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ｃu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 本大题共40小题，前20题每题1分，后20题每题2分，每小题只有一个选项符合题意 1. 下图化学仪器名称正确的是(     )‎ A．‎ 容量瓶 B.‎ 蒸馏烧瓶 C．‎ ‎ ‎ 蒸发皿 D.‎ 滴定管 2. 下列实验装置可用于分离酒精与水的是(     )‎ A. ‎ B． C． D．‎ 3. 下列气体中，不会造成空气污染的是(     )‎ ‎ Ａ． N2 B．NO C．NO2 D．SO2‎ 4. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(     )‎ A． B． C． D． ‎ 5. 下列元素不属于第三周期元素的是(     )‎ A．磷 B．硫 C．溴 D．钠 6. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法中正确的是(     )‎ A．质子数为53 B．中子数为125 C．电子数为72 D．质量数为72‎ 7. 下列有关物质分类或归类正确的是(     )‎ A．液氯是化合物 B．碱石灰是混合物 C．铜是电解质 D．Na2O是钠盐 1. 实验室检验某FeCl2溶液是否含有FeCl3，可向溶液中加入(     )‎ A. NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯气 D．锌片 2. 下列说法正确的是(     )‎ A. 甲烷不能发生氧化反应 B. 甲烷点燃前不需要验纯 C. 二氯甲烷有2种同分异构体 D. 甲烷和异丁烷互为同系物 3. 下列物质属于电解质并且能导电的是(     )‎ A．Na2CO3·10H2O晶体 B．熔融的Al2O3 C．稀硫酸 D．蔗糖 4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是(     )‎ A．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B．MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Cl2+H2O = H++Cl–+HClO 　D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的(     )‎ A．电子层数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．最外层电子数 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(     )‎ A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀硫酸 D．新制Cu(OH)2悬浊液 7. 吸进人体内的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是(     )‎ A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8. 对化学反应限度的叙述错误的是(     )‎ A. 任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关 9. 下列化学用语正确的是(     )‎ A．氮气的电子式： B．CO2的结构式为O—C—O C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ 10. 下列不能使有色布条褪色的是(     )‎ A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 1. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是(     )‎ A．Na+、Mg2+、Al3+ B．HCl、H2S、Ar ‎ C．H2O 、OH—、Na+ D．NH4+、Na+、F–‎ 2. 以下微粒通常只具有氧化性的是(     )‎ A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2‎ 3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(     )‎ A．使用分液漏斗前要先检漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下层 D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出 4. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(     )‎ A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl2‎ 5. 下列原子半径最大的是(     )‎ ‎ A．O B．F C．Na D．S ‎ 6. 下列金属中，工业上常用热分解法冶炼的是 (     )‎ ‎ A．镁 B．钾 C．铁 D．银 7. 下列气体的收集方法正确的是(     ) A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集） B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集） C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集） D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）‎ 8. 下列有关物质性质的叙述正确的(     )‎ A．Fe在少量氯气中点燃可生成FeCl2 B．Na在空气中加热生成淡黄色固体 C．次氯酸见光分解生成Cl2 　 D．Cu与稀H2SO4加热可生成SO2‎ 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是(     )‎ A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO—+CO2↑+H2O B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH—=Fe(OH)3↓+3Cl– C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42–=BaSO4↓ ‎ D．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑‎ 1. 下列有机反应属于取代反应的是(     )‎ A． B．‎ C． D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是(     )‎ A．MgCl2 B．NaOH C．Na2O D．H2S 3. 下列反应是吸热反应的是(     )‎ A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．CO燃烧 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(     )‎ A．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的氧原子数为0.5NA B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子数目相等 D．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA 5. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(     )‎ A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 6. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是(     ) A. 降低温度可以加快反应速率 B. 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 C. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D. 1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量 1. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(     ) ‎ ‎ A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 ‎ B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 2. 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是(     )‎ 选项 实验目的 实验步骤及现象 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色 B 证明溶液中含有Fe3+‎ 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红 C 证明钠与氧气反应会生成过氧化钠 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 D 证明二氧化硫具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 3. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(     )‎ A．H+、K+、SO42–、OH– B．H+、K+、S2–、CO32– C．K+、NH4+、Cl–、SO42– D．Na+、Ca2+、CO32–、NO3–‎ 4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气常温中充分反应，则下列说法正确的是(     )‎ A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 5. 将20mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至1000 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为(     )‎ A． 0.01 mol/L B．0.02 mol/L C．0.1 mol/L D． 0.2 mol/L 1. 下列有关性质的比较，错误的是(     )‎ A．酸性：H2SO4 >H3PO4 B．沸点：H2S > H2O C．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D．碱性：NaOH > Mg(OH)2‎ 2. 下列装置中能构成原电池的是(     )‎ A． B． C． D．‎ 3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(     )‎ A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W C．4种元素的单质中Z单质的熔、沸点最低 D．W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）‎ 4. 依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是______； （2）X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为 ‎ ______填“氧化”或“还原”反应。 （3）外电路中的电子______填“流出”或“流向”）Ag电极。 （4）当有3.2g铜溶解时，银电极增重______g。‎ 5. 下表是元素周期表的一部分，根据在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ 周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ D E G ‎3‎ B C F H （1） 上表中元素金属性最强的是______填元素符号, （2）写出D的原子结构示意图：______。 （3）B与C的原子半径比较：B______C 填“”或“”。G与H的非金属性比较： ‎ G______填“”或“”。 （4）A与H形成化合物的电子式：______。 （5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ 1. 已知：从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②。现以A为主要原料合成 乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 ‎ 回答下列问题： （1）写出A的结构简式______。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。 （3）写出下列反应的反应类型：______,______。 （4）写出反应的化学方程式： 。‎ 2. 某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，‎ 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为 ‎ ______。 （3） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、‎ ‎ “小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。 （4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。 A．Y的体积分数不再变化        B．容器内气体压强不再变化 C．υ(X) :υ(Y) = 3:1         D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z 高二年级期中考试化学答案（学考）‎ 选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D A A C A B B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A B A C C D B C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A C D A B A D B C C ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ C C D B C B C B B D 填空题：‎ ‎41．（10分）（1）或铜  （2）   还原  （3） 流向   （4）‎ ‎42．（10分）（1）Na （2）    （3）   （4）   （5） ‎ 43． ‎（10分）（1）   （2）羟基   羧基  （3） 加成反应   氧化反应  ‎ ‎（4） ‎ ‎44．（10分）（1）  （2）     （3）大   相等  （4） AB